1、2014-2015学年江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）联考高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1（3分）（2013长沙模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物近年来我国PM2.5污染问题日益凸显2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧ABCD 2（3分）（2011上海模拟）若以nA表
2、示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB28gCO中所含的原子数为2nAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32数为0.1nAD标况下，22.4L苯的分子数为nA 3（3分）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2ABCD 4（3分）（2011丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据
3、溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 5（3分）德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是（）A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化 6（3分）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42
4、pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClABCD 7（3分）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：15：57 8（3分）（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中N
5、NN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子 9（3分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（）A该过程中溴化物（Br）得到电子B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂C该过程中溴元素被还原
6、，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应 10（3分）下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O 11（3分）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的
7、混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol 12（3分）（2012宿州一模）两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（）AK2SO42Cr2（SO4）3B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4C
8、r2（SO4）3D 13（3分）（2009宿迁二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD 14（3分）下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO
9、2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中AABBCCDD 15（3分）（2010长春一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在 16（3分）在T时，将a g NH3完全溶于
10、水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为w=100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c（OH）= molL1D溶质的物质的量浓度c= molL1 17（3分）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液DCO2（SO2）Na2CO3洗气AABBCCDD
11、 18（3分）（2013绵阳模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、填空题（共46分） 19（3分）物质的加热是中学化学实验的重要基本操作常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇
12、和浓硫酸制取乙烯F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）_（2）用酒精灯通过石棉网加热的有_（3）通常用水浴加热的有_ 20（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸 汞（金属） 纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能
13、导电的是_ 21（10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%
14、5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2（填编号）NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_ 22（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a（2）U形管中所盛试剂的化学式为_（3）装置中CCl4的作用是_（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再
15、加装置你认为装置应加在_之间（填装置序号）瓶中可以放入_（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来 23（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡
16、溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B_，D_（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是_ mol/L 24（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL
17、）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol（1）原NaOH溶液的质量分数为_（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=_2014-2015学年江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）联考高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013长沙模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物近年来我国PM2.5污染问题日益凸显2012年长沙市开展PM
18、2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：根据空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物来解答解答：解：在空气质量日报中的空气污染物有可吸入颗粒物 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 臭氧，故选：D点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题2（3分）（2011上海模拟）若以nA表示阿伏加德罗常数
19、，下列说法正确的是（）A0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB28gCO中所含的原子数为2nAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32数为0.1nAD标况下，22.4L苯的分子数为nA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、依据碳酸根离子水解分析判断；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2nA，故A错误；B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数
20、为2nA，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32数小于0.1nA，故C错误；D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用3（3分）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2ABCD考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学
21、性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2H2S+SO2=3S+H2O；发生H2+Cl22HCl；发生NH3+HCl=NH4Cl；发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，结合反应分析解答：解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2H2S+SO2=3S+H2O；发生H2+Cl22HCl；发生NH3+HCl=NH4Cl；发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，由反应可知，中反应后只有1L气体，中有4L气体，中不含气体，中含3L左右的气体，则容器内
22、的压强由大到小的顺序是，故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4（3分）（2011丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念版权所有专
23、题：物质的分类专题分析：A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应
24、生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果5（3分）德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是（）A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷
25、酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用版权所有专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：A、水玻璃是硅酸钠水溶液；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子；C、钙元素是长周期元素；D、同素异形体之间的转化属于化学变化解答：解：A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙中所含的钙元素是长周期元素，所以其所含的元素不都是短周期元素，故C错误；D、同
26、素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故选D点评：本题考查了物质分类方法，同位素、同素异形体概念理解和分析判断，物质变化的判断应用，题目较简单6（3分）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClABCD考点：离子共存
27、问题版权所有专题：离子反应专题分析：铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；pH=11的溶液为碱性溶液，CO32、Na+、AlO2、NO3离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl、I离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子与硫离子发生氧化还原反应；酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中
