1、高考资源网（） 您身边的高考专家苏北三市2015届高三第三次质量检测选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是A具有良好的导电性 B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素 D不能与氧气发生反应1A 【考查方向】本题考查化学与STSE。难度较小。【解析】A项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正
2、确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。2（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2离子的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：2A 【考查方向】本题考查化学用语。难度较小。【解析】B项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2核内有16个质子，正确的为，错误；D项，应为23994Pu，错误。3（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：SO、CO、Na、KB使酚酞变红色的溶液中：Na、K、C
3、l、CH3COOC0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2、Cl、SODc(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO、ClO3B 【考查方向】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，酸性条件下，CO32 与H反应放出CO2，不能大量存在，错误；C项，NH4 、Al3与AlO2 因发生双水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，错误；D项，c(H)/c(OH)10121，c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性，H与ClO生成弱电解质，错误。4（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）下列物质性质与应用对应关系正确的是A氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
4、B钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br4C 【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。难度中等。【解析】A项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br，错误。5（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙丙 丁A用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D用装置丁蒸干
5、NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体5B 【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。难度较小。【解析】A项，用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度计测的是溶液的温度，应伸入到液面下，错误；B项，SO2的溶解度较大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正确；C项，分离Cl2与KI生成的碘，应用CCl4或苯萃取然后再分液，错误；D项，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl会发生分解反应，错误。6（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.1 molL1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子
6、的数目为0.3NAC2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA6C 【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】A项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。7（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2
7、溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSOBaSO4NH3H2OH2OC纯碱溶液和苯酚反应：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH7B 【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3 ，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。8（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3
8、BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl28D 【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。难度中等。【解析】A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。9（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素Z、M的简单离子的电子层结构相同CW的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一种9C 【考查方向】本题考查元素周期律。难度中等。【解析】Y、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：AlSO，错误；B项，A
10、l3、Cl电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2SHCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。10（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H 22H2(g)O2(g)2H2O(l) H 32H2(g)O2(g)2H2O(g) H 4CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 20 BH 3H 4CH 1H 22H 3H 5 D2H 5H 1010D 【考查方向】本题考查盖斯定律。难度中等。【
11、解析】A项，甲醇燃烧是放热反应，H 10，错误；B项，H2O(l)H2O(g)，放出热量，反应放出热量多，H 小，错误；C项，根据盖斯定律，H 22H 3H 5得CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2H 5H 1有2CO(g) + 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个
12、选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）下列有关说法正确的是A电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小11C 【考查方向】本题考查化学基本原理。难度中等。【解析】A项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入Na
13、ClO溶液，CO2与OH反应促进ClO水解：ClO+ H2O HClO + OH，但是c(OH)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOH CH3COO+ H，增大，错误。12（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12BD 【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。难度
14、中等。【解析】A项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。13（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量
