1、2013-2014学年江西省宜春中学高二（下）开学化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋江西期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD2（3分）（2013秋赣州校级期末）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质B在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡C将等体积、等pH的盐
2、酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3（3分）（2013秋赣州校级期末）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（）加入一定量的M 加入一定量的N 升高反应体系的温度 缩小容器体积加入某物质作催化剂 分离出一定量的PABCD4（3分）（2013秋赣州校级期末）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（）A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）增大，Kw变小C向纯水中加入少
3、量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变5（3分）（2013秋赣州校级期末）下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（）A滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42、Mg2+、H+B由水电离出的c（H+）=11011mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42C能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2、K+、BrD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2、HCO36（3分）（2013秋赣州校级期末）在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如
4、下反应：2A（g）+B3C（g）；H=QkJ/mol（Q0）经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）A用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/LminB若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=QD若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态7（3分）（2013秋南岗区校级期末）有关盐类水解应用的叙述不正确的是（）A热的纯碱溶液去污能力增强B加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体C配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊D利用TiCl4制备Ti
5、O28（3分）（2013秋南岗区校级期末）已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H1=221kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H3=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量B碳的燃烧热H=393.5kJ/molCCO（g）+O2（g）=CO2（s）HH2D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量9（3分）（2013秋南岗区校级期末）在平衡体系Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使pH增
6、大的是（）A加入少量MgCl2固体B加入少量HCl溶液C加入少量KCl固体D加入少量Ba（OH）2固体10（3分）（2013秋濠江区校级期末）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率11（3分）（2014春袁州区校级月考）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A压强增大时，混合气体
7、的平均相对分子质量减小B若正反应方向H0，则T1T2CA一定为气体DB一定为气体12（3分）（2013秋南岗区校级期末）下列叙述正确的是（）A当溶液中c（H+）=c（OH）107mol/L时，其pH7，溶液呈现酸性B室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）CNa2CO3溶液中存在c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）D0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/L13（3分）（2013秋南岗区校级期末）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可
8、以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2下列叙述正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电解质溶液可以是稀硫酸C外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2gD电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极14（3分）（2013河南二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c（Na+）：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+c（HA）+c（H2A）C右图中pH=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+
9、）D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）15（3分）（2013大连模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：16（3分）（2009春金华期末）在25C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出a mol气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，
10、若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A%B%C%D%二、非选择题（本大题包括5个小题，共52分）17（12分）（2014春袁州区校级月考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一（1）图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；已知：N2（g）+2NO2（g）4NO（g）H=+292.3kJmol1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器
11、中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：t（s）050010001500n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300K350，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有A降低温度 B充入氦气，使体系压强增大 C再充入NO2 D再充入4mol NO2和1mol O218（10分）（2014春袁州区校级月考）用“”“”“=”符号填空（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：
12、盐酸的PH醋酸的PH（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H2的体积：前者后者（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度：前者后者（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）c（Cl）（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者后者19（12分）（2011怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质请填写下列空白：测定过氧化氢
13、的含量（1）移取10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定到达终点的现象是（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，
14、分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液验证不稳定性产生气泡，木条复燃20（12分）（2013秋赣州校级期末）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣此时
15、，应向污水中加入适量的ABaSO4 BCH3CH2OH CNa2SO4 DNaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：；（3）电极反应和的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O则正极的电极反应是为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是21（6分）（2013秋南岗区校级期末）某温度下，将50mL 0.2mol/L
16、 MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合已知此温度下KSPMg（OH）2=1.81012（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成（要求写出计算过程）（2）求最终溶液中的OH的物质的量浓度2013-2014学年江西省宜春中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋江西期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD考点：清洁能源版权所有专题：化学反应
17、中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料是不可再生能源；太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源故选B点评：本题考查化石能源与新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累2（3分）（2013秋赣州校级期末）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质B在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C
