1、江苏省无锡市2019-2020学年高一化学下学期期终调研考试试题注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷选择题(共60分)单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.熔喷布是制口罩的主要材料,其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)为原料制备。下列有关说法正确的是A.聚丙烯是天然有机高分子化合物 B.丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯C.聚丙烯结构简式为 D.将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径2.
2、酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6O B.酒精可以溶解碘制备碘酒C.75%的酒精用于医疗消毒 D.工业酒精可由乙烯为原料制备3.食醋是常用的食品酸味剂,其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是A.乙酸易溶于水 B.食醋可由粮食酿造C.乙酸可与苏打反应 D.乙酸不易挥发4.燃油车尾气排放易形成NO和NO(常用NOx表示)污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是A. NO为红棕色气体 B. NO易溶于水C. NO2和水反应生成HNO3 D. NO可用排空气法收集5.下列转化过程中，氮元素化合价升高的是A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3 B
3、.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐 D.化肥NH4HCO3在使用中分解为NH36.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸B.氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气C.氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂D. NH4CI受热易分解，可用NH4CI制备NH37.下列反应的离子方程式正确的是A.硝酸和烧碱反应:HNO3+0H-=H2O + NO3-B.氨水和盐酸反应:0H- +H+= H2OC.硝酸腐蚀大理石:2H+ +CaCO3= Ca2+ +CO2+H20D.稀硝酸和铜反应:2H+ +Cu = Cu2+
4、+H2请阅读下列材料，回答8-11题。通过长期的探索研究，人们对化学反应的认识逐渐深化和拓展。化学反应涉及到反应的快慢、反应的限度、化学键的断裂和形成、能量的吸收与释放以及电子的吸收与释放等方面。因此,化学反应规律在化工制备和能源开发等方面具有重要应用。8.下列反应属于吸热反应的是A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C.CaO + H2O=Ca(OH)2 D.CaCO3CaO+CO29.下列化学反应中元素之间没有电子转移的是A. HNO3和NH3反应生成NH4NO3 B. Fe在Cl2中点燃生成FeCl3C.电解H2O制备H2和O2 D. H2和O2
5、在燃料电池中转变H2O10.镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是A.100g镁条和100mL冰水反应 B.100g镁粉和100mL30水反应C.100g镁条和100mlL30水反应 D.100g镁粉和100mL冰水反应11.我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是A.将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量B.火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进C.拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量D.燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量12. NaCl晶体的微观结构(部分)如图所示，下列说法正确的是A.Na+和Cl-间既存在静电引力也存在静电斥力B.1个Na
6、+离子只和1个Cl-离子产生静电力C.晶体中带同性电荷的高子之间不存在任何作用力D.在晶体中Na+和Cl-完全静止不动地固定在晶格中13.石墨烯具有优异的光、电和力学特征。将石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯。其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.石墨烯具有优异的导电性能 B.石墨烯是由碳元素构成的一种单质C石墨烯中原子通过分子间作用力结合 D.石墨烯是一种二维单层结构14.我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是A. CH4和H2O之间通过共价键结合 B.H2O和H2O分子之间存在氢
7、键C.CH4和H2O分子之间存在氢键 D.可燃冰气化时破坏了化学键15.下列物质中既含离子键又含共价键的是A. MgO B. KOH C. Na2S D. HBr16.对下列实验现象所进行的解释不合理的是17.将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是 A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应 B.H+还原所需的电子均由Zn提供C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流 D.生成的H2由溶液中H+还原得到18. X、Y、Z均为短周期主族元
8、素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族;Y和Z同周期,Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:X YB. Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物C.最低价态气态氢化物的稳定性:X YD. Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸19.柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是 A.柠檬酸溶液可以和水垢中Mg( OH)2和CaCO3反应B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH反应C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH反应D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应20.实验室常
9、用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g.有关该物质的组成和结构推测不合理的是A.该物质可能是烃类化合物 B.该物质结构中可能含C=CC.该物质结构中可能含苯环 D.该物质结构中可能含羧基第II卷非选择题(共40分)21. (10分)下图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。(1)在上图中找到地球上含量最多的
10、元素。其原子结构示意图为 ,海水中含量最多的金属离子的结构示意图为 (2)宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素,其中原子核内含有2个中子的核素可表示为 。水分子的电子式为 (3)H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为 下列与生命活动有关的物质中一定含有 H、C、O和N四种元素的是 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂(4)AI是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3 和Al( OH)3均为两性化合物。Al(OH)3 和盐酸反应的离子方程式为 Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为 试运用元素周期律分析Al2O3和Al
11、(OH)3均为两性化合物的原因是 22. (10分)染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。(1)实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是 。(2)“吹脱”步骤中,在废水池的底部吹入大量热气泡,其目的是 (3)“氧化”步骤中加入了微生物,NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为 (4)“沉淀步骤中将剩余的NH3H2O转化为NH4MgPO46H2O沉淀，发生反应的离子方程式为 。 NH4MgPO46H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是 23. (10分)PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料
12、。以石油作为原料合成PET中间体的流程如下:(1)环氧乙烷的分子式为C2H4O,分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为 环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是 (填代号)a. CH3CHO b. HOCH2CH2OOH c. CH2 = CHOH(2)反应的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是 。 (填名称或者结构简式)(3)从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为 对二甲苯在浓硫酸和依硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4) ,该硝基取代产物的所有可能的结构简式为 (4)反应的化学方程
13、式为 。该反应的反应类型为 24. (10分)实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如下:实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如下表所示,其中平衡电荷的阳离子以NH4+或Na+补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。(1)将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验,实验的目的是 。 模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是 (2)在用模拟酸雨2进行实验时,腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH4+的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为 (3)在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是 (4)钢铁的腐蚀研
14、究中，通常用“腐蚀速率(单位为mgh-1)对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为 参考答案 12345678910BADCADCDAB11121314151617181920DACBBCABDC21. (10分，前8空每空1分，最后一空2分)（1）（2）（3）CNOH a(4) Al(OH)3+3H+ =AI3+ +3H2O，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下， 氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出
15、酸的特性，也能表现出碱的特性。(能从周期和族的过渡说明铝的金属性和非金属性，给1分;能解释两性的内涵，再给1分)22. (10分，每空2分)(1)取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮。(取样、 烧碱、加热、试纸、变色5要素中只要少1个，本空不得分)(2)加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发。(加热分解、搅拌挥发，每个要素1分)(3) 4NH3+3O2 2N2+6H2O( 催化剂也可写作“微生物”，NH3也可写作NH3H2O)(4) 5H2O+NH3H2O+Mg2+ +HPO4 - =NH4MgPO46H2O, 磷酸镁
16、铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。(没有答到镁不扣分， 答到氮给1分，氮和磷答全给2分)23. (10分，每空2分)(1) (写成结构式、结构简式或键线式都给分)，ac (选中其中之一得1分，全对得2分，只要错选就不得分)(2)羟基或- OH (写错字或写做OH，都不给分)(3) C8H10 (任意写出一种和两种得1分，三种均写出得2分)（4）(结构式写错，漏写水，没有写条件等，本空都不得分)，取代反应(写“酯化反应”也给分)24. (10分，每空2分)(1)研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果:酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快。(2) 10H+ +NO3- +4Fe= 4Fe2+NH4+ +5H2O(3)钢片发生了电化学腐蚀(4)腐蚀前钢片的质量: (腐蚀结束后 )除去铁锈后钢片的质量;腐蚀持续的时间。(答到前后质量差给1分，答到时间给1分)
