1、浙江省乐成市公立寄宿中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3B有NO3 存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42【答案】D2、若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是（）电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有 C只有 D只有【答案】D3、下列示意图与对应的反应情况正确的是 ()A含0.0
2、1 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B4、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1下列
3、说法不正确的是（ ）A该反应的逆反应H0B增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C650，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态【答案】C5、X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY分别与Z、W、R以两
4、种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低【答案】D6、下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）A实验室采用图所示装置收集SO2 B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液SO2NaOH溶液图 图【答案】B 7、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电
5、子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：rxryrWrqBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物【答案】D8、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（）A.9.0L B.13.5L
6、 C.15.7L D.16.8L【答案】A9、下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）A将1mol？L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液 D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸【答案】C10、40时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度为40，这两种情况都不改变的是（）ACa（OH）2的溶解度B溶液的质量C溶质的质量分数D溶液中Ca2+的数目【答案】C11、下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH
7、2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D【答案】B12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NAC16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等D1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA【答案】C13、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐某地出产的粗盐中，所含杂质是Ca
8、Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl请回答：（1）加入的A是 ，检验A已过量的方法是 （2）加入的B是 ，加入稍过量B的目的是 （3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入 溶液【答案】（1）Na2CO3；取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量；（2）HCl，除去溶液中过量的CO32；（3）硝酸酸化的AgNO3溶液14、某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如图1，2：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶
9、液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为 mL（2）测定NO的体积从如图3所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
10、 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 【答案】（1）0.008；268.8；（2） A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化； 123547； 升高；（3）有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）15、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实
11、验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。 【答案】(1)量筒温度计(2)否金属
12、易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)-56.8 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1(4)无有16、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。【答案】11.6mol.L-117、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收
13、CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。18、如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 （3）写出GA+C的化学方程式： （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数
14、目： （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 【答案】（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）1：2：419、
15、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_.【答案】
16、(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO420、硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是： （2）请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器有： ；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 （4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气；（2）1；2；4；2；1；2；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；（4）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；4NA21、等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_。【答案】1:2:16
