1、绝密启用前河南省重点高中2020-2021学年高二阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化或过程不一定需
2、要吸收能量的是（ ）A.分解反应 B.电解水 C.碘的升华 D.的电离2.燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是（ ）A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B.含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热C.实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关D.燃烧生成时放出的热量是生成时放出的热量的2倍3.焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是（ ）A.物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化B.等量的硫单质的焓：C.吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生4.水是人们生活和科研中必不可少的物质。下列有
3、关说法错误的是（ ）A.生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应B.，氢气的燃烧热为C.水中含有键的数目为（设表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到和，分子中所含化学键未全部断开5.用一定浓度的稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于，产生这种偏差的原因不可能是（ ）A.实验用稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分23次把溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6.物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是（ ）A.化学反应的历程一般为：B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变
4、为活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（ ）A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B.将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C.由图3可知，反应的小于反应的D.由图3可知，8.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 的说法错误的是（ ）A.既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化B.表示与完全反应生成放出热量C.一氧化碳的燃烧热为D.与反应生成只能实现化
5、学能向热能的转化9.石墨、金刚石的燃烧热分别为、。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.曲线a对应的热化学方程式为B.曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量C.图中的D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体10.氧炔焰是乙炔（俗称电石气）在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗（已折算成标准状况）时，放出的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.B.C.D.11.是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：
6、（快反应）第二步：（慢反应）第三步：（快反应）下列关于以上反应历程的判断错误的是（ ）A.为反应的催化剂 B.第二步反应的活化能最大C.第一步一定要吸收能量 D.总反应为12.和在一定条件下发生反应：。已知：下列说法错误的是（ ）A.当反应放出的能量为时，生成了B.由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于C.反应物的总能量一定高于产物的总能量D.断开键需吸收的能量13.反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是（ ）A.固体的溶解属于放热反应
7、B.胆矾可用于检验水的存在C.胆矾分解失水的反应属于吸热反应 D.胆矾和固体都是蓝色固体14.的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，下面是该反应中的能量变化示意图。已知：，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是（ ）A.催化氧化反应的热化学方程式为B.的C.由和形成中所含化学键放出的能量为D.15.乙烯与氢气在镍催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷： 。已知：通常把断裂或形成化学键吸收或释放的能量看作该化学键的键能；键的键能为，键的键能为，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差力（ ）A. B. C. D.16.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：.若第
8、步反应的反应热为，且，则第步反应的热化学方程式为A.B.C.D.二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.（10分）热能是人类论今为止利用的主要能源之一。（1）下列变化属于放热反应的是_（填序号）。a.生石灰溶于水 b，浓硫酸稀释 c.溶于水d.金属钠溶于水 e.碳酸钠溶于水 f.食物在人体内的缓慢氧化（2）如图是某一反应的能量变化示意图。图中所示反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_。图示反应的热化学方程式为_。（3）已知，则反应的_。18.（12分）中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。（1）下列各组试剂混
9、合发生反应的离子方程式为的是_（填序号）。A.稀硫酸与氢氧化钡溶液 B.盐酸与氢氧化钠溶液 C.浓硫酸与氢氧化钠固体D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 E.氢氧化镁溶于稀盐酸（2）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成，则反应放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_（从化学键的角度简单解释即可）。（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。（4）醋酸是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的与碱电离出的结合生成的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为，则和的大小关系为_（填“”“=”或“”）。19.（1
10、0分）能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，随着人类社会的发展，能源种类越来越广。（1）列举出两种新能源：_。（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热：燃料（辛烷）燃烧热285.8283.0890.35518回答下列问题：表示辛烷燃烧热的热化学方程式是_。的热值为_（结果保留四位有效数字）。上表所列燃料的热值最大的是_（填化学式）。常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_（列出算式即可）。20.（8分）化学反应中能量变化多体现为热量的变化。某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。（1）如图是某同学组装的测
11、定中和反应反应热的实验装置，该装置中存在的错误之处有_、_。（2）取溶液和盐酸进行实验，实验测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_（取小数点后一位）。（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，放出的热量为_（取小数点后一位）。21.（12分）盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。（1）工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇： 。若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为、，能否求出上式中的a_（填“能”或“不能”），若能，则_若不能，说明原因：_。（2）煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成
12、水煤气的原理为。已知：完全燃烧放出的热量为_。_。将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是_（填序号）。A.可以使煤燃烧放出更多的热量B.可减少粉尘污染，且可使燃料燃烧更充分C.将煤转化为水煤气，再使用水煤气作燃料，该过程中的能量变化违背了盖斯定律D.将固态煤转化为气态水煤气，用管道运输，节约运输成本（3）煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃料，如合成甲醇的原理为_。已知反应中相关化学键的键能数据如下：化学键436413343465则断开气体中的键需提供的最低能量为_。20202021学年高二年级阶段性测试（一）化学答案116题，每小题3分，共48分。1.A 2.C 3.D
13、 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C17.（1）adf（3分）（2）放热（1分）（2分）（2分）（3）（2分）8.（1）BD（2分）（2）大于（2分） 生成沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量（2分）（3）大于（2分） 氢氧化钠固体溶解放热（2分）（4）（2分）19.（1）太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能（2分，填写其中的任意两种即可）（2）（2分）（2分）（2分）或（2分）20.（1）用环形铁质搅拌棒（2分）温度计未套在环形搅拌棒的中间（2分）（2）（2分）（3）（2分）21.（1）能（2分）2（2分）（2）196.75（2分）（2分）BD（2分）（3）（2分）