1、云南省玉溪一中2012届高三下学期第三次校统测化学试题（命题人：李显林 朱林芬 赵丽霞）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。第卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是 A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D
2、风力发电8下列化学用语或描述均正确的是A结构示意图为的离子都不能破坏水的电离平衡B结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C符号为的原子常用于文物年代的测定D 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA (NA表示阿伏加德罗常数的数值)9已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A可能含有SO B肯定不含NH C肯定不含I D可能含有I10某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应
3、；能发生加聚反应； 能发生水解反应A B只有 C只有 D11下列有关平衡常数的说法正确的是A已知K，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)B将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变12既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T13关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示将SO2气体通入溴水中B图表示反应N2
4、(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11D图中的H1H226(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)K的电子式为_ ，所含的化学键类型有_ 。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为_ _。若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_ 。（3）若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为_ _
5、，解释其原因(用离子方程式表示)_ 。(4)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_ _。27（16分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）；H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、
6、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所
7、示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（6）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。28（13分）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1OOn之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1） 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装
8、置制取NH3的化学反应方程式为_ （2） 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱（3） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_ _；（4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_ _。36【化学选修2:化学与技术】（15分）（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_ _ 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在
9、 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是 (用字母填空)(a) NaOH溶液 (b)氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7在操作之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。从滤液中制取硝酸铜晶体的操作的具体步骤是 、 、 。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2 nH2O的溶解度曲线（温度在300左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是C
10、u(NO3)2 3H2O (d) 若将C点时的溶液降温至300以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体37【化学选修3:物质结构与性质】 (15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3
11、 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 下图中A、B、C、D、E均为有机化
12、合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称是 ；化合物B不能发生的反应是 。（填字母序号） a、加成反应 b置换反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应（2）写出E的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式： 写出B物质发生缩聚反应的化学方程式： （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种： a苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 b能与FeCl3溶液发生显色反应 c能发生水解反应（i）试写出1molB的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式 （ii）其中有一种同
13、分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为122221，则该同分异构体的结构简式为 化学参考答案7.D 8.的 9.的 10.B 11.B 12.C 13.D26.(每空2分，共14分) (1)NaH离子键、共价键(或极性共价键) (2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (3) 品红不褪色，Cl2+SO2H2O=4 H+2Cl + SO42；(4)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)27、（16分）（1）10/3或333（2分）（2）A、C、F （2分）（3）ABD（2分）（4）还原（2分） 25 （2分）
14、（5）SO22H2O2e- SO42-4 H+。（2分）取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）(6)2.16x10-7. （2分）28（13分）（1）d e g f（2分） 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（2）ABE（3分 ）（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）36.(15分)（1）将NOx转化为硝酸，提
15、高原料的利用率，减少污染物的排放。(3分)3.24.7 (2分) c d (2分)由于铜离子水解：Cu2+ 2H2OCu(OH)2 +2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(3分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)（2）b、d(2分) 37（15分） 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分） 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定（2分） （1） （只写三键没标明配位键只给1分）（2分） SP3（1分） 三角锥型（1分） （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 （3分）（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分） （3）b （2分） （4） mol1（2分）38(15分)（1）羧基 e （2）CH3COOCH(CH3)2