1、2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高二（上）第一次月考化学试卷（B卷）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气ABCD全部2合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的
2、温度 Cl的浓度ABCD4热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5molL1S1B（B）=0.3 molL1S1C（C）=0.8molL1S1D（D）=1 molL1S16已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/molC（s，金
3、刚石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）AH1=H2BH1H2CH1H2D金刚石比石墨稳定7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H为（）A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1D+241.8kJmol18已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行9有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si
4、OOOSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989.2kJmol1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol SiSi键，1mol SiO2中含有4mol SiO键）（）A423.3B460C832D92010相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则（）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2D Q2=Q111某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22
5、NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）Av（N2）=0.01mol/（Ls），v（H2）=0.02mol/（Ls）Bv（H2）=0.02mol/（Ls），v（NH3）=1.2mol/（Lmin）Cv（N2）=0.01mol/（Ls），v（NH3）=1.2mol/（Lmin）Dv（H2）=0.06mol/（Ls），v（NH3）=0.4mol/（Lmin）12对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要
6、大D化学平衡常数不变13对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D使用合适的催化剂14一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍DN2，H2和NH3的分子个数之比为1：3：215如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x（C
7、）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A吸热反应，m+npB吸热反应，m+npC放热反应，m+npD放热反应，m+np16在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强17在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L
8、降到0.036mol/L所需时间为（）A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s18已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（）加入一定量的M 加入一定量的N 升高反应体系的温度 缩小容器体积加入某物质作催化剂 分离出一定量的PABCD19对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）2：3：3B平衡混合物体积是反应开始前的C平衡混合物中各物质的量浓度相等D单位时间内，若消耗
9、了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质20在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数不变Dab二、解答题（共4小题，满分40分）21写出下列反应的热化学方程式（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO
10、（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=kJmol122反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率23某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反
11、应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为24在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高二（上）第一次月考
12、化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气ABCD全部【考点】燃料的充分燃烧【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分【解答】解：因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；通入足量的空气，能使燃烧充分，提
13、高燃料燃烧效果，故正确；故选D【点评】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源2合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学计算【分析】A可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O；B氢气的热值高，且燃烧产物是水；C乙醇是可再生能源；D煤和石油
14、都是不可再生能源【解答】解：A可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选：B【点评】本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度ABCD【考点】化
15、学反应速率的影响因素【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为，故选：C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大4热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示
16、（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明
17、物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等5在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5molL1S1B（B）=0.3 molL1S1C（C）=0.8molL1S1D（D）=1 molL1S1【考点】化学反应速率和化学计量数
18、的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A. =0.25molL1S1；B. =0.3molL1S1；C. =0.267molL1S1；D =0.25molL1S1；反应速率v（B）v（C）v（A）=v（B），故选B【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较6已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/molC（s，
19、金刚石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）AH1=H2BH1H2CH1H2D金刚石比石墨稳定【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析【解答】解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则H1H20，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；故选C【点评】本题考查了化学反应能量变化分
20、析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H为（）A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1D+241.8kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H为2mol氢气完全反应放出的热量，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放热483.6kJkJ【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O
21、2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H=（241.8kJ/mol）2=483.6kJ/mol，故选A【点评】本题考查反应热的计算，注意方程中的热量和化学计量数对应成正比，题目较简单8已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应【解答
22、】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B【点评】本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大9有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989.2kJmol1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol SiSi键，1mol SiO2中含有4mol SiO键）（）A423.3B460C832D920【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反
23、应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此结合Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989、2kJmol1，计算出表中X【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJmol1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=989.2kJmol1；1mol晶体硅中含有2molSiSi，1molSiO2中含有4molSiO，1molO2中含有1molO=O，则2176+498.84x=989.2，解得x=460，故选B【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大10相同温度时，下列两个反应的反应热分
24、别用H1和H2表示，则（）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2D Q2=Q1【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol1为放热反应，H1，0，即Q10，根据热化学方程式意义可得2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H4=+2Q1 kJmol1，2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1，两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态、H2O（气）H2O（液）为放热过程，H4H2，以此解答
25、该题【解答】解：相同温度时，H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol1，为放热反应，H1，0，即Q10，则H2O（g）H2（g）+O2（g）H3=+Q1 kJmol1，Q10，H30，即为吸热反应，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H4=+2Q1 kJmol1，H40为吸热反应，气态水变为液态水需要放热，相对于反应2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1，吸收的热量少一些，即H4H2，2Q1Q2，故选C【点评】本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大11某温度下将
26、N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）Av（N2）=0.01mol/（Ls），v（H2）=0.02mol/（Ls）Bv（H2）=0.02mol/（Ls），v（NH3）=1.2mol/（Lmin）Cv（N2）=0.01mol/（Ls），v（NH3）=1.2mol/（Lmin）Dv（H2）=0.06mol/（Ls），v（NH3）=0.4mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算分析【解答】解：Av（N2）=
