1、2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一(下)期中化学试卷一、选择题(本题共25小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意)1下列情况可能引起大气污染的是煤的燃烧;工业废气的任意排放;燃放鞭炮;飞机、汽车尾气的排放()A只有B只有C只有D2金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同,则M元素在元素周期表中的位置是()A第二周期第A族B第三周期第A 族C第三周期第A 族D第二周期第A族3据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272该元素的原子序数为()A111B161C272D4334下列属于同位素的一组是()AO2、O3BN
2、a2O、Na2O2C K、CaD1H、2H、3H5下列物质的电子式正确的是()ANaCl BHCl CMgBr2DNaOH 6下列物质的转化中,浓HNO3既表现了氧化性,又表现了酸性的是()ACuCu(NO3)2BCCO2CCuOCu(NO3)2DFe2O3Fe(NO3)37下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2 FeCl3ABCD8常温常压下,下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2BCO与O2CO2与N2DNO与O29常温下能在浓HNO3中溶解的金属是()AAlBAgCFeDPt10下列过程属于人工固氮的是()A分离液态空气制
3、氮气B闪电时N2转化为NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物11下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2SBBCl3CCO2DPCl512已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生13某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为()AyxnBy+x+nCy+xnDyx+n14用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是()NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A
4、只有B只有C只有D全部15下列溶液:石灰水,H2S溶液,KMnO4溶液,氯水,品红溶液能够区别SO2和CO2气体的是()AB只有CD全部都行16含有共价键的离子化合物是()AKClBHFCNaOHDCaCl217有关氨气的性质的叙述错误的是()A氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B氨气极易溶于水,水溶液呈碱性C氨和盐酸相遇能产生白烟D氨水不稳定,受热易分解18如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅19如图装置中,干燥烧瓶
5、中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头,然后打开止水夹下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaOH溶液)无色喷泉20将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是()AFe2(SO4)3BKNO3CNa2SO4DFeSO421下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C由共价键形成的物质一定是共价化合物D非金属原子间形成的化学键一定是共价键22下列叙述中,金属A的活泼
6、性肯定比金属B的活泼性强的是()A常温时,A能从水中置换出氢,而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少23同周期的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是()A非金属性 ZYXB原子半径 XYZC气态氢化物的稳定性 XYZD原子最外层电子数ZYX24下列反应属于吸热反应的是()AFe片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H2O和NH4Cl反应C盐酸和氢氧化钠的反应D镁条在空气中的燃烧25在反应H2+Cl
7、2=2HCl中,已知HH键能为436kJ/mol,ClCl键能为247kJ/mol,HCl键能为431kJ/mol,判断该反应是()A每生成2molHCl放出179kJ热量B每生成1molHCl放出179kJ热量C每生成2molHCl吸收179kJ热量D每生成1molHCl吸收179kJ热量二、非选择题共50分)26如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置,试回答以下问题:(1)如何检验装置的气密性?(2)烧瓶中发生的反应方程式是(3)装置中饱和食盐水的作用是,浓硫酸的作用是(4)装置中烧杯中盛放的溶液是,作用是,其中发生反应的离子反应方程式为(5)以含14.6g HCl的
8、浓盐酸与足量MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是;27如图,实验室制取氨气有几种方法,(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是,其反应的化学方程式为当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是(2)收集氨气时应选用法(3)写出一种检验氨气是否已经收集满的方法(4)为了得到干燥的NH3,用干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O528A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体单质,C气体能够使品红溶液褪色(1)写出A、C、E五种物质的化学式:A,C,E(2)刚刚制成的湿粉丝,常常挂在
9、房中用C来熏制,这是利用了C的作用实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在,利用的是C的性(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性则:将E溶液敞口放置在空气中,其质量会(增大、减小、不变),质量分数会(增大、减小、不变)E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是A氨气 B硫化氢(具有强还原性) C二氧化硫用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有性浓E溶液具有强氧化性,在加热的条件下能与铜单质反应,实现了EC的转化,请写出E与铜单质反应的化学方程式:稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈(Fe2O3),这是利用了E的性
