1、宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(试卷满分 100 分，考试时间为100 分钟) 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 卷 一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H02根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)= 2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(
2、g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q33已知下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-12C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-3 119.6 kJmol-1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411.0 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599.2 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g
3、)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3 037 kJ热量,则下列组合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH44在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z5一定条件下,2
4、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列有关叙述正确的是()A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动 D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变6对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A.若H0,任何温度下都能自发进行 B.若H0,S0,S0,低温时可自发进行 D.若H0,S0,低温时可自发进行7一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0达到平衡,下列判断正确的是()A.升高温度v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动B.平衡后再
5、加入1 mol B,上述反应的H增大C.当n HA B.结合H+的能力:B-A-C.导电能力:c b D.a、b两点酸的浓度:HA HB12.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强 B.pHbB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH14,则VaVb=,且VaVb(填“”“Vb,b=0.5a,b的值可否等于4_(填“可以”或“否”)23（16分）（11分）有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是;(2)
6、该操作是否一定有误差? ;(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是;(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 molL-1硫酸溶液和0.01 molL-1硫酸溶液?,简述操作过程: 。试剂:A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.甲基橙溶液D.蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸(5分)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)若a=5,则A为酸,B为酸(填“强”或“弱”),若再稀释100倍,则A的pH7(填“”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸,则a的范围是。2
7、4. （8分）室温下,pH为12的NaOH溶液100 mL,如果将其pH降为11,则:(1)若用蒸馏水,应加入_ mL;(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入_ mL;(3)若用pH=2的盐酸,应加入_ mL;(4)若用0.01 molL-1硫酸,应加入_ mL。25(10分)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1)K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70
8、%,则:平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)=。1-5 ：DBCBD 6-10 CDDDB 11-15 BDACC 16-20 CCAAD21共14分（每空1分） 答案:(1)112(2) :2.010-7中c(H+)=c(OH-)810-9（3）1110-13 molL-1（4）5 ，3.3（5）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大 10：1 ；9：2(1)解析:(1)0.05 molL-1 H2SO4溶液中:c(H+)=0.05 molL-12=0.1 molL-1,pH=1。0.01 molL-1 NaOH溶液中,c(
9、OH-)=0.01 molL-1,c(H+)=10-12 molL-1,pH=12。(2)解析:此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=210-7 molL-1,则KW=210-7210-7=410-14;c(H+)=5.010-6 molL-1,则c(OH-)=810-9molL-1。（3）解析:c(H+)余=0.1 molL-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1。该溶液中c(H+)水=c(OH-)= molL-1=110-13 molL-1。22共12分（每空2分）答案:(1)1 (2) (3)10a+b-14 (4)答案: 19 可以22解析:强酸与强碱完全中和时,有n
10、(H+)=n(OH-),即10-aVa=10b-14Vb,=10a+b-14。当a+b=14时,=100=1;当a+b=13时,=10-1=;当a+b14时,=10a+b-14100=1,即VaVb。 (4)混合后溶液pH为11,说明碱过量,则10-3=可计算出=19强酸强碱恰好中和则符合公式:a+b=14+lg由于VbVa,故a+b14又由于b=0.5a,可推知b,故b值可以等于423 共16分（11分） 答案: (1)错误（1分）该学生测得的pH是稀释后溶液的pH（2分）(2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液pH发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;
11、若是中性溶液,稀释不会产生误差（2分）(3)氢氧化钠溶液（1分）稀释过程中,NH3H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释OH-浓度减小程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大（2分）(4)能（1分）用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 molL-1硫酸溶液（2分）解析:(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程
12、度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。 （5分）答案:(1)强（1分）弱（1分）（1分）(2)2a5（2分）解析:(1)稀释1 000倍,强酸的pH变化3个单位,弱酸稀释时,电离程度增大,故其pH变化应小于3个单位,故A为强酸,B为弱酸;酸稀释后仍显酸性,故pH7。(2)若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2a5。24共8分（每空2分）答案:(1)900(2)1 000(3)81.8(4)42.86或。L=42.9 mL。24【解析】(1)c(OH-)稀释=10-3 molL-1=V(H2O)=0.9 L=9
13、00 mL。(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3 molL-1=x=1 L=1 000 mL。(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3 molL-1=y=0.081 8 L=81.8 mL。(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3 molL-1=z=0.042 86 L=42.86 mL或。L=42.9 mL。25 共10分（每空2分）答案:(1)小于小于(2)0.085 mol0.0820.007 molL-1min-125解析:(1)图中显示,T2时达到平衡所用时间少,反应速率大,所以温度高;而温度越高c(A)越小,说明平衡正向移动,可判断正反应为吸热反应,升温K将增大。(2)根据“三段式”求解: A(g)B(g)+C(g)开始molL-10.05000转化molL-10.05070%=0.035 00.035 00.035 0平衡molL-10.015 00.035 00.035 0故平衡时体系总的物质的量=(0.015 0 molL-1+0.035 0 molL-1+0.035 0 molL-1)1.0 L=0.085 mol平衡常数K=0.08205 min平均反应速率v(A)=0.007 molL-1min-1