27、0.01 mol/（Ls），v（H2）=3v（N2）=0.03 mol/（Ls），故A错误；Bv（H2）=0.02mol/（Ls）=1.2mol/（Lmin），v（H2）：v（NH3）=1.2mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=1：13：2，故B错误；Cv（N2）=0.01 mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin），v（N2）：v（NH3）=0.6 mol/（Lmin）：1.2mol/（Ls）=1：2，等于化学计量数之比，故C正确；Dv（H2）=0.06 mol/（Ls）=3.6mol/（Lmin），v（NH3）=v（H2）=3.6 mol/（Ls）=2.4 mol/（Ls）
28、，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学反应速率计算方法，利用速率之比等于化学方程式计量数之比解答，注意单位换算，题目较简单12对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变【解答】解：A
29、、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B【点评】本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大13对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D使用合适的催化剂【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义
30、【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关【解答】解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C【点评】本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化14一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状
31、态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍DN2，H2和NH3的分子个数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】A、方程式两边气体的化学计量数之和不相等，达到平衡状态，气体物质的量分数不变；B、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；C、物质的量大小数值无法判断物质的量是否发生变化；D、分子数多少无法判断分子个数是否还发生变化，浓度是否变化【解答】解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变，各组分的浓
32、度不再变化，达到了平衡状态，故A正确；B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍，无法判断各组分的浓度是否不再变化，正逆反应速率是否相等，故C错误；D、分子数多少，无法判断各组分的浓度是否还会变化，正逆反应速率是否相等，所以无法判断平衡状态，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，根据特征各组分的浓度不再变化进行判断，本题难度不大15如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化
33、情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A吸热反应，m+npB吸热反应，m+npC放热反应，m+npD放热反应，m+np【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】由图可知，增大压强平衡逆向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度C的含量增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动【解答】解：由图可知，增大压强平衡逆向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则m+np；升高温度C的含量增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，故选：A【点评】本题考查化学平衡图象、
34、化学平衡影响元素，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响16在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmo
35、l1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等17在恒温、恒容的容器中进行反应：2
36、HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s【考点】化学平衡的计算【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大【解答】解：前20s反应H22H的平均反应速率为：v=0.002mol/（Ls），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06
37、mol/L0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为： =12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力18已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（）加入一定量的M 加入一定量的N 升高反应体系的温度
38、 缩小容器体积加入某物质作催化剂 分离出一定量的PABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应前后气体的计量数相等，压强对平衡移动无影响，正反应吸热，可升高温度，使平衡向正反应分析移动，要增大M的转化率，可加入N或分离出生成物，依据化学平衡影响因素分析判断；【解答】解：加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故错误； 加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确；该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确；缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故错误；加入某物质作催化剂，平
39、衡不移动，转化率不变，故错误；分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确，正确答案为：；故选C【点评】本题考查化学平衡的移动原理的分析应用，反应特征和影响因素的分析判断是解题关键，题目难度中等19对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）2：3：3B平衡混合物体积是反应开始前的C平衡混合物中各物质的量浓度相等D单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状
40、态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、当体系达平衡状态时，各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）可能是也可能不是2：3：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、达到平衡状态，只是正逆反应速率相等，混合气体装置各组分的体积百分含量不再变化，不一定满足混合气体体积是反应开始前的，故B错误；C、当体系达平衡状态时，各物质的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C
41、错误；D、单位时间内，若消耗了a mol A物质等效于生成1.5a mol C，则同时也消耗了1.5a mol C物质，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为020在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数不变Dab【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应
42、均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断【解答】解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动A、平衡向正反应方向移动了，故A正确B、正向移动，物质A的转化率增大，故B错误；C、正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；D、减小压强向气体体积增大的方向移动，所以ab，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积引起浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键二、解答题（共4小题
43、，满分40分）21写出下列反应的热化学方程式（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=67.2kJmol1（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=28.5kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化
44、学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol13得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律计算反应的焓变【解答】解：（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=67.2KJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=67.2kJ/
45、mol；（2）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1；3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律得到反应的焓变=+489.0kJmol13（+172.5kJmol1）=28.5kJmol1即a=28.5，故答案为：28.5【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，难度不大，根据课本知识即可完成22反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应
46、速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等【解答】解：因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；体积
47、不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小【点评】注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应23某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）X的转化率是30%（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y2Z；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表
48、示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（Lmin），（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为50%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据转化率=100%来计算；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）根据v=计算反应速率；（4）当反应达到平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；平衡时Y所占体积的百分比等于物质的分数之比【解答】解：（1）由图象可以看出，100%=30%，故答案为：30%；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的
49、物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z；（3）v（Z）=0.05mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin）1（4）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为100%=50%，故答案为：2；50%【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法24在一个密闭容器中，发生下列反应：CO
50、2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器
51、的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单2016年1月28日版权所有：高考资源网()