1、2020年呼和浩特市中考模拟试卷(二)(考试时间:50分钟满分:50分)题号一二三四总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ag-108一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.日常生活中的下列做法,不属于化学变化的是()A.氧气作供氧剂B.用白醋清洗水壶中的水垢C.生石灰作食品干燥剂D.用2B铅笔芯的粉末去开启锈锁2.化学与生活息息相关,人类的生产生活离不开化学。下列说法错误的是()A.塑料、合成橡胶、棉花属于合成材料B.铝合金、不锈钢都是合金材料C.炒菜时,油锅中的油不慎
2、着火,可用锅盖盖灭D.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料3.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是()A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B.KMnO4、K2MnO4含有相同的原子团C.Mg2+和均表示镁离子D.Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的化学性质相同4.下列关于物质的应用及原因分析正确的是()选项应用原因分析A6000 L氧气可加压装入40 L钢瓶中氧分子变小了B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C洗涤剂清洗油污油污溶解在洗涤剂中D用飞机在云层中撒布干冰,实施人工降雨干冰升华放热5.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是()A.测定溶液
3、的pH,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热高锰酸钾制取氧气,用排水法收集气体,实验完毕后,先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中移出C.一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌6.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下(图M2-1中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()图M2-1A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量比为31C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物D.该反应证明了无机物可以转
4、化为有机物7.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A分离Zn和Fe的固体混合物加适量的FeSO4溶液后过滤B除去CO2气体中混有的HCl气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液D鉴别KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液两两相互混合8.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是()A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组
5、成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可9.如图M2-2所示的四个图像,不能正确反映对应变化关系的是()图M2-2A.加热一定质量的高锰酸钾B.分别向三份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的三种金属C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸10.海水中镁元素的总储量为2.11015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水,利用海水提取镁的工业流程,如图M2-3所示,下列说法错误的是()图M2-3A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+
6、CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温二、填空题(本题包括 4 小题,共14分)11.化学就在我们身边。现有氯化钠,活性炭,稀盐酸,碳酸钙,熟石灰,二氧化碳,选择适当的物质(或其中溶质)的化学式填空。(1)能改良酸性土壤的是。 (2)可用于金属表面除锈的是。12.据图M2-4回答下列有关问题。图M2-4(1) 如图是某同学制作的简易净水器。在简易净水器中装入小卵石、石英砂的目的是。如果某硬水通过该简易净水器净化,则净化后得到的水是(填“硬水”或“软水”)。(2)近年来有人提
7、出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如图所示。反应前后硫元素的化合价(填“有”或“没有”)发生变化。写出图中反应的化学方程式:。13.R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图M2-5甲所示,某化学兴趣小组同学进行了如图乙所示实验。图M2-5(1)的溶液中溶质质量分数为。(2)根据以上信息可推出R是(写化学式)。(3)关于图乙中烧杯内的物质以下几种说法正确的有(填序号)。A.、中,只有中上层清液是饱和溶液B.若使中的固体溶解,可采用加水或升温的方法C.和的溶液中,溶质质量相等D.的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中的溶质质量分数小14.金属在生产生活中有
8、广泛应用。图M2-6(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。如图M2-6是一款自行车的图片,所标材料中,铝合金与纯铝相比,其硬度更(填“大”或“小”)。(2)铝合金不易锈蚀的原因是。(3)将一定量金属M(M是Mg、Al、Fe中的一种)放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。金属M不可能是(填名称);滤渣中一定含有的金属是(填化学式);反应后得到滤液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)反应前所取混合溶液的质量。三、实验题(本题包括2小题,共10分)15.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理