15、铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe213A 【考查方向】本题考查FeCl3腐蚀Cu后的废液分成探究。难度中等。【解析】A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。14（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加
16、入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)14BC 【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。难度中等。【解析】A项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解，有c(Cl)c
17、(NH)c(H)c(OH)，正确；B项，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20 mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(NH4 )+c(H)=c(Cl)+c(Cl)，由物料守恒有：2c(Cl)=c(NH4 )+c(NH3H2O)，联立得：2c(OH)+ c(NH3H2O) = c(NH) + 2c(H)，正确。15（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）一定温度下(T1T2)，在三个
18、体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行15AD 【考查方向】本题考查化学平衡。难度中等。【解析】A项，对比I、III数据，可
19、知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B项，II相对于I是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，II中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由I中数据有：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) c(始)/(molL-1) 0.1 0.2 0 c(变)/(molL-1) 0.09 0.18 0.09c(平)/(molL-1) 0.01 0.02 0.09K=，Qc=K，向正反应方向建立平衡，正确。非选择题（共80分）16（12分）（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）
20、工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO，其流程如下图所示： 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为 。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3) 。 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为 。16共12分。每空2分。（1）NaIO3Cl23NaOH
21、Na2H3IO62NaCl 酸（2）氧气 AgCl（3）7:10（4）2Mn25H5IO62MnO45IO311H7H2O【考查方向】本题考查高碘酸制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】(1)反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl，生成物还有NaOH，根据得失电子守恒配平。反应II发生反应：Na2H3IO6 + 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以II的滤液呈酸性。(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则
22、只能是O元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。(3)反应III反应为4 Ag5IO6 + 10 Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，以1 mol NaIO3为标准，第1步反应用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。第2步反应用掉5 mol AgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第III步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4)由题消耗1 mol H5IO6转移2 mol e，说明I被还原到+5价，即IO3 ，Mn2被氧化为MnO4 ，配平。17（15分）（2015徐州、宿迁
23、、连云港三市三模）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： 化合物F中的含氧官能团的名称是 和 。 反应中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为 。 在反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 D的一种同分异构体满足下列条件：属于氨基酸；能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）。 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CHC(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：17 羧基 醚键 (各1分，共2分) (2分) (3分，每个
24、1分) 或 (2分) CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CN CH3CHC(CH3)CNCH3CHC(CH3)COOH (6分)【考查方向】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】(2)X的分子式为C9H10O3，不饱和度为5，除苯环外还有1个饱和度。对于D、E结构，X中有结构，对位还有1个碳原子，由分子式可知，这个碳原子上还有应有1个氧原子和1个不饱和度，即为-CHO。(4)“-CN”的结构式为“-CN”，不饱和度为2，D的结构中除苯环外还有6个碳原子，4个氧原子，1个氮原子，2个不饱和度。同分异构体结构中有结构，无酚羟基，但有碳碳双键(CC)，另外还有2个碳原子和2
25、个氧原子。由苯环一取代物只有1种，故为对称结构，有1个OCH3，4个取代基构成对称结构，正好7种氢原子。(5)乙醛只有2个碳原子，目标产物有5个碳原子，因此需要用NaCN增长碳链，然后利用反应和乙醛连起来，最后水解。18（12分）（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：
26、取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。18 xcd (2分) (2分) 氨水 (2分) 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol 产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 mol CO的物质的
27、量：0.02 mol20.01 mol 6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：20.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O (每求出一种微粒给1分，写出化学式1分)【考查方向】本题考查化学式确定的计算。难度较大。【解析】(1)可以理解为O
28、H+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物质的量为c + d + x。(2)因为Mg2与CO32 均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH+H=H2O，CO32 +H=HCO3 ，HCO3 +H=CO2+H2O，由中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(9085)2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32 消耗的HCl，即为OH消耗的HCl。中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3的量。根
