1、课时分层作业(八)电池探秘(建议用时：40分钟)1下列装置中能够发生原电池反应的是()CA中两电极为同种金属，B中的酒精溶液不是电解质溶液，D中没有构成闭合回路，都不能构成原电池。C中Zn和Cu为两种活泼性不同的金属，插在电解质溶液(盐酸)中接触，可形成闭合回路，发生氧化还原反应：Zn2H=Zn2H2，可构成原电池。2关于如图所示装置的叙述，正确的是()铜是正极，铜片上有气泡产生铜片质量逐渐减少电流从锌片经导线流向铜片氢离子在铜片表面被还原ABCDD如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H在正极上发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，故正确。3一个原电池的
2、总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2C由总反应式知，Zn被氧化做原电池的负极，符合条件的有B、C两项，电解质溶液中Cu22e=Cu，B选项中是2H2e=H2，故应选C。4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCDB由题意知：相连时，外电路电流从流向，则的金属活动性大于；相连时为正极，则的金属活动性大于；相连时，有气泡逸出，则
3、的金属活动性大于；相连时，的质量减少，则的金属活动性大于。答案：。5下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池答案A6日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是()A干电池内发生的是氧化还原反应B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根
4、据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。7纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池的叙述不正确的是()A使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C正极的电极反应为
5、Ag2O2eH2O=2Ag2OHDZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应B由电池方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确，B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。8电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是()A电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属C废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D电池不仅污染土壤，也污染地下水D制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通
6、过渗液污染水体和土壤。9ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHBZncFeDNH3H2O解析(1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。(2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。答案(1)Zn正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b10氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。答案(1)由化学能转变为电能由a到b(2)2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率