1、2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共69分）.1（3分）（2014秋增城市校级期末）现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），则其化学式正确的是（）ACa2（OH）（PO4）3BCa3（OH）（PO4）3CCa4（OH）（PO4）3DCa5（OH）（PO4）32（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列各组物质中，互为同位素的是（）A氕、氚B氧气、臭氧C红磷、白磷D冰、水3（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
2、（）AHNO3BC2H5OHCNH4NO3DCO24（3分）（2013秋射阳县校级期中）胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子有颜色C胶体是一种混合物D光束通过胶体时有丁达尔效应5（3分）（2010秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量6（3分）（2009秋温州期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B氯水C液氯D盐酸7（3分）（2013秋射阳县校级期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）A所含分子数相等B所含原子总数
3、相等C摩尔质量相等D所占的体积一定相等8（3分）（2013秋射阳县校级期中）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关于I的叙述中错误的是（）AI与I互为同位素BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数9（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A氯化氢B氯气C碘蒸气D氢气10（3分）（2011秋仪征市校级期末）下面叙述中正确的是（）A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B漂白粉可露置于空气中保存C液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D碘易溶于酒精，所以用酒精从
4、碘水中萃取碘11（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO212（3分）（2013秋射阳县校级期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A73g氯化氢溶于水中，所含氯化氢分子数为2NAB标准状况下，18g水所含的原子数目为NAC标准状况下，22.4L氮气所含的原子数目为NAD常温常压下，2.8gCO和N2混合气体所含原子数为0.2NA13（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列
5、实验操作中正确的是（）A进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14（3分）（2011秋仪征市校级期末）与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液15（3分）（2013秋射阳县校级期
6、中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A金刚石属于金属单质B制造过程中Na是还原剂CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应16（3分）（2013春江苏校级期末）不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A氯化铁溶液和氯化铜溶液B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D硫酸溶液和碳酸钠溶液17（3分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题
7、的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl318（3分）（2013春江苏校级期末）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠（ Na2FeO4）19（3分）（2012天心区）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3
8、D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多20（3分）（2014秋五华区校级期末）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO321（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是（）ANaHCO3溶于盐酸中：HCO3+H+H2O+CO2BNa2O溶于盐酸中：O2+2H+H2OCMg（OH）2溶于盐酸中：OH+H+H2ODCaCO3溶于盐酸中：CO32+H+H2O+CO222
9、（3分）（2014秋隆化县校级期中）下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质23（3分）（2010海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1二、填空24（16分）（2013
10、秋射阳县校级期中）2013年4月24日四川雅安地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式：（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca
11、（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为（6）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有 性（7）为防止碘缺乏病，
12、通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O25（6分）（2008秋南京期末）图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀请根据如图所示的转化关系回答下列问题：（1）分别写出反应、反应的化学方程式：；（2）写出反应的离子方程式：26（9分）（2013秋射阳县校级期中）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）问：（1）原溶液中有mol Na2CO3，mol Na
13、HCO3（2）盐酸的物质的量浓度2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共69分）.1（3分）（2014秋增城市校级期末）现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），则其化学式正确的是（）ACa2（OH）（PO4）3BCa3（OH）（PO4）3CCa4（OH）（PO4）3DCa5（OH）（PO4）3考点：常见元素的化合价版权所有专题：化学用语专题分析：根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），利用
14、化合物中正负化合价的代数和和为0来分析解答：解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）x+（1）+（3）3=0，解得x=5，即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D点评：本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键2（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列各组物质中，互为同位素的是（）A氕、氚B氧气、臭氧C红磷、白磷D冰、水考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同
15、核素（原子）互为同位素解答：解：A氕、氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故A正确； BO2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C红磷、白磷都是由磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；D冰和水是水的不同形态，是同种物质，故D错误故选A点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，分子式相同结构相同为同一物质3（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3BC2H5OHCNH4NO3DCO2考点：电解质与非电解质版权所有分析：，溶液能导电
16、说明含有自由移动的离子非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成非电解质判断：必须是化合物，且溶液不导电，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成，据此即可解答；解答：解：AHNO3是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，能导电，属于电解质，故A错误；B酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；CNH4NO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子，能导电，属于电解质，故C错误；D二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，二
17、氧化碳本身不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查非电解质，明确非电解质概念的要点是：化合物，且溶液不导电，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成，注意大多数有机化合物都是非电解质，如，甘油、乙醇等，题目难度不大4（3分）（2013秋射阳县校级期中）胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子有颜色C胶体是一种混合物D光束通过胶体时有丁达尔效应考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液解答：解：胶体区别于其它分散系的
18、本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查了胶体的本质特征，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握5（3分）（2010秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位解答：解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖
19、的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单6（3分）（2009秋温州期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B氯水C液氯D盐酸考点：混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；解答：解： A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C点评：本题利用
