1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（五）（含解析）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项
2、不相同的是A柳絮飞时花满城 B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄 D春蚕到死丝方尽【答案】A【解析】A柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素；B朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质；C狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为C16H16N2O3 B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有5种 D所有原子可能共平面【答案】B【解析】A根据结构简式可知其分子式为C16H14N2O3，故A错误；B含有苯环属于芳香族化合物
3、，含有羧基，具有弱酸性，故B正确；C分子中有两个苯环，苯环上的氢原子有七种，所以一氯代物有7种，故C错误；D根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基，所有原子不可能共平面，故D错误；故选B。9我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2*H+*H)。下列说法错误的是A向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D第步的反应式为*H3CO+H2OCH3OH+*HO【答案】C【解析】A反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的
4、产率，故A正确；B根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；C根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；D第步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反应方程式为*H3CO+H2OCH3OH+*HO，故D正确；选C。10下列离子方程式的书写正确的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHOC向Ba(
5、OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+NH+H+SO=BaSO4+NH3H2O+H2OD向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g Na2O2：Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2【答案】D【解析】A反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；B检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故B错误；C向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2+2O
6、H+2H+SO=BaSO4+2H2O，故C错误；D过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g Na2O2(物质的量为0.1mol)，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2，故D正确；故答案为：D。11X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是
7、内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。AH原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小
8、，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCNOH，即MYZWX，故A错误；BN、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误； D用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。综上所述，答案为B。12新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2Li2O2，下列说法不正确的是A充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B放电时正极反应式为2Li+O2+2e=Li2O2C充电时Li电极
9、与电源的负极相连D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质【答案】A【解析】这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；A充电时电子经外电路流入Li，A错误；B放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li+O2+2e=Li2O2，B正确； C充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；D碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；答案选A。13向10mL 1molL1的HCOOH溶液中不断滴加1molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离
10、的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】A甲酸溶液中水电离出的氢离子为1012 molL1，则溶液中氢离子浓度为0.01molL1，所以常温下，Ka(HCOOH)=104，因此数量级为104，故A正确；Ba点甲酸过量，水电离出的氢离子为107 molL1，溶液pH=7；b点氢氧化钠过量，pH7，故B错误；C从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D溶液的导电能力强弱取决于溶液
11、中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故D正确；故选B。二、非选择题（共43分）26（14分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往
12、往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称_，有关抽滤，下列说法正确的是_。A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂_A浓盐酸 B浓氨水 C无水乙醇 D水+乙醇真空干燥的原因是_。(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数_。A增大 B不变 C减小 D不能确定【
13、答案】（1）2Cu2+SO+2Cl+H2O=2CuCl+SO+2H+ （2）吸滤瓶 AD （3）C 防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化 （4）C 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。(1)向含有Cu2+的溶液中加入起还原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，发生还原反应，产生CuCl沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2C
14、u2+SO+2Cl+H2O=2CuCl+SO+2H+；(2)根据仪器A的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确；B在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B错误；C在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误；D颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D正确；故合理选项是AD；(3)操作1为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真
15、空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；真空干燥的目的防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平pH值减小，Cu2(OH)4-nCln中4-n减小，n增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。27（15分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下，回答下列问题：（1）LiTaO3中钽的化合价为_。（2）固体A呈红色，其主要成分是 （写化学式），常见用途有 （填一种即可）。（3）操作2的名称是 ，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是 。（4）HTaO3是 （填字母）。a难溶的强酸 b可溶的弱酸 c可溶的强酸 d难溶的弱酸（5）烧渣与NaO
16、H溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为 。（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_kg LiTaO3。【答案】（1）+5 （2）Fe2O3 制作颜料 （3）过滤 AgNO3和稀硝酸 （4）d （5）2OH+Ta2O5=2TaO+H2O （6）47.2 【解析】含Ta2O5、FeO及油脂的废料在空气中高温除去油脂将FeO氧化为Fe2O3，加NaOH溶液得NaTaO3，加过量盐酸得HTaO3，再加Li2CO3灼烧得LiTaO3。（1）LiTaO3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)3=+5，故答案为：+5；（
