1、海南省20222023学年度第一学期高三年级第一次月考化学科试题（时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Co：59第I卷（共40分）一、单项选择题：（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列解释错误的是A天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料B“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质C“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应D开宝本草中记载：“此即地霜也。
2、所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及升华操作2下列物质分类正确的是ASO2、CO均为酸性氧化物 B冰醋酸、四氯化碳均为电解质C淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体 D福尔马林、一水合氨均为混合物3下列化学用语使用不科学规范的是A35C1和37C1的原子结构示意图均为 B硝基苯的结构简式是CHCl的形成过程为 D胆矾的化学式：CuSO45H2O4下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用明矾处理污水 B用石灰乳脱除烟气中的SO2C用盐酸去除铁锈 D用84消毒液杀灭细菌5K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含
3、有2.4103mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为A6 B4 C3 D26下列说法中正确的是A制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，含铼合金是纯净物B向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D常温下可以将浓硫酸盛装在铁制容器中，说明浓硫酸与铁在常温下不反应7“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗大是该方法的一大
4、缺点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A B C D8某溶液中含有下列六种离子：Ba2+、Fe2、Mg2、Fe3、NH、NO，向其中加入稍过量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A B C D二、不定项选择题（本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 +
5、 2KNO3 K2O + xNa2O + 16N2，下列说法错误的是Ax5 B每生成16 mol N2转移30 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为11510设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含HF分子的数目为0.5NAB常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D1 mol OH（羟基）所含电子数为10NA11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液：Na、CH3COO、KB 1012
6、 molL1的溶液：Na、IC无色透明溶液：Al3、K、ClDc(Fe3)1.0 molL1的溶液：Mg2、SCN、12下列涉及的离子方程式书写正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl Mn2+ + 2Cl + Cl2+ 2H2OB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32 + 2H SO2+ H2OC过量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + Ba2+ + 2OH BaCO3+ 2H2O + CO32DNH4HSO4溶液pH7主要原因是：NH4+ + H2O NH3H2O + H+13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。 下列有关说
7、法正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B结晶出的MgCl26H2O在过程中直接加热脱水即可制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸14生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，速率快、浸出率高。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A浸出过程中需要不断补充铁盐B如果温度越高，ZnS浸出速率越快C反应的方程式为：2Fe3+ + ZnS Zn2+ + 2Fe2+ +
8、 S D理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+第II卷（非选择题 共60分）三、填空题15（10分）金属及化合物在我们日常生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）Na2O2可用来做呼吸面具里的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为 。（2）火法炼铜的原理：Cu2S + O2 2Cu + SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e。（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填选项字母）。A粗铜接电源正极，发生氧化反应 B溶液中Cu2+向阴极移动C电解过程中，阳极和阴极的质量
9、变化相等 D利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 （用离子方程式解释）。16（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。方案一（滴定法）：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式： 。（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。在溶液配制
10、过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是 （填序号）。A定容时，俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前内有少量蒸馏水C转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（3）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 （填序号）。A浓盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硫酸方案二（称量法）：操作流程如下：（4）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（5）假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。（用含m、n的代数式表示）17（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaCl
11、O，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2）b中反应的化学方程式为 。（3）c中反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。（4）d中可选用试剂 （填标号）。ANa2S溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DH2SO4溶液（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到较为纯净的KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）
12、。18（12分）氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：（1）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ，某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 （填标号）。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1，则氧化产物为 （填化学式）。（3）硫代硫酸钠晶体（
13、Na2S2O35H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。（4）氯气与氢氧化钠在70时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3 ：1的离子方程式为 。19（12分）钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等）制备钴的氧化物的工艺流程如下图所示。（1）“浸出液”中溶质的主要成分是 （写化学式）。（2）“酸浸、还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为 。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替
14、代，工业生产中不用盐酸的理由是 。（3）NaF的作用是 。（4）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为 。（5）在空气中焙烧CoCO3分解生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则CoxOy的化学式为 。嘉积中学20222023学年度第一学期高三年级第一次月考化学科试题参考答案题号12345678答案BCCD BCDA题号91011121314答案BD BACACCD15（10分，每空2分）（1）2Na2O2 +CO2 2Na2CO3 + O2 （2）3 （3）AB（4）2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + S
15、O42 + 2H+ ； 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 16（12分，每空2分）（1）5Fe2+ + MnO4 +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O（2）250 mL容量瓶、玻璃棒； CD （3）B （4）灼烧（至恒重）（5）70nm%（或）17（14分，除标注外每空2分）（1）圆底烧瓶（1分）； 饱和食盐水（1分） （2）3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O ； 避免生成NaClO3（4）A C（5）（每空1分）过滤； 少量（冷）水洗涤（洗涤也可得分）； 紫； 小于18（12分，每空2分）（1）2NH33O22HNO22H2O ； B（2） +1 ； H3PO4（3）2S2O32 + 4H+ = 3S+SO2+ 2H2O（4）10Cl2 + 20OH 3ClO3 + ClO + 16Cl + 10H2O19（12分，每空2分）（1）NaAlO2 和Na2SiO3（2）Co2O3 + SO32 + 4H+ 2Co2+ + SO42+ 2H2O； 防止盐酸被Co2O3氧化为Cl2污染环境（3）除去镁离子（或将镁离子转化为氟化镁沉淀而除去）（4）Co2+ + 2HCO3 CoCO3+ H2O + CO2（5）Co3O4
