1、 和诚中学2018-2019学年度高三8月月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题人： 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ar 40 Fe 56 I 127 Cu 64 Mn 55 K 39 Ca 40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 下列过程中不涉及化学变化的是()A.用热的纯碱溶液洗涤油污 B.用少量
2、食醋除去水壶中的水垢C.白磷在一定条件下转化为红磷 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2下列有关说法正确的是 ()A. 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B. 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 电解质和非电解质都是纯净物3. 下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB.
3、1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA5. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 ()A.为避免实验过程中漏液，容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B.为减小量取过程中溶质损伤，用Na2S2O3浓溶液配制0.1 molL-1 Na2S2O3溶液时，洗涤量筒两到三次，并将洗涤液倒入烧杯C.为准确称取氢氧化钠固体，将氢氧化钠放到小烧杯中称量，认真调节天平用了较长时间D.为准
4、确配制KMnO4溶液，用分析天平称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH+CO=CaCO+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.1mol/L KNO3溶液
5、：H+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-8. 物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29. 在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)混合气体，在一定温度和压强下，反应
6、达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了1/11（温度、压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的：()A.2/11 B.3/11 C.6/11 D. 1/3选项检验方法结论A一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中含有ClB某溶液加硝酸无明显现象，再加Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀该溶液中含有SO42-C一种未知溶液滴加盐酸溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体未知溶液中含有NH4+D某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝未知溶液中有I10. 下列检验方法与结论相符的一组是()11下列说法正确的是 ()A.通
7、入标准状况下HCl气体11.2 L,可使1 L浓度为0.5 molL-1的盐酸浓度增大到1 molL-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OHC.将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1D.4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取1 mL,这1 mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1 12. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶
8、液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是 ()已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-A试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B气体1和气体2成分一定相同C试样中可能含有Al3+D该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO413某溶液中含有S、Br、Si、S、C、Cl、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种 有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A. B. C. D.14. 下列有关分散系的叙述正确的是 (
9、)盐卤可用于制豆腐；葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体；向饱和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱碱)可以制备胶体；生活中的豆浆、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体；用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质；工厂的电除尘器是利用了胶体电泳的性质；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应A. B. C. D. 二、非选择题：本题共5小题，每空2分，共58分。15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同
10、学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 铜铜绿A Cu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质？_。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。 (3)写出B的化学式_。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是_(填序号)。 (5)写出反应的化学方程式_。16. 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、N、S、C，已知： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3
11、)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 把A的溶液分别加入B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题: (1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。 (2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。17. 298 K时，在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐
12、酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL-1的氨水，需向水中通入NH3的体积为_L(标准状况)。(2)假设0.10 molL-1氨水的密度为0.95 gcm-3，则该氨水的溶质质量分数约为_。（百分号下保留两位小数，氨水中溶质按氨气计算）(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_mL。(4)配制250 mL 0.10 molL-1的氨水，需5.0 molL-1的氨水_mL，配制时需要的仪器有_，配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
13、II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和500时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c
14、(CH3OCH3) ，则： 04min，反应I的v(H2)=_，反应I的平衡常数K=_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到0.01）。19. 软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加
15、热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O样品的纯度为 。（百分号下保留一位小数）(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取40ml葡萄酒样品，用0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中的残留量为 （以计）。和诚中学2018-2019学年度高三8月月考化学试题答案1-5 DDAAA 6-10 DCBAD 11-14 DBBB15. (1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任答三种即可)(2)
16、Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O (3)CuO (4)(5)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO316. (1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3 C+H2OHC+OH-(3)Ag+Cl-AgCl Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则含N17. (1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大17. （1）放热；（2）a；AC；（3）0.8mol/(Lmin)、1.25(mol/L)-2；（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；7.67；19. (1)4.48 (2)98.8% (3) 0.16