1、宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题1.下列说法中正确的是()A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述【答案】B【解析】【详解】A在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，选项A不正确；B在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能
2、层最多容纳电子数为2n2，选项B正确；C电子云表示的是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是原子轨道，选项C不正确。D电子的运动状态还可以从电子云的角度进行描述，选项D不正确。答案选B。2.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。3
3、.下列有关化学用语表示正确的是A. K+的结构示意图：B. 基态氮原子的电子排布图：C. 水电子式：D. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2【答案】B【解析】【详解】AK为19号元素，K原子核外有19个电子，失去最外层1个电子形成K+，所以钾离子的结构示意图为，故A错误；BN元素为7号原子，原子核外有7个电子，根据核外电子排布规则可知基态氮原子的电子排布图为，故B正确；C水共价化合物，其电子式为，故C错误；D轨道半满能量较低，较稳定，所以基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；故答案为B。4.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是() A. B
4、. C. D. 【答案】C【解析】【详解】核外电子排布满足：1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p（即构造原理）电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。故选C。5.外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是A. 第五周期IIA族B. 第五周期IV
5、B族C. 第六周期IIB族D. 第六周期IVB族【答案】C【解析】【详解】外围电子构型为5d26s2，可知其电子层数为6，为第六周期元素，其电子排布式应为Xe 4f145d26s2，为72号元素，位于第六周期第IIB族，故选C。6.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是A. r（F）r（Cl）r（Br）r（I）B. r（K+）r（Ca2+）r（Cl-）r（S2-）C r（Fe3+）r（Fe2+）r（Fe）D. r（Li+）r（Na+）r（K+）r（Rb+）KClS，所以半径r(Ca2+)r(K+)r(Cl-)r(S2-)，故B错误；C同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子
6、半径，所以r(Fe3+)r(Fe2+)MgAl，故A错误；B非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故B正确；C同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性NaMgAl，故C错误；D同周期元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但Mg原子最外层为全满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：NaAlc(HCO3-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(HCO3-)+c（CO32-）+2c（H2CO3）C. c(H+)+c（H2CO3）=c(OH-)D. c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c
7、（OH-）【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠溶液显碱性，所以c(H+)c(OH-)，故A错误；B溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以c(Na+)14的溶液为碱性，正极反应式为O22H2O4e=2H2O，故A符合题意；B、pH6溶液，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C不符合题意；D、在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。23.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
8、Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH-= NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】A【解析】【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2e-+ OH-=NiO(OH) + H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-使负极附近溶液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗
9、OH-，OH-向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。24.一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)2OH(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）A. 加适量水B. 通HCl气体C. 加NaOH固体D. 加MgSO4 固体【答案】A【解析】【详解】A加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变，仍为饱和溶液，故A正确；B加入HCl，发生酸碱中和反应，c(Mg2+)浓度增大，故B错误；C加NaOH固体，c(OH-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，故C错误；D加MgSO4固
10、体，c(Mg2+)增大，故D错误；故答案为A。25.在25时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810108.310176.31050下列叙述错误的是A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的D. 25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C【解析】【分析】根据实验现象可知加入等浓度的KI溶液后
11、AgCl沉淀转化为AgI，再加入Na2S溶液后沉淀转化为Ag2S。【详解】A沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；BAgCl和AgI为同种类型沉淀，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，所以AgI的溶解度较小，Ag2S虽为不同类型的沉淀，但其溶度积的数量级要比AgI小的多，所以溶解度更小，结合分析可知溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确；CKsp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，且温度不变该值不变，所以溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，所以在氯化钙溶液中氯化银的溶
12、解度要小一些，故C错误；D饱和氯化银溶液中存在平衡AgClAg+Cl-，设该溶液中c(Ag+)=x mol/L，则有x2= Ksp(AgCl)，解得x=mol/L，同理可得AgI溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因三者Ksp不同，所以各溶液中银离子浓度不同，故D正确；故答案为C。【点睛】对于同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积越大，溶解度越大；但对于不同类型的难溶性盐，不能直接根据溶度积的相对大小来定性判断溶解度大小，需要通过溶度积近似计算溶解度再进行比较。26.按要求回答下列问题。I.五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54
13、s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：Ar4s1。请回答：(填元素符号)（1）_元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。（2）A元素原子的核外电子共有_种运动状态，能量最高的能级是_（填能级符号）。（3）D元素原子的价层电子排布图是_。（4）_元素的电负性最大，_元素原子的第一电离能最大，_元素最可能生成具有催化性质的氧化物。II.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，除Z以外，其余的均为短周期主族元素。已知：Q原子2p能级上有一个空轨道；R原子核外L层电子数为奇数；X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子；Y原子价电子
14、（外围电子）排布msnmpn；Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子。请回答下列问题：（5）Z2的核外电子排布式是_，X元素基态原子的核外电子排布图是_。（6）Q与Y分别形成的最简单气态氢化物中，稳定性更强的是_（填化学式）。（7）Q、R、X、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（用元素符号作答）。【答案】 (1). Ne (2). Mn (3). 25 (4). 3d (5). (6). Si (7). Ne (8). Mn (9). 1s22s22p63s23p63d9 (10). (11). CH4 (12). NOCSi【解析】【分析】IA核外电子排布为