20、几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解7（3分）（2013秋射阳县校级期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）A所含分子数相等B所含原子总数相等C摩尔质量相等D所占的体积一定相等考点：物质的量的相关计算版权所有分析：A、根据N=nNA来计算回答；B、N2和CO都是双原子分子，根据N=nNA来计算回答；C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；D、根据V=nVm来计算回答解答：解：A、相同物质的量的N2和CO，根据N=nNA，所含分子数相等，故A正确；B、N2和CO都是双原子分子，根据N=nNA，所含原子总数相等，故B正确；C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，摩尔
21、质量都是28g/mol，故C正确；D、根据V=nVm，相同物质的量的，但是气体所处的状态不知，Vm不一定是相等的，故V不一定相等，故D错误故选D点评：本题是一道关于物质的量的计算题，注意物质的分子构成是解题的关键，难度不大8（3分）（2013秋射阳县校级期中）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关于I的叙述中错误的是（）AI与I互为同位素BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用版权所有分析：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；B原子
22、符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符号；C电中性原子质子数等于核外电子数；D原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数解答：解：A53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选C点评：本题考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，
23、注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解9（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A氯化氢B氯气C碘蒸气D氢气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：使淀粉碘化钾溶液变蓝色，应可将碘化钾氧化为碘，或加入碘，以此解答解答：解：AHCl与碘化钾不反应，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故A错误；B氯气可将碘化钾氧化生成碘，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故B正确；C碘可使淀粉变蓝色，故C正确；D氢气与碘化钾不反应，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误故选BC点评：本题考查卤素知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难
24、度不大10（3分）（2011秋仪征市校级期末）下面叙述中正确的是（）A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B漂白粉可露置于空气中保存C液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A、氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色瓶中；B、漂白粉易和空气中的水以及二氧化碳反应而变质；C、溴单质具有氧化性，易挥发，据此来回答；D、萃取剂不能会和溶剂水互溶，不能和要萃取的物质反应解答：解：A、氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放
25、在棕色细口试剂瓶中，故A错误；B、漂白粉中的次氯酸钙易和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，不可露置于空气中保存，应密闭放在阴凉处保存，故B错误；C、溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；D、碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故D错误故选C点评：本题考查学生氯气的性质、物质的存放以及萃取操作等综合知识，难度不大11（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
26、2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2考点：氧化还原反应版权所有分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：A用稀硫酸与锌粒反应制取H2，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B高锰酸钾加热分解制取氧气，O元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；C用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反
27、应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单12（3分）（2013秋射阳县校级期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A73g氯化氢溶于水中，所含氯化氢分子数为2NAB标准状况下，18g水所含的原子数目为NAC标准状况下，22.4L氮气所含的原子数目为NAD常温常压下，2.8gCO和N2混合气体所含原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A氯化氢溶于水发生电离；B水分子是由氢原子和氧原子构成；C氮气是双原子分子；DN2和CO的摩尔质量相同为28g/mol，所以平均摩尔质量为28g/mol，每个分子都含2个原子，先计算混合气体物质的量，
28、根据N=nNA计算解答：解：A氯化氢溶于水发生电离，不存在氯化氢分子，故A错误； B18g水为1mol，含原子为3mol，即3NA，故B错误；C22.4L氮气的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，故C错误；D2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为=0.1mol，每个分子都含2个原子，所含原子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故D正确故选D点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意氮气是双原子分子，D中摩尔质量相同13（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列实验操作中正确的是（）A进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶
29、中应加入几粒沸石C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏版权所有分析：A待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干；B沸石能防止暴沸；C分液时注意防止液体污染；D萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故A错误； B进行蒸馏操作时，应加入沸石防止暴沸，故B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从
30、下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，故D错误故选B点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项14（3分）（2011秋仪征市校级期末）与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算
31、NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系解答：解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/LA、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c（NH4）2SO4）=2molL1；B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2molL1；C、10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c（NH4）2SO4）=0.2molL1；D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol
32、L1；故选：BC点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关15（3分）（2013秋射阳县校级期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A金刚石属于金属单质B制造过程中Na是还原剂CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应考点：氧化还原反应；单质和化合物版权所有分析：CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米
33、级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答解答：解：反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，A金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，故A错误；B反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B正确；CCCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；DCCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大16（3分）（2013春江苏
34、校级期末）不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A氯化铁溶液和氯化铜溶液B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D硫酸溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A根据溶液的颜色鉴别；B两种溶液无色，相互滴加不反应；C滴加顺序不同，反应的现象不同；D滴加顺序不同，反应的现象不同解答：解：A氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，颜色不同，不用其他试剂就可直接鉴别，故A不选；B硫酸钠溶液和氯化钠溶液都呈无色，相互滴加不反应，应用硝酸钡溶液鉴别，故B选；C将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才
