1、银川二中20212022学年第二学期高二年级月考一化学试题本试卷满分100分，考试用时100分钟一、选择题(本题共有21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共42分。)1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是A. 降低了反应的活化能B. 增大了反应的速率C. 增大了反应的平衡常数D. 增大了单位体积内活化分子百分数2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn
2、(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏3. 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A. 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B. 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D. 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4. 下列示
3、意图表示正确的是A. 甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反应能量变化B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热C. 丙图表示实验的环境温度为20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D. 已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图5. 下列有关反应速率的说法，不正确的是A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液
4、，反应速率变慢C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢6. 一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡B. 其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C. 当固体质量不再变化时，反应达到平衡D. 当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡7. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g
5、) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 8. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C. 充入大量CO2气体可提高H2转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9. 向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发
6、生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是A. 往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B. 往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D. 往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅10. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的
7、转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是A. 04 min，反应I的v(H2)=0.8 molL-1min-1B. 反应II中CH3OH的转化率为80%C. 反应I的平衡常数K=6.25D. 容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态11. 下列图示与对应叙述不符合的是A. 可用图所示装置探究溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率B. 图中实线和虚线分别表示在相同的条件下，a g块状碳酸钙、b g粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应(已知)时的情况C. 图表示正反应是气体体积减小的反应D. 图表示该反应的正反应为吸热反应12. 已知：CO2(g)+3H2(g)
8、CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A. 升高温度能使增大B. 该条件下，反应的平衡常数为C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变
9、化如图所示：下列说法中正确的是A. 3040 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D 30 min时减小压强，40 min时升高温度14. 在密闭容器中存在下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO2)较小B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正0D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10.2 mol/L16. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1
10、molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0B. 平衡时CO的平衡转化率为50%C. 若升高温度，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数D. 平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，平衡不移动19. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅20. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O
11、(s)SH2O(g)B. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H021. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高温度二、填空题(本题分4小题，共58分。)22. 现有下列物质熔化的NaCl 盐酸氯气冰醋酸铜酒精硫酸氢钠液氨SO2，请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是_(填序号)（2）在上述
12、状态下能导电的是_(填序号)（3）属于弱电解质的是_(填序号)（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_(填序号)（5）可以证明是弱酸的事实是_(填序号)A. 乙酸和水能以任意比例混溶B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D. 1 molL-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_。（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和
13、盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)a. b. c. d.23. 回答下列问题：（1）我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15写出该反应的离子方程式：_。通过实验A、B可探究_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_；通
14、过实验_(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_。实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是_。（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比
15、表面积/m2/gI28082II280b124350a82表中a=_，b=_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_(填实验编号)。实验I和实验中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_(填“甲”或“乙”)。24. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：I4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g) H1；K1II.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H2；K2. 2NO(g) +Cl2(g)2NOCl(g
16、) H3；K3（1）H3=_(用H1和H2表示)，K3=_(用K1和K2表示)。（2）在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_(填标号)。a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态b. H2和H3不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，H2H3d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应(H30)，平衡时某反应物的转化率与氮氯
17、比及不同温度的关系如图所示：图中T1、T2的关系为T1_ T2(填“”、“”“”或“=”表示，下同)；M、N两点容器内的压强2p(M)_p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】A【18题
18、答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D22【答案】（1） （2）（3） （4） （5）B （6） . cb=da . ab=dc（7）c23【答案】（1） . . H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响 . 5 . BC . . 催化作用 . Mn2+（2） . . . I、 . 乙24【答案】（1） . 2H2-H2 . （2）ad （3） . . 相同氮氯比的情况下，升高温度，平衡逆向移动，NO和Cl2的转化率都会降低 . Cl2 . A . 向右【25题答案】【答案】 . SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ/mol . S2 . 66.7% . p Pa . (M) (O) (N) . . K(M)= K(O)K(N)