18、03溶液中存在水解平衡C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A灯光较暗，溶液导电性较弱，与溶液的离子浓度有关，但不能说明是弱电解质；B溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动；C醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离；D酒精和水混溶解答：解：A因HN02浓度位置，用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，只能说明溶液离子浓度较小，但不能说明为弱电解质，故A错误；B碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动，可说明Na2C
19、O3溶液中存在水解平衡，故B正确；C醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，则将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化小，故C错误；D酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大3（3分）（2013秋赣州校级期末）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（）加
20、入一定量的M 加入一定量的N 升高反应体系的温度 缩小容器体积加入某物质作催化剂 分离出一定量的PABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应前后气体的计量数相等，压强对平衡移动无影响，正反应吸热，可升高温度，使平衡向正反应分析移动，要增大M的转化率，可加入N或分离出生成物，依据化学平衡影响因素分析判断；解答：解：加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故错误； 加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确；该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确；缩小容器体积，压强增大，平衡不
21、移动，转化率不变，故错误；加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故错误；分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故正确，正确答案为：；故选C点评：本题考查化学平衡的移动原理的分析应用，反应特征和影响因素的分析判断是解题关键，题目难度中等4（3分）（2013秋赣州校级期末）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（）A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）增大，Kw变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变考点：水
22、的电离；离子积常数版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离解答：解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变
23、，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C点评：本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素5（3分）（2013秋赣州校级期末）下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（）A滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO4
24、2、Mg2+、H+B由水电离出的c（H+）=11011mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42C能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2、K+、BrD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2、HCO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，也不与铁离子反应；B、由水电离出的c（H+）=11011mol/L的无色溶液可能为酸性或者碱性溶液，且不存在有色离子；铜离子为有色离子，铝离子、铜离子能够与氢氧根离子反应；C、能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中存在强氧化性离子，硫离子具有还原
25、性，能够被氧化；D、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液可能为酸性溶液，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子能够与氢离子反应解答：解：A、该溶液在存在铁离子，K+、SO42、Mg2+、H+离子之间不反应，也不与铁离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、该溶液为酸性或者碱性溶液的无色溶液，Cu2+为盐酸离子，Al3+、Cu2+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液在存在强氧化性离子，硫离子具有较强还原性，能够与该溶液中的强氧化性离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、该溶液可能为酸性溶液，AlO2、HCO3离子与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选
26、A点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子共存的条件，掌握离子反应发生条件，特别是发生氧化还原反应的离子，如铁离子与碘离子、硫离子；记住常见的有色离子，如高锰酸根离子、铜离子等6（3分）（2013秋赣州校级期末）在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B3C（g）；H=QkJ/mol（Q0）经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）A用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/LminB若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=QD若向容器
27、再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算； 2A（g）+B3C（g）；起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 1.6 0.8 2.4平衡量（mol） 0.4 0.2 2.4A、依据反应速率V=计算分析；B、若使容器变为1L，体系压强增大，若B为气体平衡不动；C、反应是可逆反应，不能进行彻底；D、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，A的体积分数保持不变说明平衡不动，则B为气体；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算； 2A（g）+B3C（g）；起始量（mol） 2 1
28、0变化量（mol） 1.6 0.8 2.4平衡量（mol） 0.4 0.2 2.4A、C的反应速率V=1.2mol/Lmin，故A错误；B、若使容器变为1L，体系压强增大B为气体，平衡不动，C物质的量不变，若B为液体，平衡逆向进行，C物质的量减小，故B错误；C、反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡，测得放出热量为xkJ，则xQ，故C错误；D、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，A的体积分数保持不变说明平衡不动，则B为气体，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意反应前后气体体积的变化，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等7（3分）（2013秋南岗
29、区校级期末）有关盐类水解应用的叙述不正确的是（）A热的纯碱溶液去污能力增强B加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体C配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊D利用TiCl4制备TiO2考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：A加热促进盐类水解；B因硫酸难挥发，虽然水解，但最终仍为Al2（SO4）3；C配制溶液时不能引入杂质；DTiCl4水解、加热可生成TiO2解答：解：A加热促进盐类水解，溶液碱性增强，有利于酯类水解，则加热去污能力增强，故A正确；B硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，因硫酸难挥发，虽然水解，但最终仍为Al2（SO4）3，故B正确
30、；C配制溶液时不能引入杂质，应加入盐酸酸化，故C错误；DTiCl4水解、加热可生成TiO2，故D正确故选C点评：本题考查盐类水解的用应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大8（3分）（2013秋南岗区校级期末）已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H1=221kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H3=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量B碳的燃烧热H=393.5kJ/molCCO（g）+O2
31、（g）=CO2（s）HH2D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：注意燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，化合物中的H元素要生成液态水，C要生成二氧化碳，中和热中用强酸强碱的稀溶液，且要明白，燃烧热中和热都是放热的，H0解答：解：A、从看2molC也就是24gC燃烧才放出221kJ的热量，故A错误；B、据盖斯定律，+2可得，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H2=787kJ/mol，2得：C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol，故B正确；C、气体比
32、同物质的量的固体所含能量高，H=Q（生成物的能量和）Q（反应物的能量和），所以生成CO2（s）放出的热量多，其HH2，故C错误；D、醋酸是弱酸，其没有电离完全，电离时吸收能量，生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选B点评：本题虽未一道选择题，但包容内容多，包容了盖斯定律、燃烧热、中和热等等，值得一做9（3分）（2013秋南岗区校级期末）在平衡体系Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使pH增大的是（）A加入少量MgCl2固体B加入少量HCl溶液C加入少量KCl固体D加入少量Ba（OH）2固体考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平
