1、考点2氧化还原反应的规律及应用（含解析）1(2016安徽模拟信息考试)乙硼烷(B2H6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O32Al3H2Al2O3B2H6制取，下列有关说法正确的是()A反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂BB2H6充分燃烧生成B2O3和H2OCB2H6中存在共价键和离子键D每生成1 mol B2H6转移3 mol电子解析：铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B2H63O2B2O33H2O，B项正确；B2H6为共价化合物，只有共价键，C项错；每生成1 mol B2H6，铝失去6 mol 电子，D项错。答案：B2(20
2、16安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A7B6C5D1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为7。答案：A3(2016江西新建一中期中)已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O
3、2为0.5 mol解析：在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为2价价；硫元素的化合价变化为2价价；氧元素的化合价变化为0价2价，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2、S2O。A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2、S2O，氧化剂是O2，故A错误；B项，由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4，参加反应的氧气为1 mol，转移电子数为1 mol44 mol，故B错误；C项，由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，3 mol Fe2参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)
4、14，故C错误；D项，2 mol Fe2被氧化时，失去电子2 mol，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，故D正确。答案：D4(2016天津南开模拟) 已知溶液中还原性：HSOI，氧化性IOI2SO。在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是()Aa点时NaHSO3过量Bb点时还原产物为碘离子Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol解析：因为还原性HSOI、氧化性IOI2SO，故该反应按照如下顺序进行
5、：3HSOIO=3SOI3H(此处只能生成I，因为还原性HSOI)，IO5I6H=3I23H2O。A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；D项，加入的KIO3为0.4 mol时，根据反应方程式3HSOIO=3SOI3H可知，生成I为0.4 mol，当加入的KIO3为1 mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成I为1 mol，再加入0.12 mol KIO3时，又发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时消耗I0.6 mol，故最终剩余I为0.4 mol，正确。答案：C5(201
6、6扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是()ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol e解析：A项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由3价降低为价，是氧化剂，故B正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇
7、淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D项，NaN3中氮的化合价为价，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移 mol e，故D错误。答案：D6(2016绵阳中学测试)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol C
8、l2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。解析：(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由1价0价，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合价由4价1价，1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2的消毒的效率是Cl2的2.5倍。答案：(1) (2)KClO3还原(3)0.2(4)2.5