1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（九）（含解析）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的
2、神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是A“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠【答案】A【解析】A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；B瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误
3、；故选A。8下列有关化合物的说法正确的是A所有原子共平面 B其一氯代物有6种C是苯的同系物 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；B有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误； C苯的同系物中侧链是饱和烃基，故C错误；D中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。9研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A整个过程中O3作催化剂B反应III的方程式为O2+O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应I、反应
4、均属于氧化还原反应【答案】A【解析】A催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2+O=O3，故B说法正确；C根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D反应I：O3+3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确。10下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其
5、通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2+C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的HFe3+，则还原性有Fe2+Br，B项错误；C红棕色变深说明NO2浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；D碳酸氢铵受热分解得到NH3和CO2，通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；答案选C。11杂志Joule中题为“LiCO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation a
6、nd Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的LiCO2电池组成为钌电极CO2饱和LiClO4DMSO电解液锂片。下列说法错误的是A钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C-4e=3CO2+4Li+BLiCO2电池电解液由LiClO4DMSO溶于水得到C这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体DCO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mol e【答案】B【解析】A由图可知，钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+
7、C-4e=4Li+3CO2，故A正确；B由题意可知，LiCO2电池有活泼金属Li，所以电解液为非水溶液饱和LiClO4(CH3)2SO（二甲基亚砜）有机溶剂，故B错误；C由图可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体，故C正确；D由图可知，CO2的固定中的电极反应式为：2Li2CO3=4Li+2CO2+O2+4e，转移4mol e生成3mol气体，CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mol e，故D正确；故选B。12X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素
8、且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是A原子半径大小：WUZYXBX、W不可能形成共价化合物CUY2可用于制光导纤维DZ单质在Y单质中燃烧生成白色固体【答案】C【解析】X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，则X为氮(N)，Y为氧(O)；Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，则Z为钠(Na)；U的最高价与最低价的代数和为0，则U为硅(Si)；W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，则W为氯
9、(Cl)。A原子半径大小：W(Cl)U(Si)ClC （2）6 p 5s25p4 （3）平面三角形 sp2、sp3 13NA(或136.021023) （4）8 【解析】(1)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是OClC，所以其电负性大小顺序是OClC；(2)Na元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有3个电子层，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，该元素含有s、p能级，1+1+3+1=6个轨道；Te原子为52号元素，位于周期表第五周期、第VIA族，价电子排
10、布式为5s25p4，属于p区；(3)CO中碳原子价层电子对个数=3+(4+2-32)=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子为单键和双键，单键形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，为sp3杂化，双键形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，sp2杂化，所以碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，键的总数目为13，即13NA(或136.021023)；(4)氧离子半径大于钠离子半径，所以白色球为O，晶胞中白色球数目为8+6=4，黑色球为Na，共8个，由晶胞对称性可知O的配位数为8；根据晶胞结构可知Na周围距离最近的4个O形成正四面体，顶点O与
11、正四面体体心的Na连线处于晶胞体对角线上，Na与O之间的最短距离为体对角线的，晶胞体积=，晶胞边长=cm，则Na与O之间的最短距离为cm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如下：R-OHR-Cl回答下列问题：(1)B的结构简式为_，BC的反应类型为_，J中含氧官能团的名称为_，GH的反应化学方程式为_。(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X_（填结构简式，不考虑立体异构）。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；与FeCl3溶液发生显色反应；1mol X与足量金属Na反应可生成2g H
12、2。(3)E中含两个Cl原子，则E的结构简式为_。(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：_。【答案】（1） 取代反应 酯基 HCHO+HCN （2） （3） （4） 【解析】根据B到C的反应物以及C的结构简式可知B到C发生了取代反应，B为，则A到B为苯酚的硝化反应，所以A为，D发生信息1的反应生成E，且E中含两个Cl原子，则E为，E和A发生取代反应生成F；G到H在到I为信息2的反应，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F和J发生取代反应生成K，J为，结合题目分析解答。(1)根据分析可知B为；B到C为酚羟基上的氢原子被取代的过程，所以反应类型
13、为取代反应；J为，含氧官能团为酯基；G到H发生信息2的反应，方程式为：HCHO+HCN；(2)C的同分异构体X满足：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子，说明结构对称，且至少含有一对相同的取代基；与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；1mol X与足量金属Na反应可生成2g H2说明除酚羟基外还含有一个羟基，综合分析可知X可能为；(3)根据分析可知E为；(4)苯甲醇为，目标物中有酯基形成的一个六元环，六元环上连有4个碳，则首先需要将苯甲醇支链上的碳链加长，羟基可以催化氧化生成醛基，根据信息2可知醛基和HCN在催化剂作用下可加长碳链，同时生成羟基，再将CN转化成羧基，再进行酯化反应即可得到目标物，所以合成路线为。