33、衡专题分析：A镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓度降低；B加入少量HCl溶液，中和氢氧根离子，平衡右移；C加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D加入少量氢氧化钡，氢氧根离子浓度增大，平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大解答：解：A镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（Ca2+）增大，氢氧根离子的浓度降低，pH减小，故A错误；B加入少量HCl溶液，中和氢氧根离子，沉淀溶解平衡右移，c（Ca2+）增大，c（OH）减小，pH减小，故B错误；C加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c（Ca2+）、c（OH）不变，故C错误；D加入少量氢氧化钡，氢氧根离子浓度
34、增大，平衡左移，c（Ca2+）减小、c（OH）增大，pH增大，故D正确，故选：D点评：本题考查溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理分析或借助溶度积常数理解10（3分）（2013秋濠江区校级期末）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率考点：离子积常数；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分
35、析：A弱电解质溶液中，溶液越稀，其的电离程度越大，根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数；B水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；C根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；D物质的性质决定其反应速率解答：解：A.1L 0.3molL1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.6mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3molL1 CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；B水的电离是吸热反
36、应，升高温度促进电离，所以纯水在25的pH大于80时的pH，故B正确；C该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；D物质的性质决定其反应速率，氟气的活泼性大于氯气，相同条件下，所以氢气和氟气的反应速率大于和氯气的反应速率，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，难度不大，注意物质的性质决定其反应速率，外界条件只是影响因素11（3分）（2014春袁州区校级月考）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下
37、列判断正确的是（）A压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小B若正反应方向H0，则T1T2CA一定为气体DB一定为气体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度升高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低解答：解：A温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故A错误；B若正反应方向H0
38、，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2T1，故B错误；C温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，A可能是气体，可能为非气体，故C错误；D温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，故D正确故选D点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答12（3分）（2013秋南岗区校级期末）下列叙述正确的
39、是（）A当溶液中c（H+）=c（OH）107mol/L时，其pH7，溶液呈现酸性B室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）CNa2CO3溶液中存在c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）D0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；B氯化氢为强电解质，为一水合氨为弱电解质，一水合氨的
40、物质的量浓度大于0.001mol/L，氨水过量，溶液显示碱性，铵根离子浓度大于氯离子浓度；C根据碳酸钠溶液中质子守恒进行判断；D根据碳酸氢钠溶液中物料守恒进行判断解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH）的相对大小，由于c（H+）=c（OH），溶液显示中性，故A错误；B室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（Cl）c（NH4+）、c（OH）c（H+），溶液中离子浓度关系是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故B错误；C碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等
41、，则c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正确；D根据物料守恒可知，0.1mol/L NaHCO3中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）=0.1mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行比较溶液中离子浓度大小13（3分）（2013秋南岗区校级期末）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（
42、OH）2下列叙述正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电解质溶液可以是稀硫酸C外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2gD电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A放电时，氢气与OH在负极生成水；BNiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸；C根据1molH2反应时转移2mol电子可知；D原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极解答：解：A电池放电时，负极氢气与OH生成水，pH减小，故A错误；BNiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸，故电解质溶液不可以是稀硫酸，故B错误；C根据1molH2反
43、应时转移2mol电子，可知外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g，故C正确；D原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；故选C点评：本题以可充电电池氢镍电池为载体，考查了原电池的工作原理等，难度不大14（3分）（2013河南二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c（Na+）：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+c（HA）+c（H2A）C右图中pH=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH
44、）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；B根据物料守恒判断；C根据溶液电中性原则分析；Da点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，结合物料守恒和电荷守恒判断解答：解：A已知酸性：醋酸碳酸苯酚，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，因此，苯酚钠的水解程度最大，当pH相同时，浓度：，故A错误；BNaHA溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A2）+c（HA）+c（H2A），故B错误；C图中pH=7时，c（OH
45、）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则c（Na+）=c（CH3COO），故C错误；Da点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH），二者联式可得：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH），故D正确故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用15（3分）（2013大连模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3
46、COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有CH3COONa水解显碱性，中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答解答：解：A、因的pH7，中有强碱，则中pH最大，都因盐的水解而显碱性，则pH为，故A错误；B因中碱中的OH抑制CH3COO
47、水解，则c（CH3C00）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00）最小，即c（CH3C00）：，故B正确；C由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：=，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH），而中CH3COO与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH），故D错误；故选B点评：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关
48、键16（3分）（2009春金华期末）在25C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出a mol气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A%B%C%D%考点：电解原理；氧化还原反应的计算版权所有专题：电化学专题分析：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2OCu（OH）2+H2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可解答：解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上C
49、u放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2OCu（OH）2+H2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wg Na2SO410H2O硫酸钠的质量=wg=g；设电解水的质量为x：Cu+2H2OCu（OH）2+H2 36g 1mol x amol x=36ag所以饱和溶液的质量分数=100%=%，故选D点评：本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，难度较大，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键二、非选择题（本大题包括5个小题，共52分）17（12分）（2014春袁州区校级月考