10、,请写出有关的化学方程式:29下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白族周期IAIIAIIIAIV AV AVI AVII AO一A二BC三DEFGHI四KJ(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是,金属性最强的是(写元素符号)(2)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外),离子半径最小的是,单质氧化性最强的元素是(写元素符号)(3)J的简单离子的结构示意图(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较C、G两元素的气态氢化物稳定性(写化学式)(6)C
11、和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为,它属于(离子或共价)化合物(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共25小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意)1下列情况可能引起大气污染的是煤的燃烧;工业废气的任意排放;燃放鞭炮;飞机、汽车尾气的排放()A只有B只有C只有D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的污染及治理【分析】根据对空气造成污染的有害物质大致可分为:粉尘和气体两大类从世界范围看,排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫,一氧化碳,二氧化氮【解答
12、】解:因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘,都可能引起大气污染故选:D2金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同,则M元素在元素周期表中的位置是()A第二周期第A族B第三周期第A 族C第三周期第A 族D第二周期第A族【考点】原子结构与元素的性质【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同,所以M是镁,三个电子层,最外层2个电子,由此分析解答【解答】解:金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同,所以M是镁,三个电子层,所以第三周期,最外层2个电子所以第A 族,所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族,故选C3据报道,1
13、994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272该元素的原子序数为()A111B161C272D433【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系;原子序数【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答:中子数+质子数=质量数,质子数=原子序数=核外电子数【解答】解:原子中存在:中子数+质子数=质量数,则质子数=质量数中子数=272161=111,又质子数=原子序数=核外电子数,所以该元素的原子序数为111故选A4下列属于同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2C K、CaD1H、2H、3H【考点】同位素及其应用【分析】同位素的概念:具有相同
14、质子数,不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素,把握同位素必须是原子,以此来解答【解答】解:AO2、O3是单质,不是原子,故A错误; BNa2O、Na2O2是化合物,不是原子,故B错误;C K、Ca是不同种元素的原子,质子数不同,故C错误;D1H、2H、3H是同种元素的不同原子,互为同位素,故D正确故选D5下列物质的电子式正确的是()ANaCl BHCl CMgBr2DNaOH 【考点】电子式【分析】A氯离子核外有8个电子;B氯化氢为共价化合物,存在HCl共价键;C溴化镁为离子化合物,1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合;D氢氧化钠为离子化合物,钠离子与氢氧根离子通过离子键结合,氧与氢气共用
15、1对电子【解答】解:A氯化钠的电子式:,故A错误;B氯化氢为共价化合物,存在HCl共价键,电子式为,故B错误;C溴化镁为离子化合物,电子式为:,故C错误;D氢氧化钠为离子化合物,钠离子与氢氧根离子通过离子键结合,氧与氢气共用1对电子,电子式为:,故D正确;故选:D6下列物质的转化中,浓HNO3既表现了氧化性,又表现了酸性的是()ACuCu(NO3)2BCCO2CCuOCu(NO3)2DFe2O3Fe(NO3)3【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸表现氧化性,则反应后N元素的化合价降低;表现出酸性,反应物中有硝酸盐生成【解答】解:A、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水,N元素化合价降低,硝酸表现
16、出氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,故A正确;B、浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故B错误;C、浓硝酸与氧化铜反应反应生成硝酸铜和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只表现出酸性,故C错误;D、浓硝酸与Fe2O3反应反应生成硝酸铁和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只表现出酸性,故D错误;故选A7下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2 FeCl3ABCD【考点】铁的化学性质【分析】氯气有强氧化性,和变价金属反应生成最高价态化合物,硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态化合物,
17、硫和氢气可以生成硫化氢,硫和铝反应可以生成硫化铝,据此分析解答【解答】解:硫的氧化性较弱,和铜反应生成Cu2S,故错误,正确;硫的氧化性较弱,和铁反应生成FeS,故正确,错误;硫和铝反应可以生成硫化铝,故正确;氯气有强氧化性,和铁反应生成氯化铁,故正确,错误,故选B8常温常压下,下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2BCO与O2CO2与N2DNO与O2【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A二氧化硫与氧气常温下不反应;B一氧化碳与氧气常温下不反应;C氮气性质稳定,常温下与氧气不反应;D一氧化氮不稳定,与氧气常温下反应生成二氧化氮【解答】解:A二氧化硫与氧气常温下不反应,所以二者常温下能够共存,
18、故A不选;B一氧化碳与氧气常温下不反应,所以二者常温下能够共存,故B不选;C氮气性质稳定,常温下与氧气不反应,所以二者常温下能够共存,故C不选;D一氧化氮不稳定,与氧气常温下反应生成二氧化氮,方程式:2NO+O2=2NO2,所以二者常温下不能共存,故D选;故选:D9常温下能在浓HNO3中溶解的金属是()AAlBAgCFeDPt【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下,Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象,除了Al、Fe外,在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应,据此分析解答【解答】解:常温下,Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化,所以Fe、Al不能完全溶解;除了Al、F
