1、北仑中学2011学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（1班）可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Al-27;Si-28;S-32;Fe-56;Cu-64一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是ASO2、NO2、可吸入颗粒物 BCO2、N2、O2CCO2、O2、SO2DNO2、N2、可吸入颗粒物2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3下列反应起了氮的固定作用是AN2和H2在一定条件下
2、反应生成NH3 BNH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵或硫铵4称取两份等量铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，则参加反应的NaOH与HCl物质的量之比为 A1:1 B2:3 C4:3 D1:35下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米
3、颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为A7:8 B13:14 C25:26 D26:277将22.5g石英与60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为A8.4L B11.2L C13.44L D6.72L8下列有关硅的叙述中，正确的是硅原子既不容易失去电子又不易得到电子，主要形成四价化合物硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在硅是构成光导纤维的重要材料9赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿
4、与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 ，下列对于该反应的说法中，正确的是 A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:110下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-HCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液：2Al+4OH-+2H2O=2AlO2-+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH- = AlO2-2H2O二选择题（每小题有1-2个正确答案
5、，每小题3分，共30分）11用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应， 在同条件下生成氢气b L，体积比ab为A11 B 23 C32 D1212一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3是非极性分子 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物13在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓
6、度之比为：421，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：139，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A54 B45 C35 D5614由硝酸尾气的处理原理：2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O，NO2+NO+2NaOH =2 NaNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是AV（NO2）V（O2）= 41 BV（NO2）V（NO）= 2 1C V（NO2）V（NO）= 12 DV（NO2）V（NO）V（O2）= 14115对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
7、B浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 D反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸。16有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键被破坏强热17灼烧绿矾的反应方程式如下： 2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A有BaSO4生成B有BaSO3生成C同时有BaSO4和Ba
8、SO3生成 D有SO2逸出18单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质被氧化后的化合价可能是 A+1 B+2 C+3 D+419下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是ACH3COONH4 BCl2 CNH3 DN2H420石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨层间。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面局部图形如下,则x值为A6 B8 C12 D24北仑中学2011学年第一学期高一年级期中考试化学答题卷（1班）一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）12345678910二选择题（每小题
9、有1-2个正确答案，每小题3分，共30分）11121314151617181920三填空题（共44分）21甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。22原硅酸通过分子间脱水后，可聚合形成不同的多聚硅酸，如下分子结构所示：按这样的规律，n个原硅酸分子也可以形成多聚硅酸分子，其化学式为 ，在这个多聚硅酸分子中，共含有 个SiO共价键。23某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成
10、溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）试写出A至F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_。写出A和F反应的离子方程式_。24某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验， 以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓
11、硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。实验现象 ；但此实验的不足之处是 。25A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A_、C_。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_、_。(3) C的固态氧化物属于_晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_。(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(写水化物的分子式)。(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。四计算题（共6分）26将铜和氧化铁的混合物30.4g溶于一定浓度150mL的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量各是多少克？若硫酸无剩余，则所用150mL硫酸中溶质的物质的量浓度是多少？ （命题人：孙伦华，审题人：张飞珍）