1、2020-2021学年第一学期高三化学第二次月考问卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Mg-24卷（50分）一、选择题（每题2分，共50分）1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项A正确；B实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，选项B正确；C使用聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排
2、放，符合节能减排的原则，选项C正确；D、农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，选项D错误。答案选D。2. 德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 石墨和C60互为同分异构体C. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化D. 磷酸溶于水可完全电离【答案】C【解析】【详解】A. 水和双氧水是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；B. 石墨和C60都是碳的单质，属
3、于同素异形体，B项错误；C. 石墨转化为C60，产生了新物质，属于化学变化，C项正确；D. 磷酸属于中强酸，分步电离，属于弱电解质，D项错误；答案选C。3. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表
4、示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。4. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A明矾在水中可以电离出两种金属
5、离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，A错误；B液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确；C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D错误；答案选B。5. 下列说法正确的是( )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键熔融
6、状态能导电的化合物是离子化合物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键；含金属元素的化合物可能为共价化合物；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子【详解】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；共价化合物只含共价键，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为
7、离子化合物，故错误；双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看成键的原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。熔融状态能导电化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选C【点睛】本题考查化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，注意学习时结合实例。6. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 铜溶于浓硝酸：Cu+ 4H+ +2NO3-= Cu2+ +2NO2 + 2H2OC. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH：Ca22HCO3-2OH CaCO3+ CO322H2OD.
8、 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH-= H2O【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 铜溶于浓硝酸反应的离子反应为：Cu+ 4H+ +2NO3-= Cu2+ +2NO2 + 2H2O，故B正确；C. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2HCO3-OH CaCO3H2O，故C错误；D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+ 2OH-= 2H2O+BaSO4，故D错误；答案选B。【点睛】针对选项C，当氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙反应
9、时，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；当氢氧化钠溶液加入少量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。7. 下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C. 向澄清石灰水中通入过量CO2D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】A【解析】【详解】A. 向明矾溶液中逐滴滴加入
10、过量氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶解，故A正确；B. 向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀, H2SO4过量, Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；C. 石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；D. 向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸,发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生
11、“先沉淀后溶解”现象，故D错误；故选A.8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCOD. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH、Cl-、NO【答案】D【解析】【分析】【详解】A与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中和H+结合成弱酸HNO2，不能大量共存，在碱溶液中Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A不选；B含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和Fe3+
12、发生反应生成络合物，且Fe3+和I-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反应，生成弱电解质HClO，不能大量共存，故C不选；D滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe3+、 、Cl-、和H+以及相互间均不反应，故D选；故选D。9. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故选；
13、因铁和氯气反应生成三氯化铁：2Fe+Cl2=2FeCl2，属于化合反应，故选；因氢气和氯气反应生成HCl：H2+Cl2=2HCl，属于化合反应，故选；二氧化硅不和水反应，所以H2SiO3不能通过化合直接制得，故不选；因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故选；氧化铝不和水反应，所以Al(OH)3不能通过化合直接制得，故不选；氢氧化亚铁可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故选；因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，故选； 故选：C。10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
14、KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故符合；.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选B。11. 下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A. 将废铁屑加
15、入溶液中，可用于除去工业废气中的B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=
16、CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C. 氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂【答案】D【解析】
17、【详解】A. SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2具有高熔点无关，故不选A项；B.FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故不选B项。C. 氧化铝是离子化合物，离子键强使其熔点高作耐火材料，所以氧化铝可用作耐高温材料，与其两性无关，故不选C项；D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂，对应关系正确，故选D项；答案选D。13. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)
18、2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二
19、氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C14. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A. 实验：制取金属钠B. 实验II：制取Fe(OH)2C. 实验：制取少量的氢氧化铝D. 实验：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】【详解】A、制取金属钠要电解熔融的氯化钠，A项错误；B、加煤油隔绝了空气，将胶头滴管插入液面以下，防止其接触空气，所以可以制取
