1、阶段测试(三)C金属和金属材料时间:30分钟满分:50分可能用到的相对原子质量:Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(每题4分,共32分)1.铜能被加工成7 m厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性2.下列有关“金属之最”的描述中,属于金属物理性质的是()A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.银是最好的导电导热金属3. 黄铜是铜与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中4.小明笔记中有一处错误,你认为是图J3C-1中
2、的哪一处()图J3C-1A.a处B.b处C.c处D.d处5.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX6.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()图J3C-2A.B.C.D.7.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤。得滤渣和滤液,下列说法错误的是()A.滤渣的组成有三种情况B.滤液中一定含有MgCl2和ZnC
3、l2C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生8.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入质量为m g的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图J3C-3所示,下列说法中正确的是()图J3C-3A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1m2二、填空与实验题(每空1分,共14分)9.(6分)(1)化学实验小组在老师的指导下
4、开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。图J3C-4(1)图J3C-4甲所示赤铁矿的主要成分是(填化学式)。(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中常用铝代替铜,请根据图乙的信息分析,其原因是。(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为。(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图丙),说明铁的金属活动性比铜强的实验现象是。(5)将一定量铝、铜粉末的混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是。10.(8分)某化学兴趣小组对铁的冶炼、锈蚀与防护及金属的性质进行以下实验探究。a:探究铁的冶炼(如
5、图J3C-5)图J3C-5(1)实验时,打开止水夹,先通一会儿CO再加热的目的是。(2)硬质玻璃管中可观察到红棕色固体逐渐变为色,发生反应的化学方程式为。(3)装置B的作用除了检验二氧化碳,还可以。b:探究铁的锈蚀与防护取一定量铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,用压强传感器测得锥形瓶内压强与时间变化关系如图J3C-6所示:图J3C-6(1)实验中食盐水的作用是。(2)锥形瓶内压强下降的原因是。(3)自行车钢圈当今多采用铝合金,是利用了铝合金的(写1条即可)。c:探究铁、铜的活动性强弱将形状、大小相同的铁、铜分别放入装有等质量等浓度的X溶液的2支试管中,通过观察现象即能得出实验结论。
6、则X溶液可能是。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液三、实验题(每空1分,共4分)11.化学兴趣小组同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图J3C-7所示,装置气密性良好),一段时间后,发现装置中右侧导管中的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。图J3C-7提出问题导管中液体为何升高?黑色固体物质是什么?猜想与假设该黑色固体可能含有Fe、Fe2O3、FeCl3、C四种物质。猜想分析(1)影响右侧导管中液面升高的原因是。(2)不可能含有氯化铁,理由是。(3)一定含有碳,理由是。实验验证检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是。【参考答案】1.C解析铜属于金属单质,金属单质一般都具有良好的延展性
7、,故能被加工成7 m厚的超薄铜箔。2.D3.A解析合金比组成它的纯金属耐腐蚀性强;黄铜中铜、锌在空气中加热均能与氧气发生反应;合金的硬度大于组成它的纯金属,因此,黄铜的硬度大于纯铜;黄铜中铜与稀盐酸不反应,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,故黄铜能部分溶解在稀盐酸中。4.B解析一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应。5.C解析把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象,说明X在氢前,Y在氢后;把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说明了Y排在Z的前边,即三种金属的活动性顺序为XYZ。6.C解析常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁,则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,溶液
8、的质量不断增加,直至盐酸反应完全,溶液的质量不再增加;金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当反应完,会恢复到原温度;当盐酸反应完后,气体的体积不再增大;化学反应前后元素的质量不变,故氯元素的质量不变。7.C解析向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,如果锌粉少量,只能置换出铜,滤渣为铜,如果锌粉再多一点能置换出铁和铜,滤渣为铁和铜的混合物,如果锌粉过量,滤渣为铁、铜、锌的混合物;镁的金属活动性大于锌,所以锌不能置换出镁,溶液中必有MgCl2,由于锌的金属活动性大于铜和铁,因此锌一定能置换铜和铁,故滤液中一定有生成的ZnCl2;如果锌粉少量,只能置换出铜,滤渣
9、为铜,则向滤渣中加入稀盐酸,不会有气泡产生;不论金属锌如何置换其他金属,溶液中的氯离子始终存在,因此向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀氯化银产生。8.C解析本题主要考查金属活动性顺序及其应用。四种金属的活动性:锌铁铜银,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,在反应中,最不活泼的金属最先析出,以此类推,最活泼的金属留在溶液中,所以由图示可知,ab段(不含两端点)析出的金属是银,bc段(不含两端点)析出的金属是铜,cd段(不含两端点)析出的金属是铁,所以c点时金属铜完全析出,溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+;ab段(不含两端点)析出的金属是银,溶液含有的金属离子有Zn
10、2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe6556Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564由化学方程式中等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知,当置换出相等质量的铜和铁时消耗的锌的质量是铁多于铜,所以m1m2。9.(1)Fe2O3(2)铝的密度比铜小(3)4Al+3O22Al2O3(4)铁表面有气泡产生,铜表面无明显现象(5)AgAl(NO3)3和Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3解析(2)在高压远距离输电中常用铝代替铜,其原因是铝的密度比铜小。(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝与空气中的氧气反应生成一层
11、致密的氧化铝薄膜。(4)在金属活动顺序中,铁排在氢前,铜排在氢后,铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气;说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是铁表面有气泡产生,铜表面无明显现象。(5)将一定量铝、铜粉末的混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明滤液中含有铜离子,则滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜,可能含有硝酸银,滤渣中一定含有银,一定没有铝,可能含有铜。10.a.(1)排尽装置内空气,以防爆炸(2)黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)收集一氧化碳b.(1)加快铁生锈的速率(2)铁生锈消耗锥形瓶中氧气(3)质轻(或耐腐蚀或硬度大)c.AB11.猜想分析(1)铁生锈消耗氧气,使试管内压强低于大气压(2)氯化铁可溶于水(3)铁钉的材质是生铁,生铁是铁和碳的合金实验验证取少量黑色固体于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则黑色固体中含有铁