1、2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化 学 试 题 本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，答题时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是A. 中国画师创作神奈氚冲浪里3H的半衰期为12年，60年后浓度降为B. 山海经记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁”我国最早使用的金属是白金C. “熟鸡蛋返生”引发网络热议 CH2(NH2)CH2COOH具有
2、两性，所以能与酸和碱反应 D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”这里的“纸”主要成分为蛋白质2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NAB56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAD任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA3类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论不正确的是ANa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应BHCl是强酸
3、，推出HI也是强酸C由“2Fe3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应也能发生D由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生4下列说法中正确的是A若H0，S0,化学反应在任何温度下都能自发进行BNH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的H0C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的HNCT1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40%DT1时，015min时的反应速率v(CO
4、2)=0.08molL-1min-17“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A该反应的焓变H0B反应的活化能大，活化分子数目少C降低温度，活化分子数目增多D反应的转化率比反应的转化率高8部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是A酸性强弱为： HCOOHH2CO3H
5、CNB等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D该反应 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- 能发生 9下列实验能够达到目的的是 A装置甲用来检验NH4Cl中的NHB装置乙可以制取少量氧气C装置丙制取少量NH3D装置丁分离苯(沸点为80.1)和溴苯(沸点为156.2)10H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是NH3的体积分数保持不变混合气体的平均相对分子质量不变每生
6、成44 g CO2的同时消耗34 g NH3混合气体的密度保持不变c(NH3)c(CO2)=21A. B.C.D.11我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A. 放出能量并形成了C-CB.CH4CH3COOH过程中,有C-H发生断裂、O-H形成C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%12下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)H0的图像是 A B C D13如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度
7、和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ；达到平衡时，则下列说法正确的是AA容器比B容器中X的转化率小B反应开始时，A容器中化学反应速率快 C打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会减小D打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)14常温下，下列有关叙述正确的是等质量的NaOH与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别反应，消耗醋酸的体积少；同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快；相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；pH=3的稀
8、硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH7；同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，醋酸中生成的氢气多。ABCD15反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快) T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)速率(单位略)0.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.002
9、00.00601.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B该反应速率表达式：v5 000c(NO)c(H2)C正反应的活化能一定是D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1第II卷(非选择题 共55分)三、非选择题(本题包括4小题)16（14分）(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，回答下列问题：（1）在试管中加入少量固体(NH4)2Cr2O7，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象
10、是固体溶解、有刺激性气味气体放出、 。（2）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2+H2O=2BaCrO4+2H+； 4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+；(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+，K=710-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：.称取样品mg，配成250mL溶液。.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。.以酚酞作指示剂，用cmolL-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。.重复步骤、 2-3次，处理数据。滴定终点的
11、现象是 。滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。步骤发生反应的离子方程式是H+OH-= H2O和 。若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为 。(用含m、c、v式子表示，需要化简)下列情况会导致测定结果偏低的是_。(填序号)a. 若步骤中定容时俯视溶液液面b. 若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c. 若步骤没有静置5mind. 若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗17（14分）常温下，向浓度为0.1molL-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d
12、点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：（1）该温度时NH3H2O的电离常数K约为_。（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为_。（3）滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是_(填字母)。A c(H+)c(OH-) BC c(NH4+)c(OH- ) D（4）滴定过程中所用盐酸的pH=_，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为_。（5）常温下反应NH3H2O(aq)H+(aq) NH4+ (aq)H2O(l)的平衡常数K=_。（6）d点溶液中溶质的
13、电子式 。18（14分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。回答下列问题：（1）海水淡化的方法还有 (写出一种)。（2）吸收塔中反应的化学方程式是 。（3）步骤包括 、冷却结晶、过滤。（4）工业上用电解法制取金属镁，用 方法获得金属汞和银。（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是 。（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式 。（7）由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是 。19(13分)乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：热裂解反应：CH3COOH(g)
14、= 2CO(g)2H2(g)H203.7 kJmol1脱羧基反应：CH3COOH(g) = CH4(g)CO2(g)H33.5 kJmol1（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：_。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：约650 之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 之后氢气产率高于甲烷，理由是 ，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因（用化学方程式表示）：_。（3）若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为
15、T 时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为_；脱羧基反应的平衡常数Kp为_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数，计算结果用最简式表示)。2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题参考答案1-5.BCDCB 6-10.DBDCA 11-15.CDDAB16-19除标注外其余每空2分。16 （14分）（1）溶液变为黄色 （2）溶液由无色变为浅红色 ，且半分钟内不褪色 碱式滴定管、锥形瓶 (对一个1分，见错0分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(CH2) 6N4H+OH-= (CH2) 6N4+H2O c17（14分）（1）1.010-5 （2）dcb （3）C （4）1 （5）1.0109 （6）18（14分）（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法 （2）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（3）蒸发浓缩 （4）加热分解（或热分解）（5）焰色试验（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（7）可以防止钛、镁被氧化 19（13分）（1）2CO(g)2H2(g)= CH4(g)CO2(g)H237.2 kJmol1（2） 常压随着温度升高，热裂解反应速率加快；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（3）25%（或0.25或25.00%） （3分）