19、e外,在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应,所以Ag能溶于浓硝酸,Pt不溶于浓硝酸,故选B10下列过程属于人工固氮的是()A分离液态空气制氮气B闪电时N2转化为NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【考点】氮的固定【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程,然后根据选项解答【解答】解:A、分离液态空气制氮气,是氮气的状态发生改变,不属于氮的固定,更不是人工固氮,故A错误;B、闪电时N2转化为NO,属于自然固氮,故B错误;C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故C正确;D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合
20、物,属于生物固氮,故D错误故选:C11下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2SBBCl3CCO2DPCl5【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断,在共价化合物中,原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|,以此进行分析【解答】解:AH2S分子中H原子最外层满足2电子结构,故A错误;BBF3中,B原子的族序数+成键数=3+3=6,所以不满足所有原子最外层为8电子结构,故B错误;CCO2中,C原子的族序数+成键数=4+4=8,所以满足所有原子最外层为8电子结构,故C正确;DPCl5中,P原子的族序数+成键数=5+5=10,所以不满足所有原子最外
21、层为8电子结构,故D错误;故选C12已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生【考点】吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因【分析】吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关【解答】解:放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量,与反应条件(如加热)无关,D说法错误故选C13某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为()AyxnBy+x+nCy+xnDyx+n【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析
22、】某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,则质子数为x+n,利用质子数+中子数=质量数来解答【解答】解:某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,则质子数为x+n,又核内有y个中子,所以质量数为x+n+y,故选B14用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是()NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A只有B只有C只有D全部【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒,根据Ag+与Cl反应,H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应,亚铁离子具有还原性,能被氧化来解答【解答】解:因氯水中含有H+,H+能与OH反应生成水,则产生明显的药
23、品变质问题,故错误;因氯水中含有Cl,Cl能与Ag+生成AgCl,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有H+,H+能与CO32反应生成水和CO2,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有Cl2,Cl2能与Br生成Br2和Cl,则产生明显的药品变质问题,故错误;因氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题,故错误; 故选:D15下列溶液:石灰水,H2S溶液,KMnO4溶液,氯水,品红溶液能够区别SO2和CO2气体的是()AB只有CD全部都行【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性,而二氧化碳在溶液
24、中不发生氧化还原反应,且二氧化硫具有漂白性,二者均为酸性氧化物,都能使石灰水变浑浊,以此来解答【解答】解:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2;SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成),而CO2没有此性质,所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2;SO2具有还原性,能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2;SO2具有还原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用氯水区别SO2和CO2;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO
25、2没有此性质,所以能利用品红溶液区别SO2和CO2;所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有:,故选C16含有共价键的离子化合物是()AKClBHFCNaOHDCaCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键【解答】解:AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;BHF分子中HF原子之间存在共价键,为共价化合物,故B错误;CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键,故C正确;D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为
26、离子化合物,故D错误;故选C17有关氨气的性质的叙述错误的是()A氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B氨气极易溶于水,水溶液呈碱性C氨和盐酸相遇能产生白烟D氨水不稳定,受热易分解【考点】氨的化学性质【分析】A碱性气体能够使红色石蕊变蓝色;B依据氨气水溶性,及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答;C氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵;D一水合氨受热分解生成氨气和水【解答】解:A氨气为碱性气体,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子,显碱性,遇到红色石蕊试纸变蓝色,故A错误;B氨气极易溶于水,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性,故B正确;C氨气
