1、宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题时间：100分钟 分数：120分注意：1.请将试题答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。2.请将试卷保管好，以便考后讲解评析。3.请认真审题，按要求作答，如不按要求答题，一律不得分。可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、下列实验操作正确的是（ ）A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B. 过滤时，为
2、加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量2、我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A 分液 B 渗析 C 萃取 D 蒸馏3、气体的体积主要由什么因素决定的（）气体分子的大小 气体分子数的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D4、下列叙述正确的是（ ）A 物质的量表示一定物质的质量B H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于
3、98C 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物D 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L5、下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（ ）。A 盐酸、空气、氯化钠、熟石灰 B 自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、纯碱、干冰 D 硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷6、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）A 蒸馏烧瓶 B 坩埚 C 蒸发皿 D 试管7、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 ( )A. B. C. D. 8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植
4、物油和水 D. 碘和四氯化碳9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 22.4L CO2含有NA个分子B. 常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NAC. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NAD. 物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10、下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D 200mL 4.5mol/L KClO3溶液11、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有
5、MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B. 第步操作是过滤C. 在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl12、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）。分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D 13、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C.
6、用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体14、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液15、下列说法正确的是（ ）胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉胶体不稳定，静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A B C D
7、二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA17、标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：18、在三个密闭容器
8、中分别充入等质量的A、B、C三种气体，当它们的温度和体积都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C），则A、B、C分别是（）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO219、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略稀溶液混合后体积的变化），混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L20、在标准状况下，若aL二氧化碳(CO2)中含有的氧原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A 11.2n/a mol-1 B22.4n/
9、a mol-1 C n/(22.4a) mol-1 Dn/(11.2a) mol-121、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )A. 温度相同、体积相同的O2和CH4 B. 压强相同、体积相同的O2和H2C. 质量相同、密度不同的CO和N2 D. 体积相同、密度不同的CO和C2H422、V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A通入溶液中标准状况下的HCl气体11.2V L，使其全部吸收B加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀23、CO2和H2组成
10、的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A13：8 B8：13 C16：9 D9：1624、使等体积的Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4溶液中的SO42-完全转化为BaSO4，所用0.1 mol/L BaCl2溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A. 1：2：3 B. 1：1：3 C. 1: 3: 3 D. 3：1：1 25、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度cmol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（）A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度可表示为：
11、C. 溶液的质量分数%可表示为： D. 物质的量浓度C可表示为：三、填空题26、（16分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。（2）标准状况下，_ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 （3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。（6）等质量的 SO2
12、和 SO3 物质的量之比是 ，氧原子数之比为 。（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl，则A的摩尔质量为 。四、实验题27、（18分） 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法正确： ，发生的化学方程式是 。（2）Fe
13、（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 。A胶粒小，不受重力作用 B胶粒带同种电荷C胶体具有丁达尔效应 D胶粒能透过滤纸（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。AFe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe（OH）3胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体是均一的分散系DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 根据如图所示实验装置，回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）写出下列仪器的名称：_，_。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_（填仪器名称）。（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从_（填“f”或“g”）口进入。（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡
14、静置后看到的现象是： 。（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：_。28、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式）。（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进： 。（4）操作为什么要洗涤沉淀A： 。29、（14分）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。（2）计
15、算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。（4）转移、洗涤洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶（5）定容、摇匀定容的具体操作是 。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线（7）若用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制100mL 3.0mol/L
16、的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用 mL量筒。景博高中2019-2020学年第一学期高一年级第一次月考化学答题卡一、选择题（15*2=30分）二、选择题（10*3=30分）三、填空题26、（18分）（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） ， 。（6） ， 。 （7） 。四、实验题27、（16分）（1） ， 。（2） 。 （3） 。 （1） ， 。（2） 。（3）_。（4） 。（5） 。28、（12分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。29、（14分）（1） 、 。（2） 。（3） 。（4）转移、
17、洗涤（5） 。（6） 。（7） mL， mL。一、 选择题：1-15 DDCCC ADCCA CBADB 二、 选择题：16-25 DAACA CBACA三、 填空题：26.（每空2分，共18分）（1）1.2 mol (2)4.48 (3)1.2mol/L (4)bNA/a (5)1:1 4:11 (6)5:4 5:6 (7)56g/mol四、实验题：27、（16分）（1） 甲（1分） FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl（2分） （2）B （2分） （3）A（2分） （1） 冷凝管（1分） 蒸发皿 （1分） （2）分液漏斗、容量瓶（2分，多填不得分） （3）g（
18、1分）(4)上层液体无色，下层液体紫红色（2分）（5）受热均匀，防止液体飞溅（2分）28、（12分） （1）过滤（2分） K2CO3 （2分）(2)BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2 + H2O（3分）(3)操作的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶（3分）（4）洗去沉淀中有残留的KCl K2CO3 可溶性杂质（2分）29、（14分） （1）500ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）10.0 g （2分）(3)加速溶解（2分）（5）离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（2分）（6）CD（2分）（7）16.3 （2分） 20（2分）