17、2）固体A为Fe2O3，可用于制作颜料；故答案为：Fe2O3；制作颜料；（3）操作2用于分离溶液B和固体HTaO3，故操作2为过滤；溶液B中含有阴离子为Cl，可用AgNO3和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO3和稀硝酸；（4）由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸，溶液A中含有TaO与盐酸反应生成HTaO3，HTaO3为弱酸；故答案为：d；（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为2OH+Ta2O5=2TaO+H2O ；故答案为：2OH+Ta2O5=2TaO+H2O；（6）100kg该废料中含Ta2O5质量，则Ta2O5物质的量，则LiTaO3物质的量为200mol
18、，LiTaO3质量；故答案为：47.2。28（14分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。（1）已知几种化学键的键能数据如下： 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反
19、应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。（3）下列表明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。A混合气体密度保持不变 BNO2和N2的消耗速率之比为67C混合气体中c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变IIICO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H。在2L
20、恒容密闭容器中充人2mol CO和2mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。（4）下列说法正确的是_（填字母）。A图像中，T1T2B上述反应在高温下能自发进行C10min时，T2 K下正、逆反应速率相等D增大NO的浓度，反应物的转化率增大（5）T2K温度下，010min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_mol/L1min1；T1 K温度下，上述反应的平衡常数K=_Lmol1。（6）T1 K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则平衡_（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。【答案】（1）-666 （2）1 大于 （3）BD （4）AC （5）
21、0.08 1 （6）向右移动 【解析】H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=2436+2630-946-4634=-666KJ/mol，故答案为：-666；（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)，反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应1反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H2)；故答案为：1
22、；大于；（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率故NO2和N2的消耗速率之比为67，B正确；反应为增压反应，容器中压强不变则可证明反应达到平衡，故D正确；A密度恒定不变，无法说明达到平衡；Cc(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等，故C错误；故答案选BD。（4）对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；A根据“先拐先平“原则，由图像可知T1T2，故A正确；BT1T2平衡时转化率T1T2，则H0，S0反应能自发进行则H-TS0；则反应在低温下能自发进行，故B错误；C10min时反应达到平衡，
23、T2K下正、逆反应速率相等，故C正确；D增大NO的浓度平衡正移，NO转化率减小，故D错误；故答案选：AC。（5）T2K温度下，010min内，NO转化率为80%，则反应的NO物质的量为，则参与反应的CO物质的量为1.6mol；mol(Lmin)1；T1 K温度下2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)则平衡常数K=，故答案为：0.08；1；（6）T1 K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则浓度商Q=1故平衡正移，故答案为：向右移动。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与
24、性质】（15分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原子的核外电子排布式是Ar_，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_(填字母)。A金属键 B键 C键 D氢键 E配位键 F离子键 G范德华力（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，S
25、CN的结构式可以表示为S=C=N 或S-CN，SCN与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN中提供孤电子对的原子可能是_。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个。设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。【答案】（1）3d104s24p1 哑铃形 （2）sp BCF （3）直线形 N=N=O或O=C=O （4）S （5）12 【解析】（1）Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2
26、3p63d104s24p1，因此核外电子排布式是Ar3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3d104s24p1；哑铃形。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子2个键，无孤对电子，因此C的杂化类型为sp杂化；AHCCNa是离子化合物，不存在金属键，故A不符合题意；B碳碳三键里有1个键，故B符合题意；C碳碳三键里有1个键，2个键，故C符合题意；D电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中电负性大的原子形成氢键，HCCNa不满足这个条件，故D不符合题意；EHCCNa没有中心原子，也无孤对电子，因此无配位键
27、，故E不符合题意；FHCCNa是离子化合物，含有离子键，故F符合题意；GHCCNa是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故G不符合题意；故答案为：sp；BCF。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N的中心N价层电子对数为，为sp杂化，其立体构型为直线形；由于价电子N=O，因此和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式N=N=O或O=C=O；（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N 或SCN ，SCN与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据N、C、S的电负性依次
28、为3.0、2.5和2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此SCN中提供孤电子对的原子可能是S；故答案为：S。（5）顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面，因此晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。根据晶胞得到X个数有，Y个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY2，设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为，由于晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X间的距离为；故答案为：。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物W用作调香
29、剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为_。（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】（1）苯甲醇 消去反应 （
30、2）碳碳双键、羧基 （3） （4）否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 （5）5 （6） 【解析】由B的结构可知A为，A与溴发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C为，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为，对比D、E分子式可知D分子内脱去分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E和F发生酯化反应生成W为。（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式。（4）、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为。（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：。