1、7下列说法不正确的是A. 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收B. 维生素C具有较强还原性，离温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛D纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等8下列说法正确的是A.氨基乙酸与-氨墓丙酸混合物脱水仅生成2种二肽B. 和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C. CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上D乙烯通过消去反应可制得乙醇9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NAB.一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+
2、数为O.2NAC标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NAD.1mol甲醇中含4NA对共用电子对10下列实验操作能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A 向25mL沸水中滴加入56滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌制备Fe(OH)3胶体B 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC10溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热鉴别植物油和矿物油D 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/L FeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL比较Fe3+和C
3、u2+对H2O2催化分解的效果11. X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是AY的非金属性比X的非金属性强 B气态氢化物的粗定性：ZXCY、W形成的化合物为离子化合物 D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒12在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-C00H+4HCl。下列说法正确的是A每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标
4、准状况）B. Pt1的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室D盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用如盐暇和乙二醛13常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A. HR为强电解质B图中四点，水的电离程度：cbda C.若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9 D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)26. (14分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设
5、计如下实验方案。（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方理式。（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）操作步骤中反应的离子方程式为_。（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2O CO2+CO+3H2O。且除铁红外所用试荆均过量。装置A、B中的试拥依次是_、_。气体通入后，接下来的操作是_，然后对C装置加热。实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是_。27(15分）CoC2O4是制备金
6、属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下： （1）“500煅烧”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂1”过程中，需在4050 加入H2O2溶液，其目的是_。（用离子方程式表示）；再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则c(Mg2+)为_已知Ksp(MgF2)=
7、7.3510-11”、 Ksp(CaF2)=1.0510-10（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_。28. （14分）一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热H=
8、_。（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_。a.H2和CH4的体积分数相等 b混合气体的平均相对分子质量不变c混合气体的密度不变 d气体总压强不再变化e碳的质量不再改变（3）T2时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率_（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_v逆(填“”、“（2分）（4）不移动（1分）H2、CH4的浓度不变（2分）（5）25% （6）CO-2e-+CO32-=2CO235.(15分)（1）ds(1分) 3d104s2（1分）（2）1s 2s 2p（2分） CO和N2(2分) （3）平面三角形（1分） sp2（1分） ONCH （2分） 6NA（1分）（4）ZnS（1分） Zn2+半径小于Hg2+半径，ZnS晶格能大于HgS的晶格能（1分）（5）（2分）36.（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）（1分） （2分） 取代反应（1分）（2）b c（2分）（3）（3分）（4）5（2分）（5）（4分）