1、第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时 离子键学习目标核心素养建构1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。3.能用电子式表示简单的离子化合物。一、离子键及离子化合物1化学键(1)概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的_叫做化学键。(2)类型：_和_是两种常见的化学键。知 识 梳 理直接相邻强烈相互作用离子键共价键2离子键(1)形成过程：NaCl的形成过程如图所示，利用原子结构知识解析NaCl的形成过程。Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物
2、质NaCl。(2)概念：使带相反电荷的_结合的相互作用。(3)构成离子键的粒子是_。(4)离子键的实质是_。阴、阳离子阳离子和阴离子静电作用3离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物：_；绝大多数盐：_；强碱：_。Na2O、MgO NaCl、K2SO4、CaCO3 NaOH、Ba(OH)2【自主思考】1如何理解化学键的概念？提示 2常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是什么？提示 活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为A、A 族的金属元素与A、A 族的非金属元素。形成过程为：活泼金属活泼非金属 化合MneMnNmeNm吸引
3、、排斥达到平衡 离子键3.如何理解离子键中的静电作用？提示 静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。二、电子式1概念：由于在化学反应中，一般是原子的_发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的_的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原 子 的 电 子 式：氢 原 子 H、钠 原 子 Na、氮 原 子_、氯原子_。最外层电子最外层电子(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。(3)简 单 阴 离 子 的
4、电 子 式：氯 离 子 _、氧 离 子_。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。【自主思考】4简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？提示 简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子一般要在元素符号周围点足8个电子氢原子除外，再用“”括起来，然后注明所带电荷数。1判断(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。()(2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用。()(3)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。()(4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。()(5)含有离子键的化合物都是离子化合物。()(6)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物。()答案(1)(2)(3)(4)(
5、5)(6)效 果 自 测2写出下列各组离子化合物的电子式：(1)氯化钠_(2)氯化镁_【合作交流】1金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？提示 离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。2离子化合物与离子键的关系是什么？提示 离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。探究一、离子键、离子化合物的辨析【点拨提升】1离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷，即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；
6、失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如A族、A族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如A族、A族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2离子化合物(1)常见的离子化合物：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
7、铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。【典题例证1】下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼
8、非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案 D易错归纳(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或是离子化合物。(3)只由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O；HCH3COO=CH3COOH等，反应产物均不是离子化合
9、物。【学以致用1】下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C.离子化合物一定能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析 A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案 D 【合作交流】3如何正确书写离子的电子式？探究二、电
10、子式的书写提示 书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“”了。但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“”，如。4Na2O 的电子式可以表示为吗？提示 不可以，应表示为。【点拨提升】1原子的电子式将其最外层电子用小黑点“”或小叉“”来表示，如Na、。2离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；(2)单核阳离子：即是离子符号，如 Na、Mg2；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。3离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起 就是离子化 合物的电子 式。如、。【典题例证2】下列有关电子式的叙述正确的是()解析 A 中锂原子的电子式应为 Li；B 中 Cl的电子式应为；D 中 H2O 的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。答案 C【学以致用2】下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()解析 A 项中产物 NaBr 的电子式错误；B 项中 MgF2 的电子式错误；D 项中“=”应改为“”。答案 C