28、不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH，HCO3、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量H+或OH，Na+、Ba2+、Cl、I离子之间不反应，且都不与H+和OH反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH，S2、ClO离子之间发生氧化还原反应，
29、在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等7（3分）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气
30、体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：15：57考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意用十字交叉法可以得出结果解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28故选C点评：本题考查混合物的计算，为高频考
31、点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大8（3分）（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用版权所有分析：根据信息中该分子中NNN键角都是108.1及N（NO2）3的结构应与氨气相同，
32、则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C点评：作为2011年的安徽理综高考题，题
33、干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算9（3分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（）A该过程中溴化物（Br）得到电子B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权
34、所有专题：氧化还原反应专题分析：由题中信息可知，反应物为Br和O3，生成物为BrO3，说明Br被氧化生成BrO3，从化合价的角度分析解答：解：ABr被氧化生成BrO3，该过程中溴化物（Br）失去电子，故A错误；B氧化剂为O3，还原剂为Br，故B错误；C该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征10（3分）下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB澄清石灰水与
35、少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D漏写镁离子与碱的反应解答：解：AFeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故B正确；CFeS固体放入稀硝酸溶液中的离子
36、反应为FeS+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO+S，故C错误；D碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2+2Ca2+4OH+2HCO32CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大11（3分）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能
37、得到铁的物质的量为（）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质版权所有专题：守恒法分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量解答：解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）
38、2，2.668L NO（标准状况）的物质的量为=0.12mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.18mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol，故选：C点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧，难度中等12（3分）（2012宿州一模）两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离
39、子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（）AK2SO42Cr2（SO4）3B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3D考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据关系式2Cr3+3I2计算Cr3+的物质的量，根据硫酸钡沉淀4.66g计算SO42的物质的量，再根据电荷守恒计算K+的物质的量，据此推断K2SO4与Cr2（SO4）3物质的量关系，书写X的化学式解答：解：令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则： 2C
40、r3+3I2 2mol 32127g xmol 3.81g所以2mol：xmol=32127g：3.81g，解得x=0.01，4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，所以2.83gX的溶液中含有SO42的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，所以K2SO4为0.01mol=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol=0.005mol，二者之比为1：1，故X的化学式为K2SO4Cr2（SO4）3，故选C点评：考查离子反应的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，根据关系式计算Cr3+的物质的量是关键13（3分）（
41、2009宿迁二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD考点：计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静
42、置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格解答：解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250mL 0.2
43、mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故正确故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项14（3分）下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中AABBCCDD考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：AI中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成
44、碳酸钠和水；BI中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；CI中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；DI、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：AI中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；BI中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；CI中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；DI、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵
45、，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；故选D点评：本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大15（3分）（2010长春一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在考点：常见阴
46、离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、稀盐酸沉淀时，HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳解答：解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子
47、，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误故选B点评：本题强调的A选项，原因是别的白色沉淀加上HCl转化为AgCl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错16（3分）在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为w=100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的
48、质量分数大于0.5wC溶液中c（OH）= molL1D溶质的物质的量浓度c= molL1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断C、溶液OH中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH浓度为 mol/
49、LD、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH为 mol/L，所以溶液中OH浓度大于 mol
50、/L，故C错误；D、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故D正确故选：D点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键17（3分）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液DCO2（SO2）Na2CO3洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评
51、价题分析：A甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B二者均与NaOH溶液反应；C二者均与KOH溶液反应；D二者均与碳酸钠溶液反应解答：解：A甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则加KMnO4（酸化），NaOH溶液，然后分液可除杂，故A正确；B二者均与NaOH溶液反应，应选氨水来除杂，故B错误；C二者均与KOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液来除杂，故C错误；D二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大18（3分）（2013绵阳模拟）用下列实验装置进
52、行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳解答：解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固
53、体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等二、填空题（共46分）19（3分）物质的加热是中学化学实验的重要基本操作常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气D浓