27、与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,所以氨和盐酸相遇能产生白烟,故C正确;D一水合氨受热分解生成氨气和水,所以氨水不稳定,受热易分解,故D正确;故选:A18如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,使得溶液呈酸性;B、根据二氧化硫的漂白性,能使品红溶液褪色;C、根据二氧化硫的还原性,能使溴水、高锰酸钾溶液褪色;D、根据二氧化硫能与碱反应,溶液碱性减弱,溶
28、液红色变浅;【解答】解:A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,紫色石蕊溶液变红色,故A错误;B、因为二氧化硫有漂白性,所以品红褪色,故B正确;C、因二氧化硫具有还原性,能与溴水发生反应:Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4,所以溴水褪色,故C正确;D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性减弱,所以溶液红色变浅,故D正确;故选:A19如图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头,然后打开止水夹下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaOH
29、溶液)无色喷泉【考点】实验装置综合【分析】能形成喷泉,圆底烧瓶中的气体应易溶或能烧杯中的液体发生反应,结合选项中对应物质的性质解答【解答】解:A因NaCl溶液抑制Cl2的溶解,则挤压胶管的胶头,气压变化不明显,则不会形成喷泉,故A错误;B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,故B正确;C氯气与与水反应生成酸,石蕊遇酸变红,可形成红色喷泉,故C正确;D因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉,故D正确故选A20将铜粉
30、放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是()AFe2(SO4)3BKNO3CNa2SO4DFeSO4【考点】硝酸的化学性质【分析】Cu与稀硫酸不反应,硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,则可使Cu溶解,由发生的氧化还原反应可知生成的气体,以此来解答【解答】解:ACu、稀硫酸、硫酸铁混合时,铜和硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁和硫酸铜,造成铜粉的质量减少,但没有气体,故A错误;BCu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O,则铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,故B正确;C
31、Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应,故C错误;DCu与稀硫酸不反应,加入FeSO4混合时不反应,但Cu不溶解,故D错误故选B21下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C由共价键形成的物质一定是共价化合物D非金属原子间形成的化学键一定是共价键【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答【解答】解:A离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物,故A错误;B含有离子键的化合物一定是离子化合物,故B正确;C共价键形成的物质
32、可能是共价化合物,也可能是单质,故C错误;D非金属元素之间可形成离子键,如铵盐,故D错误;故选B22下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是()A常温时,A能从水中置换出氢,而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度:与水反应的剧烈程度,最高价氧化物对应的水化物的碱性,单质之间的置换反应,对应阳离子离子的氧化性强弱等,金属活动性顺序表【解答】解:A常温时,A能从水中置换出氢,而B
33、不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故A正确;B比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;C比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;D比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Al的最外层电子数比Na多,但不如Na活泼,Na的最外层电子数比Ca少,但Ca活泼,故D错误故选A23同周期的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是(
34、)A非金属性 ZYXB原子半径 XYZC气态氢化物的稳定性 XYZD原子最外层电子数ZYX【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则原子序数XYZ,再结合元素周期律分析解答【解答】解:元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO
35、4H2YO4H3ZO4,则原子序数XYZ,A元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以非金属性XYZ,故A错误;B通过以上分析知,原子序数XYZ,同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为XYZ,故B错误;C元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性XYZ,气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3,故C正确;D同一周期元素,原子序数XYZ,最外层电子数随原子序数增大而增大,原子最外层电子数XYZ,故D错误;故选C24下列反应属于吸热反应的是()AFe片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H2O和NH4Cl反应C盐酸和氢氧化钠的反应D镁条在空气中的燃烧【考点】吸热反应和放热反应【分
36、析】根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应【解答】解:AFe片与稀H2SO4的反应,属于放热反应,故A错误;BBa(OH)28H2O和NH4Cl反应,属于吸热反应,故B正确;C盐酸和氢氧化钠的反应,中和反应,属于放热反应,故C错误;D镁条在空气中的燃烧,放出热量,属于放热反应,故D错误;故选B25在反应H2+Cl2=2HCl中,已知HH键能为436kJ/mol,ClCl键能为247kJ/mol,HCl键能为431kJ/mol,判断该反