15、1s22s22p63s23p63d54s2则A为Mn元素；B的核外电子排布为1s22s22p63s2则B为Mg元素；C的核外电子排布为1s22s22p6，为Ne元素；D的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，为Si元素；E的核外电子排布为Ar4s1，E为K元素。IIQ原子2p能级上有一个空轨道，其则2p轨道电子排布为2p2，所以为C元素；R原子核外L层电子数为奇数，且其原子序数大于Q，则其L层电子可能为5或7；X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子则其2p轨道电子排布为2p4，为O元素，则R为N元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，且为短周期主族元素，原子序数大于O，所以其外
16、围电子排布为3s23p2为Si元素；Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子，则其价电子排布为3d104s1，为Cu元素。【详解】(1)Ne元素为稀有气体；根据各原子核外电子排布式可知可知Mn元素含未成对电子最多，有5个；(2)A为Mn，Mn为25号元素，原子核外有25个电子，每个电子的运动状态均不同，所以有25种运动状态，能量最高的能级为3d能级；(3)D为Si元素，价层电子排布式为3s23p2，排布图为；(4)非金属性越强电负性越大，五种元素中非金属性最强的为Si；一般情况下同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，所以第一电离能最大的为N
17、e元素；Mn元素最可能生成具有催化性质的氧化物；(5)Z2+为Cu2+，Cu原子失去最外围两个电子形成铜离子，所以铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；X为O元素，其核外电子排布图为：；(6)C的非金属性强于Si，所以最简单气态氢化物更稳定，即CH4更稳定；(7)同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但C、N、O元素中N的最外层为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；电子层数越多，第一电离能越小，所以Si元素第一电离能最小，所以第一电离能数值由大到小的顺序为NOCSi。【点睛】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素(最外层全满)第一电
18、离能大于第A元素，第A族(最外层半满)的第一电离能大于第A族元素。27.按要求填空：（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_。（用离子方程式和文字叙述解释）（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：_（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是_。（3）在25时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2Fe(SO4)2氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是_（填序号）。（4）用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程
19、中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）。滴定开始前，0.1molL-1NaOH、0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_溶液。图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_c(OH-)（填“”、“”或“ (5). I (6). 醋酸 (7). (8). ；(4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的
20、二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)c(OH-)，所以c(Na+) c(CH3COO-)；(5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H
21、+)之比为；(6)Ksp Cu(OH)2= c(Cu2+)c2(OH-)=210-20，所以当c(Cu2+)=0.02molL-1时，c(OH-)=110-9mol/L，温度为25，则溶液中c(H+)=110-5mol/L，pH=5。【点睛】弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。28.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中，通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为_；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为_。（2）关于乙装置，下列说法正确的是
22、_(填序号)；溶液中Na向C极移动从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子该装置中发生的总反应的离子方程式为_。（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应_(填“改变”或“不变”)。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_。【答案】 (1). 负极 (2
23、). H2-2e-+2OH-=2H2O (3). O2+4e-+4H+=2H2O (4). (5). 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (6). 增大 (7). 改变 (8). 减小 (9). Cu2+2e-=Cu【解析】【分析】甲池为原电池，氧气发生还原反应，通入氧气的一极为正极，氢气发生还原反应，通入氢气的一极为负极；乙池中Fe电极与负极相连为阴极，石墨电极为阳极；丙池中精铜为阴极，粗铜为阳极。【详解】(1)氢氧燃料电池中氢气发生还原反应，所以通入氢气的一极为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极为通入氧气的一极，若电解质为硫酸，氧气得
24、电子后会生成水，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O；(2)C极为阳极，电解池中阳离子流向阴极，故错误；电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；电解饱和食盐水阳极生成氯气，阴极生成氢气，所以反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度，故正确；电子不能在溶液中转移，故错误；综上所述答案为；乙装置中右侧阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H+2e-=H2，总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；(3)乙装置中右侧阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H+2
25、e-=H2，水的电离平衡被破坏，电离出更多的氢氧根，X为阳离子交换膜，所以生成的OH-无法迁移到阳极，所以左侧溶液中pH增大；由于Mg2+会与OH-反应生成沉淀，所以总反应发生改变；(4)丙池中阴极即精铜上发生反应：Cu2+2e-=Cu，而阳极即粗铜上由于由比铜活泼的金属杂质放电，所以转移相同电子数目时，阳极不能生成与阴极消耗的等量的铜离子，所以硫酸铜溶液浓度减小。【点睛】第2题第4个选项为易错点，学生要注意审题，电子并不能在溶液中进行专业，不要盲目计算，29.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用浓度为0.1000molL1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶
26、液，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10下列操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（小数点后保留四位有效数字）（2）氧化还原滴定取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸
27、钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaClBNaBrCNaCNDNa2CrO4【答案】 (1). CD (2). 0.1000mol/L (3). 酸 (4). 滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不
28、褪色 (5). D【解析】【详解】(1)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，不符合题意；B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗不会影响消耗的标准液体积，所以对结果无影响，不符合题意；C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，将会稀释标准液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，符合题意；D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大，符合题意；综上所述选CD；根据表格，第一次消耗标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗标准液体积为23.00mL-3.00mL=20.0
29、0mL，第三次消耗标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl标准液平均体积为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为c=0.1000mol/L；(2)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；滴定终点时酸性高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫红色，所以现象为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均为同类型沉淀，只有AgCl的溶度积比AgSCN大，但AgCl同为白色沉淀，现象不明显，所以三种沉淀相应的盐均不合适，Ag2CrO4与AgSCN溶度积相差不大，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且为砖红色，现象明显，所以可以选Na2CrO4作指示剂，即选D。
