1、单元跟踪强化练(十)(第十章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016太原模拟)下列说法不正确的是()A.除去CO2中的SO2杂质，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B.引发铝热反应的第一步，就是点燃插在氯酸钾上的镁条C.做钠或者钾在空气中加热燃烧的实验，可以在坩埚里面进行D.做铁在纯氧中燃烧实验时，集气瓶底部要放沙子或水，但是做铁在氯气中燃烧实验时，集气瓶底不必放沙子或水【解析】选A。饱和Na2CO3溶液也可以与CO2反应，应该用饱和NaHCO3溶液洗气，所以A选项错误；固体加热一般放在坩埚里面进行，所以C选项正确；铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁
2、是块状，而铁在氯气中燃烧生成的氯化铁是小颗粒，所以前者集气瓶底部要放沙子或水，后者不需要，所以D选项正确。【加固训练】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是()A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸【解析】选C。制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止试管炸裂；可燃性气体点燃时应检验其纯度，防止爆炸；实验产生的废液中
3、可能含有有害的物质，会造成环境污染，实验结束后不能将所有的废液倒入下水道。2.(2016咸阳模拟)下列有关实验操作或仪器的使用正确的是()【解析】选D。A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。3.(2016宝鸡模拟)下述实验设计合理的是()选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B除去CO2中的HCl气体通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥C除去乙酸乙酯中的乙酸加入足
4、量的NaOH溶液，然后分液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应【解析】选B。应该是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，故A错误；HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，故B正确；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，故C错误；碳酸钠和二氧化硅高温下可以反应是由于生成更稳定的物质，且生成气体放出，故D错误。4.(2016武汉模拟)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A.、装置之间缺少干燥装置B.装置后缺少干燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没
5、有全部被还原【解析】选D。解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuO+H2Cu+H2O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H2O)，所以水中氢元素的质量m(H)=m(H2O)-m(O)。A项因为H2中含有水蒸气，所以m(H2O)偏大，即A可能导致题中结果；B项可能吸收空气中的水蒸气，即m(H2O)偏大，故B可能导致题中结果；C项相当于反应后增加了装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响。5.下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液
6、蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验KCl中的K+：用洁净的铂丝蘸取样品做焰色反应实验，未观察到紫色没有通过蓝色钴玻璃观察【解析】选C。液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。6.对于实验甲丁的实验目的或现象预测正确的是()A.实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅甚至褪
7、去【解析】选D。实验甲，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应C+H+HC，开始没有气泡产生，A项错误；实验乙，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验丙，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验丁，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。7.(能力挑战题)(2016佛山模拟)如图为化学实验室中常用的排水量气装置，对这两个装置的评价不正确的是()A.图甲中滴入的稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而图乙则避免了这一点B.图甲中最后读数时，量筒内导管口应在水下，且需要调整量筒高度，以使量筒
8、内液面与广口瓶内液面相平C.图甲中广口瓶和量筒之间的导管内的水没有被测量，而图乙则避免了这一点D.经过比较，图甲装置所测结果更准确【解析】选D。图乙中分液漏斗与锥形瓶之间用导管连接，使分液漏斗和锥形瓶内压强保持平衡；两个装置在读数时都应保持两边液面相平，但图甲中导管部分内的液体无法测量，而图乙中则避免了这一点，经过比较乙装置要比甲装置更准确。【加固训练】(2016郑州模拟)下列有关实验的叙述正确的是()A.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NB.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C.光照氯水有气泡冒出，
9、该气体为Cl2D.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水【解析】选B。在常温下，稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含N，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，由于HClO具有漂白性，红色褪去，B正确；光照氯水有气泡冒出，HClO分解生成O2，所以该气体为O2，C错误；直接通过导管把NH3通入水中，会发生倒吸，D错误。二、非选择题(本题包括3小题，共58分)8.(19分)(2016郑州模拟)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。制碱过程中重要的一步
10、反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)在进行反应时，往NaCl溶液中是先通入CO2还是先通入NH3？_(填“CO2”或“NH3”)。(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_。(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，反应的离子方程式为_。(4)副产品X的化学式是_。生产中可循环利用的物质为_(填化学式)。(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应中气体与固体反应物的物质的量之比为_。检验产品中是否含有碳酸
11、钠杂质，所需试剂是_(填编号)。酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH溶液稀盐酸【解析】(1)CO2在氨水中的溶解度较大，在水中的溶解度较小，所以应先通入氨气，以增大CO2的溶解量。(2)在空气中“灼烧”CuS时，生成CuO和SO2。(3)S2中的硫显+4价，与H+发生非氧化还原反应生成SO2和H2O。(4)黑色固体是CuO，与硫酸反应得到CuSO4溶液，结晶后得到CuSO45H2O。反应消耗CO2，反应产生CO2，故CO2可循环利用。(5)反应中，气体反应物是SO2，固体反应物是Na2CO3，产物是Na2S2O5，根据物料守恒原理，可知理论上二者的物质的量之比为21时，产
12、物中杂质含量较小。检验产品中是否含有碳酸钠杂质时，应先加入稀盐酸，将产生的气体通过足量酸性高锰酸钾溶液以除去SO2，再将剩余气体通入澄清石灰水，看是否有沉淀生成。答案：(1)NH3(2)2CuS+3O22CuO+2SO2(3)S2+2H+2SO2+H2O(4)CuSO45H2OCO2(5)21(或)9.(20分)某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a.从口进气，用排水法集气b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层
13、厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，则w(Zn)=_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物
14、、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(6)w(Zn)=_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。【解析】(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应短进长出。(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH反应产生气体，通过排水法收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2体积的D装置。(3)Zn与H2物质的量的比值为11，则n(Zn)=V/22.4 mol，w(Zn)=m(Zn)/m1=
15、。(4)有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。(5)恒压分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排水时收集的气体少，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量比用恒压分液漏斗时偏大。(6)减少的质量即为Zn的质量。(7)丙方案根据H2的质量来计算，因为产生的H2质量很小，计算误差大。答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于10.(19分)(能力挑战题)(2016合肥模拟)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
16、【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3 molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_。(3)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示
17、意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3 molL-1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【解析】(1)根据反应中改变的条件及褪色时间长短，可以得出的结论是其他条件相同时
18、，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(2)高锰酸钾溶液的浓度变化量是0.2 molL-13 ml/10 ml=0.06 molL-1，所以其反应速率是0.06 molL-14 min=1.510-2molL-1min-1。(3)图2和图1相比，开始生成Mn2+的反应速率较低，但随后突然加快，这说明生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)。要验证Mn2+对该反应有催化作用，可以向溶液中加入硫酸锰进行验证。如果假设正确，则与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4 min。答案：(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.510-2molL-1min-1(3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4 min