37、应是()A每生成2molHCl放出179kJ热量B每生成1molHCl放出179kJ热量C每生成2molHCl吸收179kJ热量D每生成1molHCl吸收179kJ热量【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应热=反应物总键能生成物总键能,代入相关数据计算【解答】解:反应热=反应物总键能生成物总键能,则:Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)中反应热=反应物总键能生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol2431kJ/mol=179kJ/mol,每生成2molHCl放出179kJ热量,故选A二、非选择题共50分)26如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置
38、,试回答以下问题:(1)如何检验装置的气密性?关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,移开酒精灯,水上升到导管中形成一段稳定的水柱,则证明装置的气密性良好(2)烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(3)装置中饱和食盐水的作用是除去HCl,浓硫酸的作用是吸收水蒸气(4)装置中烧杯中盛放的溶液是NaOH,作用是吸收Cl2,其中发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(5)以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是随着反应进行,盐酸浓度变小,MnO2
39、与稀盐酸不反应,该反应停止;加热过快,部分HCl挥发【考点】氯气的化学性质;氯气的实验室制法【分析】(1)装置气密性的检验方法是:利用压强差观察液柱是否上升,如果上升,说明气密性好,否则不好;(2)烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气;(3)根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂;浓硫酸常常干燥能和碱反应气体;(4)氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(5)二氧化锰与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应【解答】解:(1)装置气密性的检验方法是:利用压强差观察液柱是否上升,如果上升,说明气密性好,否则不好,故答案为:关闭分液漏斗活塞,将导
40、管插入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,移开酒精灯,水上升到导管中形成一段稳定的水柱,则证明装置的气密性良好;(2)烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气,所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O;(3)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水;浓硫酸常常干燥能和碱反应气体,故选浓硫酸故答案为:除去HCl;吸收水蒸气;
41、(4)氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案为:NaOH;吸收Cl2;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(5)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,加热过快,部分HCl挥发,同时反应消耗氯化氢,并生成水,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,故答案为:随着反应进行,盐酸浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,该反应停止;加热过快,部分HCl挥发27如图,实验室制取氨气有几种方法,(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是A,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(
42、OH)2CaCl2+2NH3+2H2O当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是B(2)收集氨气时应选用向下排空气法(3)写出一种检验氨气是否已经收集满的方法将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成(4)为了得到干燥的NH3,用A干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O5【考点】氨的实验室制法【分析】(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置,反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气;A装置属于固固混合加热装置,B装置属于固液混合不加热型装
43、置,从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置;(2)氨气的密度比空气小;(3)依据氨气溶于水呈碱性,以及氨气和氯化氢生成白烟证明;(4)氨气是碱性气体,用碱性干燥剂干燥,碱石灰是碱性干燥剂【解答】解:(1)A装置属于固固混合加热装置,用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气,反应物是固体和固体加热制备气体的反应,选用大试管加热制备氨气,选则装置A,用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气,反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;故答案为:A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;NaOH溶于水放出热量,故致使溶于水的氨气溶解度降低,
44、从而逸出,氨水为弱电解质存在电离平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH,加入氢氧化钠,氢氧根浓度增大,平衡左移,氨气逸出,B装置属于固液混合不加热型装置,当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B,故答案为:B;(2)氨气密度比空气轻,易溶于水,用向下排空气法收集;故答案为:向下排空气;(3)检验氨气是否已经收集满的方法,依据氨气溶于水呈碱性,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色,氨气和氯化氢反应生成氯化铵,现象为生成白烟,所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成,故答案为:将湿润的红色石蕊试纸靠近试
45、管口,看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方,观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成;(4)干燥氨气需要选择碱性干燥剂;A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气,故A符合;B、浓H2SO4和氨气反应,不能用来干燥氨气,故B不符合; C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物,不能干燥氨气,故C不符合;D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气,不能干燥氨气,故D不符合;故答案为:A28A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体单质,C气体能够使品红溶液褪色(1)写出A、C、E五种物质的化学式:AS,CSO2,EH2SO4(2)刚刚