20、Fe(OH)2，B项正确；C、将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量会生成偏铝酸钠，C项错误；D、碳酸钠与碳酸氢钠位置应该交换，排除温度的影响，D项错误；答案选B。15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【答案】B【解析】【详解】A. 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确；B. 铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误；C. Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；D. Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶
21、炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；故选B。16. 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述错误的是选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与H2S反应生成单质S，在Z中生成淡黄色沉淀，A项正确，不符合题意；B. 氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中发生反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确，不符合题意；
22、C. 浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，可与硅酸钠反应反应生成难溶性的硅酸，C项正确，不符合题意；D. 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和CO2，CO2与氯化钡不反应，在Z中没有白色沉淀生成，D项错误，符合题意；答案选D。【点睛】本题的难点是利用强酸制弱酸的原理判断硝酸能制取硅酸，碳酸的酸性弱于盐酸，因此CO2与氯化钙不反应。17. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于
23、第七周期0族【答案】C【解析】【详解】AC、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CNO，非金属性ONC，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi ，非金属性CSi，则非金属性ONSi，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，
24、其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。18. 下列关于化学键的说法正确的是A. 离子化合物中只存在离子键B. 共价化合物中只存在共价键C. 物质中都含化学键D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】B【解析】【详解】A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，
25、故D错误，故选B。【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。19. 下表中相关物质的信息都正确的一项是选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ANaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂
26、，A正确；B双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为，H2O2具有强氧化性用于消毒，B错误；C氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；D碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误；故合理选项是A。20. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A. SiO2属于两性氧化物B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C. 硅胶吸水后可重复再生D. 图中所示
27、的转化都是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2虽然能与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，但没有盐生成，二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；B.Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有黏性的硅酸盐，使玻璃塞无法打开，故B错误；C. 硅胶吸水后，可通过加热的方式将水除去重复使用，C正确；D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸钠与二氧化碳、水的反应，硅酸的分解，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；答案选C21
28、. 下列说法正确的是（ ）A. SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C. NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去【答案】A【解析】【详解】ASiO2和CO2都能够与碱反应产生盐和水，因此都是酸性氧化物，二者都只存在共价键，属于共价化合物，A正确；B为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入还原铁粉，B错误；CNa2SiO3与少量CO2反应会产生Na2CO3，应该通入过量CO2，反应会产生NaHCO3和H2SiO3沉淀，然后过滤除去，
29、C错误；D SiO2和Al2O3都能与NaOH溶液发生反应，应该使用足量稀盐酸，然后过滤除去，D错误；故合理选项是A。22. 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，碳酸氢钠做发酵剂是因为其不稳定，受热分解生成二氧化碳，与酸反应无关，故A错误；B磁性氧化铁为四氧化三铁，不
30、是三氧化二铁，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故B错误；C蓝矾是CuSO45H2O，显蓝色，无水硫酸铜为白色固体粉末，与水作用显示蓝色，检验水蒸气，蓝矾不能用来检验水蒸气，故C错误；D二氧化硫(SO2)能够与某些有色物质反应生成的无色不稳定的物质，可用于漂白草织品，故D正确；故选D。23. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中D. 把溴水滴加到淀粉KI溶液中【答案】A【解析】【详解】A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeC
31、l2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。24. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是( )A. X、W分别与Y都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都是酸性氧化物B. X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C. X、Y、W与氢
32、四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D. X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：XW【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，由位置可知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，设Y的原子序数为n，则n-1+n+1=n+8，解得n=8，可知X为N、Y为O、Z为F、W为S，以此来解答。【详解】由分析知：X为N、Y为O、Z为F、W为S；AN的氧化物中N2O3和N2O5是酸性氧化物，而NO、NO2等不是酸性氧化物，S的氧化物SO3和SO2均为酸性氧化物，故A错误；BN、O、F形成的10电子氢化物是NH3、H2O和HF，其中H
33、2O沸点最高，故B错误；CN、O、S与氢四种元素组成的离子化合物是NH4HSO4、NH4HSO3、(NH4)2SO4和(NH4)2SO3等，其中NH4+和SO32-在水溶液中均发生水解，故C正确；DN和S的最高价氧化物的水化物的酸性是H2SO4HNO3，而H2SO3的酸性小于HNO3，故D错误；故答案为C。25. 常温下，向 Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. b点时溶质为NaHCO3B. V4的值为90C. V1、V2、V3时，溶液中c（Ba2）c（CO）相等D. 原混合溶
34、液中nBa（OH）2n（NaOH）12【答案】D【解析】【分析】分析图像可知，oa段发生的反应为Ba22OHCO2=BaCO3H2O，ab段发生的反应为2OHCO2=H2O、H2OCO2=2，b之后发生反应BaCO3CO2H2O=Ba22。【详解】A根据分析，ab段发生的反应为2OHCO2=H2O、H2OCO2=2，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，A正确；B根据分析，oa段发生反应Ba22OHCO2=BaCO3H2O时消耗30 mL的二氧化碳，b之后发生反应BaCO3CO2H2O=Ba22时应消耗30 mL的二氧化碳，所以V4的值为60+30=90，B正确；C因为Ksp（BaCO3）c（Ba
