1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高二（上）分班化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）1“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A将废电池深埋，可防止重金属污染B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈（Fe2O3nH2O）D铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2C
2、O3313CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖下面叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C和15N的质量数相等，中子数也相等D15N的核外电子数与中子数相同4下列化学用语表述正确的是（）AHC1的电子式：B乙烯分子的结构简式：CH2CH2CS2的原子结构示意图：DH2O2的电子式：5下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）ABa（OH）28H2O与NH4C1反应B氢气在氯气中燃烧C镁和盐酸的反应D钠和水反应6下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烷在
3、光照下与氯气反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色D苯与液溴混合后撒入铁粉7下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（）ANaC1BHCICFeCl2DCuCl28无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Ca2+、Cl、CH3COOBNH4+、Ca2+、HCO3、SO42CK+、Ba2+、OH、ClDCu2+、H+、Cl、SO429同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH310一个原电池反应是Zn+C
4、u2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的（）ABCD 正极 Zn Ag C Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2AABBCCDD11标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（）AC2H4BCH4CC2H2DC2H612实验室中制取氢气，最好的方法是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应13下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）AC5H12BC4H10CC3H8DC2H614维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简
5、式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A维生素A能使溴水褪色B维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C维生素A的一个分子中有3个双键D维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色15设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A23gNa与足量水反应中转移的电子数目为NAB30g乙烷含有的共价键数目为8NAC25，1.01105 Pa下，使1 mol氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为1 molL1D常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA二、填空题（本题共三大题，共计43分）16下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA02
6、3 4请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）与其具有相同的电子层结构的是表中和的简单离子，它们的离子结构示意图为、（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为（3）、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是（填化学式）（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为（5）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）17某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶
7、液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往上述的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色根据以上实验：（1）混合物中肯定含有；肯定没有；可能含有（2）中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是（写化学方程式）（3）中产生上述现象的原因是（写离子方程式）18从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下（1）物质的化学式分别是：A；C；F；a（2）反应后的产物分离的实验基本操作是，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入，现象是（3）反应 中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式（4）“
8、通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是19已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；回答下列问题：（1）写出A的结构式：，C的结构简式：（2）B、D分子中的官能团名称分别、（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型；反应类型：；反应类型：（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是，a试剂的作用是三、实验题（本题共计6分）20某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有
9、：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行，所选用的试剂是（填物质编号）四、计算题（本题共计6分）21在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：（1）10s内SO2、O2的化学反应速率；（2）SO2的转化率2016-201
10、7学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高二（上）分班化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）1“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A将废电池深埋，可防止重金属污染B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】绿色化学【分析】A电池中的重金属离子污染土壤和水源；B从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；C煤、石油、天然气的大力开发，严重污染了环境；D太阳能、风能和氢能是洁净能源【解答】解：A电池中的重金属离子污染土壤和水源，
11、不能掩埋，应回收处理，不符合题意，故A错误；B使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，不符合题意，故B错误；C大力开采煤、石油和天然气，虽然满足经济发展的需要，但严重污染了环境，不符合题意，故C错误；D开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意，故D正确；故选D2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈（Fe2O3nH2O）D铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3【考点】氧
12、化还原反应【分析】由现象可知发生的反应，反应中 存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答【解答】解：A发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；B氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；C生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；D出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；故选A313CNMR（核磁共振）、15NNM
13、R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖下面叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C和15N的质量数相等，中子数也相等D15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，A质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素； B同种元素组成的不同单质为同素异形体；C原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量
14、数【解答】解：A15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，故D错误；故选A4下列化学用语表述正确的是（）AHC1的电子式：B乙烯分子的结构简式：CH2CH2CS2的原子结构示意图：DH2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C硫离子的核外有18个电子；D双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子【
15、解答】解：A氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；DH2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C5下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）ABa（OH）28H2O与NH4C1反应B氢气在氯气中燃烧C镁和盐酸的反应D钠和水反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断【解答】解：根据图示内容：生成物的能
16、量高于反应物的能量，反应是吸热反应A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；故选A6下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烷在光照下与氯气反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色D苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙烷中H被Cl取代；B乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；D苯中H被溴取代【解答】解：A乙烷在光照下与氯气反应，生成氯乙烷和HCl，为取代反应，故A不选；B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧
17、化反应，故B不选；C乙烯使溴水褪色，发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故C选；D苯与液溴混合后撒入铁粉，反应生成溴苯、HBr，为取代反应，故D不选；故选C7下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（）ANaC1BHCICFeCl2DCuCl2【考点】氯气的化学性质【分析】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、B、D正确，故C错误，故选C8无色透明
18、的溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Ca2+、Cl、CH3COOBNH4+、Ca2+、HCO3、SO42CK+、Ba2+、OH、ClDCu2+、H+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸；B钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；C四种离子之间不反应，都是无色离子；D铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、CH3COO之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、SO
19、42之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Ba2+、OH、Cl之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C9同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期
20、的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，再结合元素周期律分析解答【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，A通过以上分析知，原子序数XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化
21、物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故D正确；故选C10一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的（）ABCD 正极 Zn Ag C Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电池反应式Zn+Cu2+Zn2+Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此进行解答【解答】解：由电池反应式Zn+Cu2+Zn2+Cu知，