46、制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的漂白作用实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在,利用的是C的还原性(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性则:将E溶液敞口放置在空气中,其质量会增大(增大、减小、不变),质量分数会减小(增大、减小、不变)E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是CA氨气 B硫化氢(具有强还原性) C二氧化硫用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有脱水性浓E溶液具有强氧化性,在加热的条件下能与铜单质反应,实现了EC的转化,请写出E与铜单质反应的化学方程式:2H2SO4(浓)+Cu
47、CuSO4+SO2+2H2O稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈(Fe2O3),这是利用了E的酸性,请写出有关的化学方程式:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O【考点】无机物的推断;浓硫酸的性质【分析】A、B、C、D、E五种物质,且物质A是一种淡黄色的固体单质,C气体能够使品红溶液褪色,结合转化关系可知,A为S,C为 SO2,B为H2S,D为SO3,E为H2SO4【解答】解:A、B、C、D、E五种物质,且物质A是一种淡黄色的固体单质,C气体能够使品红溶液褪色,结合转化关系可知,A为S,C为 SO2,B为H2S,D为SO3,E为H2SO4(1)A为S,C为SO2,E为H2SO4,
48、故答案为:S;SO2;H2SO4;(2)刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用SO2来熏制,这是利用了SO2的漂白作用,实验室中可用酸性高锰酸钾来检验SO2的存在,利用的是SO2的还原性,故答案为:漂白;还原;(3)将 H2SO4溶液敞口放置在空气中,浓硫酸具有吸水性,其质量会增大,质量分数会减小,故答案为:增大;减小;H2SO4溶液表现吸水性时,可作干燥剂,浓硫酸浓郁氨气反应,浓硫酸还原强氧化性,能氧化硫化氢,浓硫酸不与二氧化硫反应,故答案为:C;用蘸有浓 H2SO4溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓 H2SO4溶液具有脱水性,故答案为:脱水;浓 H2SO4溶液具有强氧化性,在加热
49、的条件下能与铜单质反应的化学方程式:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,故答案为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O;稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈(Fe2O3),这是利用了E的酸性,有关的化学方程式:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O,故答案为:酸;3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O29下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白族周期IAIIAIIIAIV AV AVI AVII AO一A二BC三DEFGHI四KJ(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar,金属性最强的是K(写元素符号
50、)(2)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)Na,离子半径最小的是Al,单质氧化性最强的元素是Cl(写元素符号)(3)J的简单离子的结构示意图(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HClH2S(写化学式)(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为,它属于离子(离子或共价)化合物(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由
51、元素在周期表中位置,可知A为氢,B为碳,C为氧,D为Na,E为Mg,F为Al,G为硫,H为Cl,I为Ar,K为钾,J为Ca(1)稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;(2)同周期自左而右原子半径减小;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;非金属性越强,单质的氧化性越强;(3)J的简单离子为Ca2+,离子核外电子数为18,结合核外电子排布规律画出结构示意图;(4)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;(5)非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物越稳定;(6)C和D的单质在点燃
52、条件下生成化合物为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成;(7)A和G所形成的简单化合物为H2S,属于共价化合物,用S原子、H原子电子式表示其形成过程【解答】解:由元素在周期表中位置,可知A为氢,B为碳,C为氧,D为Na,E为Mg,F为Al,G为硫,H为Cl,I为Ar,K为钾,J为Ca(1)稀有气体原子最外层为稳定结构,Ar化学性质最不活泼;同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故K的金属性最强,故答案为:Ar;K;(2)同周期自左而右原子半径减小,故第三周期中Na原子半径最大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,离子半径最小为Al3+;Cl
53、的非金属性最强,非金属性越强,单质的氧化性越强,故答案为:Na;Al;Cl;(3)J的简单离子为Ca2+,离子核外电子数为18,离子结构示意图为:,故答案为:;(4)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,按碱性依次减弱顺序排列为:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3,故答案为:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3;(5)非金属性ClS,故酸性HClO4H2SO4,氢化物稳定性:HClH2S,故答案为:HClO4H2SO4;HClH2S;(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物为Na2O2,电子式为,属于离子化合物,故答案为:;离子化合物;(7)A和G所形成的简单化合物为H2S,属于共价化合物,用S原子、H原子电子式表示其形成过程:,故答案为:2016年5月15日