35、有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故C不选；D将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键17（3分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl3考点：氯气的化学性质版权所有专
36、题：卤族元素分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答解答：解：A氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO等微粒具有氧化性，能氧化SO32，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药
37、品变质问题，故D正确；故选：D点评：本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大18（3分）（2013春江苏校级期末）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠（ Na2FeO4）考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使
38、蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题解答：解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质，故选A点评：本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大19（3分）（2012天心区）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的
39、量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：ANaHCO3不稳定，加热易分解；BNa2CO3较NaHCO3易溶；C等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多；D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故A错误；B常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物
40、质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误故选C点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累20（3分）（2014秋五华区校级期末）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、Mn
41、O4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、NO3、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CMnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、
42、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大21（3分）（2013秋射阳县校级期中）下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是（）ANaHCO3溶于盐酸中：HCO3+H+H2O+CO2BNa2O溶于盐酸中：O2+2H+H2OCMg（OH）2溶于盐酸中：OH+H+H2ODCaCO3溶于盐酸中：CO32+H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二者反应生成二氧化碳和水；B金属氧化物写化学式；C难溶物写化学式；D难溶物写化学式解答：解：A二者反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，故A正确；B金属氧化物写化学式，离子方程式为Na2O+2H+=2Na+H
43、2O，故B错误；C难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等都写化学式，稀的微溶物作反应物写离子，微溶物作生成物写化学式，这些都是易错点22（3分）（2014秋隆化县校级期中）下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以
44、它们均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答解答：解：A、液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此
45、NH3、CO2属于非电解质，故C错误；D、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质23（3分）（2010海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：离子方程式的有关计算版
46、权所有分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42=BaSO4，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量
47、为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答二、填空24（16分）（2013秋射阳县校级期中）2013年4月24日四川雅安地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2
48、；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HCl
49、O氧化生成硫酸钙（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol（6）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有还原 性（7）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应用
50、双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；氯气的化学性质版权所有分析：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性；（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙；（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由1价升高到0价；（6）由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），Fe元素的化合价升高，而加入适量的维生素C，可使铁元素
51、的化合价降低；（7）5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中转移5e，只有I元素的化合价变化解答：解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）2为有效成分，故答案为：Ca（ClO）2；（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2
52、+2H2O；（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol；（6）由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），Fe元素的化合价升高，则亚铁离子被氧化，而加入适量的维生素C，可使铁元素的化合价降低，所以维生素C具有还原性，故答案为：氧化；还原；（7）该反应中化合价的变化为：KIO3I2，I元素由+5价
53、0价，得5个电子；KII2，I元素由1价0价，失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为，故答案为：点评：本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式及氧化还原反应的考查，题目难度不大25（6分）（2008秋南京期末）图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀请根据如图所示的转化关系回答下列问题：（1）分别写出反应、反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）写出反应的离子方程式：2Fe2
54、+Cl2=2Fe3+2Cl考点：无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A是现代社会中用量最多的金属，则A是铁，F为红褐色沉淀，则F是氢氧化铁，E被氧化生成氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，D和氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁，根据元素守恒知，D是氯化铁，C和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，则C是氯化亚铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，B是四氧化三铁解答：解：A是现代社会中用量最多的金属，则A是铁，F为红褐色沉淀，则F是氢氧化铁，E被氧化生成氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，D和氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁，
55、根据元素守恒知，D是氯化铁，C和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，则C是氯化亚铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，B是四氧化三铁，（1）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离
56、子，离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，以“F为红褐色沉淀”为突破口采用正逆相结合的方法进行推导，难度不大26（9分）（2013秋射阳县校级期中）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）问：（1）原溶液中有0.1mol Na2CO3，0.3mol NaHCO3（2）盐酸的物质的量浓度考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）利用n=计算出CO2的
57、物质的量，利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算；（2）恰好完全反应，最后生产NaCl，由钠离子的物质的量可知盐酸中HCl的物质的量，再利用c=计算浓度解答：解：（1）标准状况下CO2的物质的量为=0.4mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，由质量即碳原子守恒可知，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，故答案为：0.1；0.3；（2）因恰好完全反应，最后生成NaCl，钠离子的物质的量为0.1mol2+0.3mol=0.5mol，由NaClHCl可知，HCl的物质的量为0.5mol，则盐酸浓度为=2.5 mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L点评：本题考查钠的化合物与酸的反应，明确发生的化学反应和产物，利用守恒法即可快速解答