29、据电荷守恒计算出Mg2的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。19（15分）（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O 酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 、 (填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 （填
30、字母）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近11。若(NO)n(NO2)11，则会导致 ；若n(NO)n(NO2)11会使产品中混有的杂质为 。 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O又能把I2还原为I。NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL1 K
31、I溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液。19 催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖(徐淮版) 浓硫酸会使木屑炭化(连宿版)(2分) 冷却结晶(1分) 过滤(1分) 温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率(1分) b(1分) 排放气体中NO含量升高(2分) NaNO3(2分) NO2HFe2NOFe3H2O(2分) 然后用c3 molL1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作23次(3分)【考查方向】本题考查亚硝酸钠的制备实验。难度中等。【解析】(1)木屑的主要成分是纤维素(C6H10O5)n
32、，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液。(2)温度过高，HNO3会发生分解。用NaOH吸收的原理是：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3 + NO2+ NO = 2NaNO2 + CO2。(3)若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，产生NaNO3杂质。(4)NaNO2将Fe2氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，酸性条
33、件下依据得失电子守恒配平反应。（5）本题运用KMnO4氧化NO2 进行滴定计算NaNO2的含量。不可采用酸性条件，NO2 氧化I生成I2后，再用Na2S2O3滴定计算，因为产品中的NaNO3中的NO3 在酸性条件也会氧化I生成I2。 20(14分) （2015徐州、宿迁、连云港三市三模）CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。 用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。 在
34、图示的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。 在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。 加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。 图1 图2 CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式： 。20 2COO24OH2CO2H2O(2
35、分) COO22eCO2 (2分) 氢、钠(2分) 增大(2分) 1 mol(2分) 使氢氧化铜分解 降低联氨的溶解度促使其从溶液中逸出(2分) 4CO2SO24CO22S2 (2分)【考查方向】本题考查化学原理综合知识。难度中等。【解析】(1)CO、O2作燃烧电池生成CO2，由于KOH作电解质，所以最终产物为K2CO3。d极：CO CO2，固体电解质传导O2，利用O2平衡电荷配平。(2)由图示可知，N2H4中氮显2价，NH3中氮显3价，N2中显0价，化合价变化，Cu2O、Cu(NH3)2+中铜均显+1价，Cu(NH3)42+、CuO中铜均显+2价；NaClO作氧化剂，+1价氯被还原为2价，O
36、2作氧化剂，被还原为2价，化合价没有变的只有H和Na元素。通氧气发生反应： 4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH + 6H2O，碱性增强。由图示可知，加入NaClO后，最终产物为CuO，80可使Cu(OH)2分解，N2H4以气体逸出。(3)由图示，取40时可知，反应物分别减少1 mol、2 mol，此时生成物分别增加0.5 mol、2 mol，由碳元素守恒，可得CO减少的量等于CO2物质的量的增多，有4CO + 2SO2 4CO2 + Sx，由原子守恒有x=2。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，
37、则按A小题评分。A物质结构与性质（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。 W基态原子的核外电子排布式为 。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。 与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为 、 （填化学式）。 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是 ，1 mol H2X2Z4分子中含有键的数目为 。 YH3极易溶于水的主要原因是 。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反
38、应的化学方程式为 。 Z、W与Ca形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。21A 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 ONC CO2(1分) SCN(1分) (或其他合理答案) sp2(1分) 7 mol或76.021023(1分) 氨分子与水分子间形成氢键(1分) TiO26HFH2TiF62H2O 或TiO26HFH2TiF62H2O (2分) CaTiO3(2分)【考查方向】本题考查物质结构与性质。难度中等。【解析】X为碳，Y为氮，Z为氧，W为钛。(1)同周期元素电负性随原子序数增大而增大。(2)与CNO互为等电子体的分子、离子，可以“平衡电荷，左右移位、
39、同族替换”，得CNOCO2(1个负电荷加给N)N2O(1个负电荷加给C)NO2+SCN等。(2)H2C2O4为草酸，结构简式为HOOC-COOH，碳原子为碳氧双键，故碳原子为sp2杂化，双键中有一根为键，所以有单键均键，故1mol HOOC-COOH含7mol 键。(4)NH3因与水分子形成分子间氢键，使其溶解度增大。HnTiF6中Ti显+4价，所以n=2。(5)Ca个数为8，Ti个数1，O个数为6。B实验化学（2015徐州、宿迁、连云港三市三模）实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/010203040608
40、0100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5 实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。 滤渣的主要成分为 。X的化学式为 。 溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。 结晶的操作为 。 用酒精进行洗涤的原因是 。B 抽滤瓶 PbSO4 ZnO或Zn(OH)2 制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解 蒸发浓缩、冷却结晶 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥【考查方向】本题考查硫酸锌的制备实验。难度中等。【解析】（2）Zn、Pb均与H2SO4反应，生成ZnSO4和PbSO4，PbSO4为难溶物，进入滤渣中。滤液1中含有过量的H2SO4，为不引入杂质，所以加入ZnO或Zn(OH)2来调节pH值。（3）Zn2水解，加入H2SO4可抑制Zn2水解。（4）从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。（5）硫酸锌晶体不溶于酒精，用酒精洗涤晶体的目的是减少晶体的溶解损失，另外酒精易挥发，可便于晶体迅速蒸干。 高考资源网版权所有，侵权必究！