9、石和稀盐酸,以及下列仪器,回答有关问题。图M2-7(1)若补充一种玻璃仪器(填仪器名称)后,利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪器是(填序号)。 (2)利用题中装置和药品还可以在实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式为。某同学将实验室制取的CO2通入澄清石灰水,发现石灰水未变浑浊,于是作如下探究,将制得的气体通过图M2-8所示装置,观察到A、C中溶液变浑浊,B中溶液不变浑浊,说明。图M2-8(3)某校由于长颈漏斗短缺,对制取CO2的发生装置进行了改装(如图M2-9),其中小试管的作用是_(写出一点即可)。图M2-916.氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应
10、的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。提出猜想猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:;猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。经过分析,大家一致认为上述猜想不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示)_。实验探究方案一:取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。方案二:取一定量的滤液于另一试管中,往
11、其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。讨论交流根据实验现象,得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_。四、计算题(本题6分)17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2 g,其中含碳元素2.4 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到274 g氯化钠溶液。计算:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(要求写出计算过程,结果保留至0.1%)【参考答案】一、选择题1.D解析氧气作供氧剂,利用的是氧气能与体内的物质发生氧化反应,有新物质生成;用白醋清洗水壶中的水垢时有可溶性的醋酸钙生成;生石灰作食品干燥剂,利用的是氧化钙能与水反应生成
12、氢氧化钙;铅笔芯主要成分是石墨,用2B铅笔芯的粉末去开启锈锁,利用的是石墨有润滑性。2.A解析合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料,棉花是天然有机高分子材料。3.C解析H2O、H2O2、H2SO4三种物质都是由分子构成的纯净物,不含有其他物质的分子,这三种分子的每个分子中都含有2个H原子,而不是氢分子,故A不符合题意;KMnO4含有的是高锰酸根,K2MnO4含有的是锰酸根,故B不符合题意;Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的质子数相同,但最外层电子数不同,所以化学性质不同,故D不符合题意。4.B解析气体压缩是因为分子之间的间隔变小了,并不是氧分子变小了,故A错误;活性炭具有吸附性,可以吸附异味和
13、色素,所以自来水的净化过程中用活性炭除去异味,故B正确;洗涤剂清洗油污是因为洗涤剂有乳化作用,故C错误;干冰升华吸热,并不是放热,故D错误。5. D解析 用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,然后与标准比色卡对比颜色来确定pH,不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确;加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气,结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂;一氧化碳还原氧化铁时,应先通入一氧化碳气体,再加热,以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸;稀释浓硫
14、酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。6.D解析由题知,该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。由此可知,丁的化学式为H2O,反应物为一种单质和一种化合物,而生成物均为化合物,该反应不是置换反应。参加反应的甲和乙的质量比为644=322。甲由同种元素组成,属于单质;乙、丙、丁均由不同种元素组成,属于化合物,其中乙、丁为氧化物,丙为有机物。该反应由一种单质和一种无机物反应,生成一种有机物和另一种无机物,证明了无机物可以转化为有机物。7.D解析锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,过滤后只能得到固体铁,得不到固体锌;二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应
15、生成碳酸钠和水,会将二氧化碳气体除去,不符合除杂原则;酚酞溶液在酸性、中性溶液中都是无色,不能证明酸是否剩余;将试剂两两混合,有一种物质能与另外的物质混合产生沉淀和有刺激性气味的气体,则该物质是硫酸铵,能与硫酸铵产生刺激性气味气体的是氢氧化钾,能与硫酸铵产生沉淀的是氯化钡,剩余的是盐酸,可以鉴别。8.C解析化学方程式左右两边各原子数目相等,由上述化学方程式可知X的化学式为C2H4O2;生成了盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;分子不同,化学性质不同;CO和CO2的分子构成不同,属于不同种分子,所以CO和CO2的化学性质不同;催化剂的特征是“一变二不变”,验证氧
16、化铜是否为过氧化氢分解反应的催化剂,不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率,还需要设计实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。9.D解析反应前后锰元素的质量不变,刚加热时,没有氧气产生,故质量分数不变,随着氧气的产生,固体质量减少,锰元素的质量分数逐渐增加,高锰酸钾分解完全后,质量分数不变;金属是足量的,等质量、等质量分数的稀盐酸产生氢气质量相等,金属等质量时,产生氢气质量铝镁铁;向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量,纯碱先与盐酸反应,酸性减弱,pH增大,当盐酸被消耗完,溶液pH变为7,纯碱开始与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,当氯化钙被反应完全后再加纯碱,溶液的pH会增大;