22、锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，A锌应作负极，铜作正极，故A错误；B该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；C该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；D电解质溶液中不含铜离子，故D错误；故选C11标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（）AC2H4BCH4CC2H2DC2H6【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】二氧化碳的物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.2mol
23、，结合烃的燃烧反应中原子守恒计算【解答】解：二氧化碳的物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，烃中含C为=2，含H为=4，则烃为C2H4，故选A12实验室中制取氢气，最好的方法是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D13下列分
24、子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）AC5H12BC4H10CC3H8DC2H6【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边【解答】解：A、C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，故A正确；B、C4H10有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，故B错误；C、C3H8只有1种结构：CH3CH2CH3，故C正确；D、C2H6只有1种结构：CH3CH3，故D错误；故选A14维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，
25、其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A维生素A能使溴水褪色B维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C维生素A的一个分子中有3个双键D维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个OH，结合烯烃、醇的性质来解答【解答】解：A含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B含OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；C分子中含5个碳碳双键，故C错误；D含碳碳双键、OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C15设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A23gNa与足量水反应中转移的电子数目为NAB30g乙烷含有的共
26、价键数目为8NAC25，1.01105 Pa下，使1 mol氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为1 molL1D常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；D、常温常压下，三氧化硫为液体【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A正确；B、30g乙烷的物质的量为1mol，而1mol乙烷中含7mol
27、共价键，故含7NA条，故B错误；C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；D、常温常压下，三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故D错误故选A二、填空题（本题共三大题，共计43分）16下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA023 4请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）与其具有相同的电子层结构的是表中和的简单离子，它们的离子结构示意图为、（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O（3）、四种元素
28、所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（5）、的原子半径由大到小的顺序为KNaMg（填元素符号）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素的位置可知，分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，（1）稀有气体的性质最稳定，和的简单离子的电子层结构相同，质子数分别为19、17；（2）C形成的有机物种类最多，稳定氧化物为二氧化碳；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）第三周期
29、元素中的最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性，二者反应生成偏铝酸钠和水；（5）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小【解答】解：由元素的位置可知，分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，和的简单离子的电子层结构相同，质子数分别为19、17，离子结构示意图为分别为、，故答案为：Ar；（2）形成化合物种类最多的元素是C，其稳定氧化物的结构式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，故答案为：H2O；（4）第三
30、周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，Al（OH）3具有两性，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（5）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为KNaMg，故答案为：KNaMg17某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往上述的滤液
31、中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色根据以上实验：（1）混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI；肯定没有CuCl2、CaCl2；可能含有NaCl（2）中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（写化学方程式）（3）中产生上述现象的原因是Cl2+2I=I2+2Cl（写离子方程式）【考点】无机物的推断【分析】混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl2；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有
32、碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3，则一定不含CaCl2；往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，以此解答该题【解答】解：混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl2；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3，则一定不含CaCl2；往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，（
33、1）由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、KI，一定不含CuCl2、CaCl2，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、KI；CuCl2、CaCl2； NaCl；（2）沉淀含有碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（3）氯气可与碘化钾反应生成碘，反应的离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl，故答案为：Cl2+2I=I2+2Cl18从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下（1
34、）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH（2）反应后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色（3）反应 中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3+4OH=AlO2+2H2O（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，
35、滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，以此解答该题【解答】解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Fe（OH）3，F为Al（OH）3，
36、a为NaOH，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；NaOH；（2）反应后的产物为固体和液体，可用过滤的方法分离，可用KSCN溶液检验铁离子，二者反应，溶液变为血红色，故答案为：过滤；KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）； 溶液显血红色；（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（4）氢氧化铝为两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铝，制备氢氧化铝，应用偏铝酸钠与二氧化碳反应，不能用盐酸，故答案为：不能；A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中19已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量
37、通常用来衡量一个国家的石油化工水平；回答下列问题：（1）写出A的结构式：，C的结构简式：CH3CHO（2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应；反应类型：氧化反应（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出【考点】有机物的推断【分析】A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=C
38、H2，A和水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C被氧化生成D，B和D反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答【解答】解：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C被氧化生成D，B和D反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构式为，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；（2
39、）B是乙醇、D是乙酸，B、D中官能团分别是醇羟基、羧基，故答案为：醇羟基；羧基（3）为乙烯和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为，故答案为：；氧化反应（4）乙酸乙酯的反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能吸收乙醇，能和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出三、实验题（本题共计6分）20某研究性学
40、习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是品红溶液红色褪去；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是溴水褪色；（3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行尾气处理，所选用的试剂是（填物质编号）【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；（2）二氧化硫中S元
41、素化合价为+4价，具有较强的还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应；（3）二氧化硫为酸性气体，有毒，可与碱反应【解答】解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；故答案为：；品红溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水，溶液褪色；故答案为：；溴水褪色；（3）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，故答案为：尾气处理；四、计算题（本题共计6分）21在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在
42、一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：（1）10s内SO2、O2的化学反应速率；（2）SO2的转化率【考点】化学平衡的计算【分析】2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L） 1 1 0转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.410s时浓度（mol/L） 0.6 0.8 0.4以此解答该题【解答】解：2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L） 1 1 0转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.410s时浓度（mol/L） 0.6 0.8 0.4（1）用SO2表示该化学反应速率为=0.04mol/（Ls），用O2表示该化学反应速率为=0.02mol/（Ls），答：10s内SO2、O2的化学反应速率分别为0.04mol/（Ls）、0.02mol/（Ls）；（2）SO2的转化率为=40%，故答案为：SO2的转化率为40%2016年12月10日高考资源网版权所有，侵权必究！