1、 灵台二中2017-2018学年高三第二次月考试题化 学 （时间：90分钟 满分 100分 ） 第一卷 选择题（共14小题，每题4分，共56分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A航母建造过程中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D计算机芯片的主要材料是经过提纯的SiO22下列关于化学药品储存和使用方法中正确的是（ ）A可用磨口玻璃塞的细口瓶保存NaOH溶液B稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2C玻璃容器可长期盛放各种酸D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色
2、试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处3.下列物质的组成，分类和变化的说法正确的是（ ）A.NO2，SO2，PM2.5均属于空气污染物B.SiO2，P2O5，CO均属于酸性氧化物C.明矾，水玻璃，氢氧化铁胶体都属于电解质D.蒸馏，萃取，氮的固定都是物理变化4.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用作宇航飞行器的热源。 205 Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（ ） A物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同B核外电子数分别为116、118 C205Ac、207Ac化学性质相同 D205Ac、207Ac在周期表中的位置不同5.用NA表示阿伏加德罗常数
3、的值。下列叙述正确的是A常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB常温下，1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA6只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（ ）AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK
4、+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO428、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClC. Ba(OH)2中滴加KHSO4溶液至pH7：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH 9、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.SiO2粗硅SiCl4D.CuSO
5、4Cu(OH)2Cu2O10下列实验操作，现象和结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向硝酸亚铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，振荡，再滴入2滴新制氯水滴入KSCN溶液后不变色，滴入氯水后变为血红色氧化性：CL2 Fe3B向某无色溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2和CCL4，振荡，静置下层溶液显示紫色原溶液中有IC用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰火焰呈紫色原溶液中一定含有钾盐D用湿润的品红试纸检验某气体品红试纸褪色该气体一定是SO2 11等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） AAg B FeI2 CSO2 DC 12某氧
6、化还原中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为（ ） A1 B2 C3 D413下列实验装置中能达到实验目的的是 A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl14向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、 SO42-、NO3-BN点对应
7、的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-CS点对应的溶液中： Na+、SO42-、HCO3-、NO3- DR点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- 请将选择题的答案填在下表中题号1234567891011121314答案 第二卷（解答题，共4题，满分44分）15（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平。 H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。16(7分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液
8、C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。 硝酸酸化 AgNO3 氨水 根据以上判断：(1)A、B、C的化学式：A B C (2)写出C到D反应的离子方程式 (3)写出A和硝酸反应的化学方程式 17（l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_产物中的单质B是_（2）
9、中所发生的各反应的化学方程式是_（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _ _（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_18（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。 请回答下列问题： （1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式： （2）步骤的操作名称是： （3）步骤中所加物质X的化学式为（ ）。ANH3H2O BCuO CCu DCu (OH) 2 ECuCO3 （4）步骤需在特定条件下进行，则相应的操作是： （5）步骤用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： （6）在CuCl的制备过程中，可以循环利用的物质是_（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应