17、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大,当氢氧化钠完全反应,继续加盐酸时,氯化钠的质量不再增加,而溶液的质量在继续增加,氯化钠的质量分数会逐渐减小。10.B解析沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2;在上述流程中,氯化镁分解得到镁和氯气的过程中,镁的化合价由+2变为0,氯的化合价由1变为0,故元素的化合价有变化;反应器中发生的是盐酸和氢氧化镁的反应,是酸和碱的反应,故类型为中和反应;贝壳的主要成分是碳酸钙,由贝壳制取生石灰的反应条件是高温。二、填空题11. (1)Ca(OH)2(2)HCl 解析(1)熟石灰是碱,
18、能与酸性物质反应。(2)酸可以与金属氧化物反应,故稀盐酸可用于金属表面除锈。12.(1)过滤硬水(2)没有2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析(1)小卵石、石英砂的目的是过滤水中的部分不溶物。(2)反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4,生成物NaHSO3中硫元素的化合价还是+4,化合价没有发生变化;海水通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气,说明参加反应的物质除氯化钠外还有水,由此可以写出反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。13.(1)25%(2)KNO3(3)BC解析(1)t1时180 g水中加入60 g固体全部溶解,则的溶液中溶质质量分数为60g180g+6
19、0g100%=25%。(2)因为的溶液蒸发80 g水,在t2时固体没有析出,说明该温度下,100 g水中能溶解该物质60 g,由此可知该物质R是硝酸钾(KNO3)。(3)的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g,在t2时硝酸钾的溶解度为60 g,所以溶液不饱和,溶液和中上层清液是饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,采用加水或升温的方法可使中的固体溶解;蒸发水后,溶液中没有晶体析出,所以和的溶液中溶质质量相等;溶液中未指明温度,的溶液中溶质质量分数不一定比的上层清液中的溶质质量分数小。14.(1)大(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜(3)铁Cu、Ag小于解析(1)合金的硬度大于组分金
20、属。(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。(3)几种金属活动性为镁铝锌铁,它们都能够和硝酸银、硝酸铜反应; 充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,且金属M不可能是铁,这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁,而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液;充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,而硝酸银先于硝酸铜反应,因此硝酸银也已经完全反应,滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜,向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象产生,说明滤渣中不含有Mg、Al中的任何一种;金属M可能是Mg、Al中的任何一种,但它们的相对原子质量都小于Cu、Ag,反应后得到滤液的质量一定小于反应前混合溶液的质量。
21、三、实验题15.(1)酒精灯(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2中含有氯化氢气体(3)漏斗下端液封,节约药品解析(1)题中药品制取氧气只能选择氯酸钾、二氧化锰,因而装置为固固加热型,仪器需要试管、铁架台、酒精灯、带导管的胶塞、集气瓶,由于带导管的胶塞适用于排水法,所以还需选择水槽。(2)实验室制取的二氧化碳通入装置A中溶液变浑浊,说明CO2中有氯化氢气体;因为氯化氢气体溶于水形成盐酸,它与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,当气体再进入B中溶液不变浑浊,说明氯化氢已经除尽,再进入C中时只有二氧化碳,二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,则C中溶液变浑浊。16.提出
22、猜想NaOH、Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3讨论交流二稀盐酸的量很少,先与氢氧化钠反应完了解析由CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2和Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3知,滤渣的主要成分是CaCO3,溶质的成分可能含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或几种,由于Na2CO3与Ca(OH)2反应生成沉淀,两者不能同时存在,再结合其他猜想知,猜想二为NaOH、Ca(OH)2;猜想四中Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀,故该猜想肯定错误。讨论交流方案二中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明滤液中含有Na2CO3,说
23、明猜想一、三错误;方案一中滴加少量稀盐酸,没有明显现象的原因是稀盐酸的量较少,加进去的稀盐酸先与NaOH反应完了,所以猜想二是正确的。四、计算题17.(1)21.2 g(1分)(2)解:设所用稀盐酸中HCl的质量为x,反应生成的CO2的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(1分) 106734421.2 gxy10673=21.2gxx=14.6 g(1分)10644=21.2gyy=8.8 g(1分)稀盐酸的质量为274 g+8.8 g-25.2 g=257.6 g。(1分)稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g257.6g100%5.7%。(1分)答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。