1、课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟) 1下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等DA项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B项，二者的分子数相等；C项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。2如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A LB LC L D LAa g气体的物质的量：n mol，该气体的摩尔质量：M
2、gmol1，c g气体的物质的量：n1 mol，c g气体在标准状况下的体积：V mol22.4 Lmol1 L。3下列叙述不正确的是()A10 mL O2与10 mL CO2含有相同的分子数B0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C同温同压下，10 mL N2和10 mL NO含有相同的原子数D1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同AA项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D项
3、，构成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe和1 mol Cu的体积不同。41 g氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为()A22.4 Lmol1B28V Lmol1C Lmol1 D Lmol1Bn mol，Vm28V Lmol1。5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NABA项，He为单原子分子，NA个He
4、在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关；C项条件应为标准状况下；D项，标准状况下H2O不是气体。6下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2AA项，m(N2)m(CO)，故n(N2)n(CO)；B项，压强不确定，无法判断；C项，同V、时质量相同，82；D项，温度不确定，无法判断。7现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均
5、摩尔质量为_。(2)该混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(3)将该混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球中收集到的气体的电子总数为_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_L。解析(1)气体的物质的量为0.4 mol，该混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则xy0.4 mol，根据混合物的质量为14.4 g可得：28 gmol1x44 gmol1y14.4 g，解得：x0.2 mol、y0.2 mol，由于CO和CO2中均含1
6、个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol 碳原子，即0.4NA。(3)将混合气体依次通过题图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmol1；一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.488一定温
7、度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为21D气球和气球中气体物质的量之比为41C根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。气球中装的是CO2，A项错误；由于中为SO2气体，中为O2，两种气体摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不等，B项错误；同温同压下，气体的
8、密度之比等于摩尔质量之比，气球和气球中气体密度之比为21，C项正确；气球和气球中气体物质的量之比为14，D项错误。9若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A13B31C21D12B若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则32，整理得xy31。10(1)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子数约为_。(2)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、
9、NO，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(3)在标准状况下，2.24 L CO与CO2的质量为3.6 g，则混合气体中CO与CO2的体积比为_。(4)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，A的摩尔质量为_。(5)两个同容积的密闭容器A、B，在25 下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，A的摩尔质量为_。解析(1)，Mr(A)16，n(A分子)0.1 mol。(2)n(SO2)n(CO)n(NO)554。(3)解之n(CO)n(CO2)0.05 mol。(4)，故M(A)30 g/mol。(5)V、T相同，故411，M(A)44 g/mol。答案(1)166.021022(2)5541054554(3)11(4)30 g/mol(5)44 g/mol
