1、20182019 学年度第一学期全县期末联考试题(卷)高二级 化 学可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ag 108一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)1. 下列属于化石燃料的是A. 氢气 B. 木柴 C. 煤 D. 酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断2. 下列属于放热反应的是A. 生石灰和水 B. 碳酸钙高温分解C. 灼热的碳和二氧化碳 D. Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确；B、碳酸钙高温分解是吸热反应，错误；
2、C、灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，错误；D、Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl反应是吸热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应热效应的判断3.原电池是（ ）装置A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。答案选A。4. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A. 锌片作负极，质量逐渐减少 B. 电子由铜片沿导线流向锌片C. 铜电极逐渐
3、溶解 D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。考点：考查原电池的判断，正负极的判断5.工业上常用电解法冶炼的金属是( )A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银【答案】A【解析】电解法冶炼的是KAl的活泼金属，故选项A正确。6.定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
4、(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 反应已达到化学平衡状态【答案】D【解析】试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故错误；B、根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C、化学平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但不等于0，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，故正确。考点：考查化学平衡状态等知识。7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa【答
5、案】C【解析】分析：考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。详解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶于水后铁离子水解产生H+，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，D错误；正确选项C。8.下列属于非电解质的是A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠【答案】C【解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；
6、本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。9. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量【答案】C【解析】试题分析：A有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C可以通过反应物和生成物所具有的总能量的
7、相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C。考点：考查有关反应热的判断10. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气【答案】C【解析】试题分析：A、煤属于化石能源，A项错误；B、石油属于化石能源，B项错误；C、太阳能属于新能源，C项正确；D、天然气属于化石能源，D项错误；答案选C。考点：考查新能源的判断11. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B.
8、热的纯碱溶液去油污能力较强C. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D. 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度【答案】C【解析】试题分析：A二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3，A不符合题意；B碳酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强，B不符合题意；C催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，因此常温下pH=
9、3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意，答案选C。考点：考查勒夏特列原理的应用12. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）A. 阴极 B. 负极 C. 铜电极 D. 石墨电极【答案】B【解析】试题分析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。故选B。考点：电极反应的类型判断。13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl【答案】D【解
10、析】请在此填写本题解析!A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错；D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。14.设C+CO22COH0，反应速率为v1，N2+3H22NH3H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同
11、时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大【答案】A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率一定加快，答案选A。15.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-【答案】D【解析】HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B错误；CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：
12、CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-, D正确；正确选项D。16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/LC. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L【答案】C【解析】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2
13、mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)0.2mol/L ，c(Y2)0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以H1，H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H10H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4FeHH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1H
14、2。22. 指出下列能量的变化（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。【答案】（1）化学能转化为热能 、（2）电能转化为光能【解析】试题分析：（1）学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能。（2）用畜电池点亮灯泡是将电能转化为光能。考点：考查能量转换23.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：a和b不连接时，烧杯中现象是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_；溶液中H+移向_(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：_。若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_g。【答
15、案】（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；(2)正；2H+2e-=H2；Cu；Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ；21.6【解析】试题分析：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，因此实验现象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动，总反应式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2；锌片减少的质量65g/mol6.5g。考点：考查了原电池的相关知识。
16、24.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1【答案】 (1). 0.6mol(Lmin)-1 (2). 3 (3). BC【解析】【分析】(1)根据反应速率=公式计算。(2)根据反应
17、物和生成物的浓度变化量之比等于对应物质的化学计量数之比计算。(3)根据化学平衡状态的特征分析。【详解】(1)依题意，C的初始浓度为0，平衡浓度为1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率=0.6mol/(Lmin)。(2)参加反应的B气体浓度c(B)=0.4mol/L，生成的C气体浓度c(C)=1.2mol/L，则有c(B):c(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。(3)A. 反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)中气体分子数不变，在温度和容积不变时，气体压强与气体分子数成正比，所以该反应过程中压强一直没有变化，所以压强不再变化不能作为该反应达到平衡
18、状态的标志，A项错误；B.由于该反应中存在气体与固体相互转化，当容积不变时，由密度=公式知，在反应过程中气体的密度一直在变化，当达到平衡时密度才不变，所以气体密度不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，B项正确；C. 由于该反应中存在气体与固体相互转化，故气体的质量一直在变化，且气体物质的量不变，根据平均摩尔质量（数值与相对分子质量相等）M=可知，在反应过程中气体平均相对分子质量一直在变化，只有达到平衡时才不变化，所以平均相对分子质量不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，C项正确；答案选BC。【点睛】体系的某一物理量不随时间变化能否作为平衡状态的标志，要分析该物理量在建立平衡过程中是否一直在变化：若一直在变化，当该物理量不变时即表明反应已达平衡状态；若一直没有变化，则该物理量不变时不能表示反应已达平衡状态。