54、硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）BCJ（2）用酒精灯通过石棉网加热的有EF（3）通常用水浴加热的有HI考点：物质的溶解与加热版权所有专题：化学实验基本操作分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：（1）食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体用到蒸发皿，氯化铵与碱石灰反
55、应制取氨气用到大试管，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应用到试管，可用酒精灯直接加热，故答案为：BCJ；（2）乙醇和浓硫酸制取乙烯、石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，故答案为：EF；（3）乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应、乙酸乙酯在酸性条件下发生水解通常用水浴加热，故答案为：HI点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热20（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸 汞（金属） 纯蔗糖（C12H22O
56、11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（4）水溶液能导电的原
57、因是溶液中含有自由移动的离子；解答：解：（1）汞中有自由电子，所以能导电；熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；NaCl晶体、液态（纯）H2SO4、液态的（纯）醋酸、纯蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以NaCl晶体、液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸、熔化的KNO3是电解质；故答案为：；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以纯蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）是非电解质；故答案为：；（4）水溶液能导电的原因是溶液中含有自
58、由移动的离子；NaCl晶体、液态（纯）H2SO4、液态的（纯）醋酸、熔化的KNO3溶于水后形成的水溶液能导电；故答案为：；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可21（10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧
59、化剂是1.75mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒进行实验时，必须选用的物质有（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2（填编号）NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O考点：亚硝酸盐；氧化还原反应版权所有专题：氮族元素分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴
60、别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气解答：解：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，故答案为：NaNO2；0.75； （2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为，故答案为：；（3）NaNO2直接排放
61、会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，其余选项不符合，故答案为：；NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大22（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，f接d，c接a（2）U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4（3）装置中CCl4的作用是吸收
62、氯气（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置你认为装置应加在之间（填装置序号）瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液变红且不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来考点：氯气的实验室制法；气体的净化和干燥版权所有专题：卤族元素分析：（1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序；（2
63、）U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，实验室常用无水硫酸铜检验水的存在；（3）装置除去氯气，防止HCl干扰检验；（4）装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色解答：解：（1）先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b，e，f，d，c，a，故答案为：e，f，d，c；（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水故答案为：CuSO4；（3）氯气易溶于
64、四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止HCl干扰检验故答案为：吸收氯气；（4）装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色若只变红不褪色，说明制Cl2时有HCl挥发出来故答案为：紫色石蕊试液； 溶液变红且不褪色点评：本题以氯气的制备和性质的检验为载体，考查学生对实验方案设计评价，题目综合性较强合，难度中等关键理清实验原理和目的及各装
65、置的作用23（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4（2）将含1mol A的溶液与含1molE的
66、溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是1和5 mol/L考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：离子反应专题分析：先根据信息判断溶液中存在的离子：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，
67、沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH的反应，则E中含有OH，C中含有Al3+；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；（1）根据B、D化合物分别为：KNO3、CuSO4；（2）根据NaHCO3和NaOH等物质的量
68、反应生成碳酸钠和水；（3）根据铝离子能够发生水解；（4）根据根据NaHCO3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1；（5）20mL2mol/LKAl（SO4）2完全转化为沉淀的质量为0.02L2mol/L78g/mol=3.12g，根据Al3+3OH=Al（OH）3和Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算解答：解：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH的反应，则E中含有OH，C中含有Al3+；进行焰色
69、反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；（1）B、D化合物分别为：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；（2）因NaHCO3和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na2CO3，故
70、答案为：Na2CO3；（3）铝离子能够发生水解生成氢氧化铝胶体和酸，离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（4）根据NaHCO3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+Na2CO3，离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故答案为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32；（5）20mL2mol/LAlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02L2mol/L78g/mol=3.12g，根据Al3+3
71、OH=Al（OH）3和Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时， Al3+3OH=Al（OH）3 3mol 78g 0.03Lc 0.78g= 解得 c1mol/L，当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应： Al3+3OH=Al（OH）3 1mol 3mol 78g 0.04mol 0.12mol 3.12g Al（OH）3 +OH=AlO2+H2O 78g 1mol（3.120.78）g （x0.12mol）= 解得：x=0.15mol，则NaOH的物质的
72、量浓度为：c=5mol/L，故答案为：1和5；点评：本题主要考查离子的检验，考查的知识点较多，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考，书写离子方程式时注意量的关系24（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol（1）原NaOH溶液的质量分数为20.0%（2）所得溶液中Cl的物质的量为0.5mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物
73、质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据公式c=的变形计算出原NaOH溶液的质量分数；（2）根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），据此计算n（NaCl），从而得出氯离子的物质的量；（3）所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质
74、的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量解答：解：（1）根据c=可知，原NaOH溶液的质量分数=20%，故答案为：20%；（2）根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=0.1L6.00mol/L0.1000mol=0.5mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5；（3）测得反应后溶液中含Cl、ClO，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）=0.6mol，所以n（Cl2）=0.6mol=0.3mol；由于由于溶液中n（ClO）=0.1mol，所以溶液中n（Cl）=0.6mol0.1mol=0.5mol；设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：x=0.1mol，溶液中Cl来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为：0.5mol0.1mol=0.4mol，即反应后的混合气体中n（HCl）=0.4mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）=0.4mol=0.2mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15mol：0.1mol=3：2，故答案为：3：2点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）是解题关键，注意从质量守恒的角度结合反应的有关方程式计算