50、）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一（1）图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1；已知：N2（g）+2NO2（g）4NO（g）H=+292.3kJmol1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=760.3KJ/mol；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应
51、：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：t（s）050010001500n（NO2）（mol）2013. 9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300K350，则该反应是反应放热（填“放热”或“吸热”）；反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有ADA降低温度 B充入氦气，使体系压强增大 C再充入NO2 D再充入4mol NO2和1mol O2考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（
52、1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；然后根据盖斯定律来解答；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热；NO2转化率为已转化的NO2物质的量与起始物质的量的百分比；增大NO2的转化率，促进反应的正向移动即可；解答：解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 又有N2（g）+
53、2NO2（g）4NO（g）H=+292.3kJmol1将2可得：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=760.3KJ/mol故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1；760.3KJ/mol（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热，故答案为：，放热；转化的NO2的物质的量为20mol10.08mol=9.92mol，转化率为100%=49.6%；A、该反应为放热反应，降低温度，化学平衡向右移动，故A正确；B、反应气体浓度不变，化学平衡不移动，故B错误；C
54、、再充入NO2，转化的物质的量增大，但是起始的物质的量增大较多，转化率降低，故C错误；D、加入气体比例与原平衡NO2的转化率相同，由于加入气体后，体系压强增大，NO2的转化率增大，故D正确；故选AD；点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系18（10分）（2014春袁州区校级月考）用“”“”“=”符号填空（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH醋酸的PH（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H2的体积：前者后者（3）常温下，PH=13的Na
55、OH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度：前者后者（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）c（Cl）（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）加水稀释促进醋酸电离；（2）生成气体体积与酸的物质的量成正比；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；（4）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒判断；（5）含有弱离子的盐促进水电离解答：解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同
56、的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH醋酸的PH，故答案为：；（2）醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者后者，故答案为：；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度：前者后者，故答案为：；（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），故答案为：=；（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢
57、氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点19（12分）（2011怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00m
58、L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，
59、实验仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液溶液变蓝色验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验产生气泡，木条复燃考点：性质实验方案的设计；探究化学反应机理版权所有专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中
60、双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；II如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以要用酸式滴定管盛放，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x，5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O170g 2mol x 103cVmolx
61、=0.085 cVg则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg，双氧水溶液的质量为10 g，所以其质量分数=，故答案为：；II如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，故答案为：实验内容实验方法实验现象验证氧化性溶液变蓝色验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验点评：本题考查了实验设计，明确物质的性质是解本题的关键，知道碘遇淀粉变蓝色、氧气能使带火星的木条复燃分别是碘和氧气的特征现象20（12
62、分）（2013秋赣州校级期末）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的CABaSO4 BCH3CH2OH CNa2SO4 DNaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Fe2eFe2+；4OH4e2H2O+O2（3）电极反应和的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2
63、+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O则正极的电极反应是O2+2CO2+4e=2CO32为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2考点：常见的生活环境的污染及治理；电解原理版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）从所加入物质能增大溶液离子浓度，并能保持污水的pH在5.06.0之间考虑；（2）根据电极材料和离子的放电顺序考虑；活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本
64、身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；解答：解：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH，BaSO4不溶；故答案为：C；（2）活泼金属电极做电解池的阳极，则电极本身放电，电极反应为：Fe2e=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH失电子被氧化生成O2，电极反应为：2H2O4e=4H+O2；故答案为：Fe2e=Fe2+；2H2O4e=4H+O2；（3）二
65、价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+；故答案为：4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+； （4）料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO 32，电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；故答案为：O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；点评：本题考查电解池的电解原理的运用，较为综合，注意电极反应式的书写和氧化还原方程式的书写，难度较大21（6分）（2013秋南岗区校级期末）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50
66、mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合已知此温度下KSPMg（OH）2=1.81012（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成（要求写出计算过程）（2）求最终溶液中的OH的物质的量浓度考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据溶液中c（Mg2+）c（OH）2与KSPMg（OH）2的相对大小判断；（2）MgCl2与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，根据剩余的镁离子的浓度和KSPMg（OH）2计算OH的物质的量浓度解答：解：（1）将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg2+）=0.1mol/L，c（OH）=0.1mol/L，则溶液中c（Mg2+）c（OH）2=0.10.12=103KSPMg（OH）2=1.81012，所以有沉淀生成；答：有沉淀生成；（2）MgCl2与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，则反应后剩余的c（Mg2+）=0.05 mol/L，KSPMg（OH）2=c（Mg2+）c（OH）2=0.05 mol/Lc（OH）2解得：c（OH）=6106 mol/L，答：最终溶液中的OH的物质的量浓度为6106 mol/L点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，侧重于Ksp的应用的考查，题目难度一般
