1、余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测化 学（试卷）考生须知：1全卷分试卷和答卷两部分。试卷共8页，有2大题，25小题。满分为100分。考试时间为90分钟。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。4考生应严格遵守考试时间和考试纪律。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案）1诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用
2、的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：A. 汽车尾气催化转化机理B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理2下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律3关于晶体的下列说法中正确的是 A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
3、 C、晶体中一定存在化学键； D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。4白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是AP4和N4是同系物 BP4和N4是同素异形体CP4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构D白磷比红磷活泼，N4比N2活泼5下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B常温下，水电离出的c(H+)=1108 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO4
4、2D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO36下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB铁溶于稀硝酸，溶液变黄： Fe+4H+ NO= Fe3+ NO+2H2OCNa2CO3溶液显碱性：CO2-3+H2O = HCO-3+OH- D已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为573KJ/mol,则将浓度均为01mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=-573kJ/mol7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列
5、说法中正确的是A1L 1molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.021023B1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于36.021023C在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为26.021023 D用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为224L时，阳极产物的物质的量一定为0056.0210238用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1m
6、ol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O329可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+
7、2I- 2Fe2+I211小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6 12下列实验数据记录正确的是A用天平称取4.0g NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000 mol/L的NaOH溶液B用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常温下，由收集
8、的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4) mol13对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度 对反应的影响催化剂对反应的影响图示14当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A反应过程中消耗的SO2与生成的SO2
9、的物质的量相等B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化DCu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子15锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比
10、为4 ：116以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极 C放电过程中H+从正极区向负极区迁移 D电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+171840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热
11、量。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol18已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 = 184.8 kJ DQ1 =
12、 Q2 92.4 kJ19 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂20同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 +
13、5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、填空题：21A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键。（3）Na2C溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是 和 0
14、 1 2 3 4 5 6 7 t(min)0.050.100.150.200.25c(H2O)molL1（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图： 反应达到平衡时的平均反应速率v = molL1min1。该温度下，反应的化学平衡常数K=_。（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是 。22下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题： 电源
15、的N端为 极； 电极c上的现象为 ； 电极f上的电极反应式为 ； 乙中加入_，可使溶液恢复原状。 （2）若丙中盛装190g质量分数为10%的K2SO4溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为112L时，则丙中质量分数变为： ；（过程中无晶体析出） （3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_ ；为什么？ 。23下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某
16、一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。24针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实
17、验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.5
18、0 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由
19、图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。25科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：HOOH、 。式中OO表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2按物质的量1:1发生反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。（1）用电子式表
20、示、两种结构：_、_。（2）如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）_；如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为 _。（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_ 。余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测 化 学（答案及评分标准）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABDDABCDCA题号111213141516171819 20答案DBCDDDCBDB二、填空题：（共60分）21（共9分）（1）第二周期 VA族（1分） HCl比H2S稳定 等均可
21、（略）（1分） （2）共价（1分） （3）硫离子水解的方程式 写出第一步就给满分（1分） （4）H2 （1分） NaOH （1分） （5）0.025（1分） 0.1（1分） （6）O2+4e- +2H2O = 4OH-（1分） 22（共13分）（1）正（1分） 电极c上覆盖一层红色物质（2分） 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 （2分） CuO（2分） （2）19% （2分） （3）能 （2分） 此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水（2分）23（共14分）（1）铁 （2分） 阴极 （2分） 4OH4e 2H2O+O2（2分） C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O（2分） （
22、2）0.224（2分） 1（2分） （3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol （2分）24（共14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分） 硫氰根被氧化（2分） 2H2O2 2H2O+O2（2分 必须注明催化剂）（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)（3）研究FeO42在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动 （2分）25（共10分）（1） （2分） （2分）（2）C2H5OOC2H5H22C2H5OH（2分）H2C2H5OC2H5H2O （2分）（3）用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）(2分)
