1、山西省朔州市怀仁市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：1 12 16一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法不正确的是（ ）A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C. 抗坏血酸（即维生素）是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性D. 对废旧金属的回收和再利用是资源可持续发展的重要途径之一2. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的
2、说法不正确的是（ ）A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题3. 下列叙述不正确的是（ ）A. 乙醇可用作燃料，医疗上常用（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂B. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产4. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）A. 吸热反应没有利用价值B. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为
3、化学能“贮存”起来D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 四氯化碳分子空间充填模型：B. 异丁烷分子球棍模型：C. 的电子式：D. 酯基：6. 下列物质中，与化合物互为同系物的是（ ）A. B. C. D. 7. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D. 8. 下列各组物质，只用水就可鉴别的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 、9. 在时，实验测得溶液中的反应：，在不同浓
4、度时的化学反应速率见下表，由此可推知当，时的反应速率为（ ）实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228A. B. C. D. 10. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为。下列说法不正确的是（ ）A. 金属镍作正极B. 金属锂发生氧化反应C. 可将化学能转化为电能D. 电子从锂电极经海水流向镍电极11. 下列叙述正确的是（ ）A. 氯仿、四氯甲烷和苯是工业上重要的有机溶剂B. 、是同系物C. 烷烃分子中的碳原子与其它原子的结合方式是通
5、过两个共价健D. 在一定条件下，可与、浓硫酸发生化学反应12. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含、）可获得，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. 吸收时主要反应的化学方程式为B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高13. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是（ ）A. 聚丙烯属于合成有机高分子材料B. 聚丙烯在自然环境中不易降解C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应14. 下列叙述正确的
6、是（ ）A. 乙醇在空气中燃烧生成和，说明乙醇分子中含有、三种元素B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C. 蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应D. 用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸15. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量，下列说法正确的是（ ）A. 属于一种新型的化合物B. 的过程中吸收能量C. 转化为时要吸收能量D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化16. 已知放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是（ ）A. 中的为2B. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化C. 反应中每还原氧化剂，就有电子
7、转移D. 将放入稀硝酸中会发生类似的反应17. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）A. 在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，不能都选用无水氯化钙作干燥剂C. 实验中同时打开止水夹、，即可分别形成蓝色和红色喷泉D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后得到氯化铵溶液，蒸干可得氯化铵固体18. 下列装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. 制取 B. 验证的漂白性C. 实验室制备和分离乙酸乙酯D. 的尾气处理19. 在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：，经后测得
8、容器内的浓度减少了。下列叙述不正确的是（ ）A. 在内该反应用的浓度变化表示的反应速率为B. 时，容器内的浓度为C. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D. 时容器内气体总的物质的量为20. 下列说法正确的是（ ）A. 油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质B. 利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料C. 酸性既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯D. 、醋酸溶液与金属钠反应，产生的速率是依次增大21. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A. B. C. D. 22. 已知某气态烃在标准状况下的密度是，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓
9、，浓质量增加，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加，下列说法正确的是（ ）A. 该烃的摩尔质量为72B. 该烃的分子式为C. 该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体D. 该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应23. 下列做法不值得提倡的是（ ）A. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B. 选乘公共交通工具出行C. 选用回收废纸制造的纸箱D. 将废旧塑料制品制成再生制品24. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋的主要酸性成分苹果酸的结构简式为。下列说法不正确的是（ ）A. 苹果酸中含有的官能团名称是羟基和羧基B. 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下
10、氢气C. 苹果酸在一定条件下能与和发生酯化反应D. 苹果酸的分子式为二、非选择题：4小题，共52分。25.（13分）（1）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是_。（2）乙烯与加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是_，工业上制取乙醇的化学方程式是_。（3）将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为_；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为_；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为_。铜是该反应的_，原因是_。26.（14分）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物
11、（主要为）等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。（1）工业用溶液脱硫脱硝，和转化率分别达到和。用溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，与反应生成和，其离子方程式为_。相对于，更难脱除，其原因可能是_（填字母）。a. 该条件下的氧化性强于b. 燃煤排放的尾气中的含量多于c. 相同条件下在水溶液中的溶解性强于转化率随溶液变化如图所示。中混有能提高其转化率，其原因可能是_。（2）工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使被氨气还原为氮气，吸附在催化剂表面；当催化剂表面达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。脱除的化学反应方程式为_；工业上催化剂再生采取的措施为_。
12、（3）电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性把和氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为_和_（填化学式）。（4）通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）。写出电极上的电极反应式_。27.（12分）医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。回答下列问题：（1）向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是_（填字母）。a. 食盐b. 辣椒粉c. 小苏打d. 谷氨
13、酸钠（2）由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是_（填字母）。A 焦糖色b. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠c. 碘酸钾d. 苯甲酸钠（3）某抗酸药每片含有，。该抗酸药发挥药效时的离子方程式是_，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是_。（4）阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为_。阿司匹林跟同时服用，可使上述水解产物与反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是_（已知中羟基不与反
14、应）。28.（13分）. 某工厂排放的废水中含有、等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）完成步骤实验操作中的蒸发结晶需要选择下图的仪器是_（其它仪器已选好，填序号），请设计一种检验绿矾是否变质的方法：_。（2）步骤的实验装置如下图所示，加热装置应与装置_（填“甲”“乙”或“丙”）连接。（3）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考
15、虑，方案_（填“甲”“乙”或“丙”，下同）不好；从产品纯度考虑，方案_不好。方案丁不存在上述问题。. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。下图是海水提溴工艺流程示意图：回答下列问题： （4）工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、_等环节。（5）吸收塔中的吸收率可达，吸收塔中主要反应的离子方程式是_。（6）蒸馏塔溶液中的浓度比吹出塔溶液中的浓度_（填“高”“相等”或“低”）。高一年级化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1234567
16、89101112CBCADACABDAB131415161718192021222324CDDCDCDBCCAB二、非选择题（4小题，共52分）25.（13分）（1）分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同（2分）（2）乙烯含有碳碳双键（1分） （2分）（3）（1分） （2分）（2分）催化剂（1分） 铜参与了反应， 但在反应前后其质量不变（2分）26.（14分）（1）（2分） c（1分）与溶液反应促使溶液降低（或溶于水形成酸性溶液），导致次氯酸浓度增大，氧化性增强（2分）（2）（2分） 催化剂转入足量氨水中浸泡（2分）（3）（或答）（1分） （1分）（无顺序）（4）氧化（1分） （2分）27.（12分）（1）cd（2分） （2）ad（2分）（3）（1分），（1分）增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用（或反应）。（2分）（4）（2分） （2分）28.（13分）（1）C、D（2分）取少量晶体溶于水，滴加溶液，若溶液变为红色，说明绿矾已变质（2分）（2）乙（2分）（3）甲、乙（2分） 丙（1分）（4）蒸馏（1分） （5）（2分） （6）高（1分）