1、20062007学年江阴市八校高三第一次调研测试化 学第卷（选择题 共72分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Fe- 56一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1、随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳氢化合物 C氟氯烃 D氮氧化合物2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体3、科学研究发现，用10
2、B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是A10B和10B20互为同位素 B10B20是一种熔点高，硬度大的物质C10B和10B20互为同分异构体 D10B的中子数与核外电子数相等4、常温条件下能溶于浓HNO3的金属是AAl BFe CCu DPt 5、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO46、下列叙述正确的是A同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B同周期元素形成
3、的简单离子，核电荷数越大半径越大。C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。7、为了除去鸡蛋白溶液中少量葡萄糖杂质，可采用的方法是 A过滤 B盐析 C渗析 D萃取分液8、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为 A14g B42g C56g D28g 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A苯（苯酚）加浓溴水，振荡静置分液BNO（NO2）通过水洗、干燥后，用向下排
4、气法收集C乙烷（乙烯）让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏10、向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱11、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4升B常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个C在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个D在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数约为2NA个12、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后
5、也不产生沉淀的是AK AlO2 NO3 OH B NH4 Al3 SO42CNa Ba2 Cl SO42 DH Cl CH3COO NO313、下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OH=CO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OH=CO32+2H2O+CaCO3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=HSO3+HClOD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO414、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与N
6、aClO3 物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A112 B94 C51 D1115、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1丙烯酯：可简化为 ，杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）A遇FeCl3溶液均显紫色B均能发生银镜反应C均能与溴水发生反应D均能与NaOH溶液发生反应16、下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极17、由下列各物质所配成的0.2mol/L溶
7、液中，离子浓度大小排列正确的是：ANH4Cl溶液中：C(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)BNa2CO3溶液中：C(Na+)C(CO32)C(HCO3)C(H+)C(OH)CNaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH)C(H+)P1P2Bt(s)D(NH4)2SO4溶液中：C(NH4+)C(SO42)C(OH)C(H+)18、A（g）+2B（g） X C（g）的可逆反应，在不同压强（P1、P2）下测得B的转化率跟反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 AP1P2 X3 BP1P2 X3CP1P2 X3 DP1P2 X3第二卷 (非选择题共78分)三、(本题包括
8、2小题，共20分)19、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）： 。 （2）容量瓶： 。 （3）酸式滴定管： 。 （4）集气瓶（收集氯化氢）： 。20、（12分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 ；（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，
9、分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150molL1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2）。完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分
10、析、计算后填表： 分析与 计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组失败乙组成功丙组成功四、(本题包括2小题，共18分)21、（10分）在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空： 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族； Z与水发生水解反应方程式 ； 每生成1mol的化合物Z，反应中转移 mol的电子。单质X单质Y 化合物Z气体G沉淀P22、（8分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感
11、觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是 型，N2O为 分子（极性或非极性）（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A淀粉一碘化钾溶液 BNaOH溶液 C酚酞溶液D硝酸酸化的AgNO3溶液五、(本题包括2小题，共20分)23、（10分）有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形
12、成的化合物中： （1）能使石蕊试液变色的是 （只需写出一种物质的结构简式，下同）； （2）能与溴水反应的是 ； （3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是 ； （4）能与氯化铁溶液反应的是 ； （5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是 。24、（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。D C2H6O BC6H12O6A(C6H10O5)n甘蔗渣 处理 水、 酒化酶 催化剂 在人体中 缓慢氧化 催化氧化 C GC2H4O2 H +D 新制Cu(OH)2 E 浓H2SO4 F
13、 浓H2SO4已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。 A的名称 ；H的名称 ； D E的化学反应方程式 ； G H的化学反应方程式 ； E G的反应类型 。六、(本题包括2小题，共20分)25、（10分）将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总
14、体积（标准状况）？26、（10分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）乙组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是 。（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程
15、）参考答案与评分标准一、（本题共32分）1、C 2、A 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 二、（本题共42分）9、CD 10、A 11、BD 12、A 13、AD 14、B 15、CD 16、AC 17、A 18、B三、(本题包括2小题，共20分)19、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管23次 （4）干燥集气瓶20、（12分）（1） 在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出。（2分）（2） 84.8%（2分）反应生成的CO2部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小（4分） 5.4
16、%（2分） 99.6%（2分）四、(本题包括2小题，共18分)21、（10分）（1）（每空2分）A A （2）（3分）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S（3）（3分）622、（8分，每空2分）（1）NH4NO3 = N2O + 2H2O 直线型 非极性 （2）D五、(本题包括2小题，共20分)23、（10分，每空2分）（1）CH3COOH 或 COOH 或HOCOOH（2） OH （3）CH3OH （4） OH （5）HOCOOH24、（10分）（1）纤维素 乙酸乙酯 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（3）CH3CH2OH +CH3COO
17、H CH3COOCH2CH3 + H2O （4）氧化反应六、(本题包括2小题，共20分)25、（19分）w(C)=0.1mol12g/mol3.0100%=40% w(H)=0.1mol21g/mol3.0100%=6.67% w(O)=140%6.67%=53.33%每分子中：n(C)=6040%12=2; n(H)=606.67%1=4; n(O)=6053.33%16=2所以分子式为：C2H4O2 通入氧气总体积：3.0g60g/mol222.4l/mol=4.48L26、（10分）（1）不足量 若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：288255385mL336mL，所以盐酸不足量（2）30、336 （3）11 （4）39mL