35、2）c（），温度不变，溶度积不变，C正确；D根据图像可知，oa段和ab段消耗的CO2的量相等，在oa段结合方程式Ba22OHCO2=BaCO3H2O可知，nBa(OH)2=n(CO2)，ab段两个方程式结合可得OHCO2=，故n(NaOH) =n(CO2)，故混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量相等，比值为11，D错误；故选D。卷（50分）二、非选择题（40分）26. 图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：(1)简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(3)写出在空气中加热生成的产物的电子式：
36、_。(4)元素的单质既能溶于酸又能溶于碱，请写出它与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。【答案】 (1). F-Na+Al3+ (2). HClO4H2SO4H3PO4 (3). (4). 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H元素、为Be元素、为N元素、为O元素、为F元素、为Na元素、为Al元素、为P元素、为S元素、为Cl元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)、的离子分别为F-、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)r(Na+)r(Al3+)，故答案为：F-Na+Al3
37、+；(2)元素的非金属性：ClSP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故答案为：HClO4H2SO4H3PO4；(3)在空气中加热生成的产物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为；(4) Al既能溶于酸又能溶于碱，的最高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2。27. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)丙
38、的化学式为_。(2)写出由溶液E生成溶液F反应的离子方程式：_。(3)若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：_。(4)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)(5)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_(写出实验步骤，现象和结论)【答案】 (1). HCl (2). Fe2+Cl2=Fe3+2Cl (3). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4). 抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (5). 取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分
39、析】金属A焰色反应为黄色，说明是金属钠，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气与黄绿色气体氯气反应生成氯化氢，溶于水为盐酸，物质C(NaOH)与物质F反应生成红褐色沉淀，说明F中含有铁离子，从而得出金属B为铁，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。【详解】(1)根据前面分析得到丙的化学式为HCl；故答案为：HCl。(2)溶液E生成溶液F反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，其离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；故答案为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl。(3)将C溶液与E溶液混合，先生成氢氧化亚铁沉淀，继而氢氧化亚铁被氧气氧化，最终变为氢氧化铁，可以观察到的现象是：白色
40、沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。(4)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；故答案为：抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。(5)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案，主要是利用亚铁离子和K3Fe(CN)6反应是否生成蓝色沉淀；故答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。28. 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：请回答下列问题：(1)气体A中的大气污染
41、物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属【答案】 (1). cd (2). 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (3). bd【解析】【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧
42、化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答。【详解】(1)由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d 氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；故选cd；(2)由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；(3)a
43、反应中有热能产生，电能不能全部转化为化学能，故a错误；b 精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c 溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；dAg、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；故选bd。29. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的
44、pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸【解析】【分析】焙烧时硫元素转化为
45、SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。【详解】（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
46、根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2+2eZn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。【点睛】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的关键是分析流程
47、中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务的。另外本题中呈现的内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。30. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图。(1)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：_。(2)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为_(填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二
48、氧化碳(3)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤。(4)滤渣的主要成分是_(填化学式)，其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去 (2). c (3). 冷却结晶 (4). SiO2 (5). B (6). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】【分析】图示工艺流程为：铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白
49、液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，以此解答。【详解】(1)取少量滤液B，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明滤液B中含有Fe2+，故答案为：加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去；(2)滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出。a. 氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；b. 硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；c. 氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；d. 二氧化碳和氯化铝不反应，不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；故选：c。(3)加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤。故答案为：冷却结晶；(4)由分析可知，滤渣为二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠熔融反应选择B铁坩埚熔融反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2；B；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。