1、2017届高考化学一轮复习化学反应与能量的变化45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、量热计直接测出的是()A质量的变化B能量的变化C温度的变化 D电流的变化2下列说法正确的是 ()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在加热的条件下才能发生3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别
2、为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（）A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol4、下列热化学方程式正确的是（）AS(s)+O2(g)= SO2(g)；H= 269.8kJ/molBNaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H= +116.2kJ/mol5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mo
3、l N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）A1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)1/2N2(g)+H2O(l) H=+267kJmol1BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H+534kJmol16、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+B1molN2与3m
4、olH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/molC将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO3-4 7、”焓”是指（ ） A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质 8、下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178
5、.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)=H2(g)I2(s) H26.5 kJmol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 9、下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ
6、10、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） n(SO2)0pH7A此图表示可用蒸馏法分离X、Y BSO2气体通入溴水中n (NH3)导电能力0 C氨气通入醋酸溶液中 DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 11、将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1sB该温度下，反应的平衡常数数值
7、约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 12、下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） 第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、
8、一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO X）的有关反应方程式如下：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJ？mol1；6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJ？mol1；6NO2(g)8NH3(g) 7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJ？mol1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 、 NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写
9、出尿素与NO2反应的化学方程式 。 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为: 若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。14、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1(1)计算FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)反应的反应热H_。(2)已知C(s)O2(g)=CO(g) H
10、110.5 kJmol1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112 g Fe需C_g，整个过程中产生的热量为_。15、我国第七颗北斗导航卫星成功发射，担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。已知：H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1 O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1 H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H4285.8 kJmol1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。如果此次火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3
11、位有效数字)。16、把试管放在盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案1.C由反应热计算公式QC(T2T1)可知量热计直接测出的是温度的变化。2.C并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。放热反应主要是指有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下容易发生。3.B4.A5.C6.A 7.A
12、8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.有氧 温度升高，发生了副反应：4NH37O24NO26H2O 温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动 4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O NO2NO3eN2O5 5.6 14.(1)11 kJmol1(2)24243 kJ (1)待求反应可由已知反应相加减得到：/2/6/3，则HH12H26H3311 kJmol1(2)产生112 g Fe即2 mol Fe需CO 2 mol，需C 2 mol，共24 g，生成2 mol CO(g)放出热量110.5 kJ2221 kJ，生成2 mol Fe放出热量11 kJ22
13、2 kJ，整个过程产生的热量为221 kJ22 kJ243 kJ。15.H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol15.94108目标反应为：H2(l)O2(l)=H2O(g)，H？，由盖斯定律原理：可得以上反应，即：HH3H4H1H244 kJmol1285.8 kJmol10.92 kJmol16.84 kJmol1237.46 kJmol1。Q237.46 kJmol15.94108 kJ。16.(1)镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于镁与盐酸反应为放热反应，使水温升高，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以析出Ca(OH)2使溶液变浑浊。
