1、浙江省之江教育评价2021届高三化学下学期3月返校联考试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1. 水溶液因水解呈酸性的是( )A. NaHSO4B. BaCl2C. CH3COONaD. NH4Cl2. 图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是( )A. B. C. D. 3. 在熔融状态下能导电的化合物是( )A. HClB
2、. CuC. CaCl2D. SO34. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 胆矾：CuSO45H2OB. 纯碱：Na2CO3C. 硫铵：NH4HSO4D. 干冰：CO25. 下列表示不正确的是( )A. 氯化钙的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2C. 甲烷分子的比例模型： D. 硫离子的结构示意图：6. 下列说法不正确的是( )A. 废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物B. 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经C. 玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D. 液氯可以储存在钢瓶中7. 下列说法正确的是( )A. 正丁烷与新戊烷互同系物B. 金刚石和干冰互为同素异形体C. 乙醇和乙
3、醚互为同分异构体D. 16O和18O是两种不同的元素8. 下列说法不正确的是( )A. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2B. Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污C. 茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸D. 向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色9. 下列说法正确的是( )A. CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度B. MgO可以作为耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D. 单晶硅可用来制造光导纤维10. 反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A. 11B. 12C. 1：5D.
4、 5111. 下列有关实验说法正确的是( )A. 准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B. 在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些C. 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色12. 下列说法正确的是( )A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C. NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD. 过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl213. 能正确表示下列反应的离子方程式
5、是( )A. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHB. NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+D. 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2+H2O14. 下列说法不正确的是( )A. 将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B. 等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D. 乙酸乙酯中混有的
6、乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸15. 关于图中物质说法正确的是( )A. 该物质在固态时属于分子晶体，熔点较低B. 可以发生取代、氧化、还原、消去、加聚反应C. 只含两种官能团D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZYB. 原子半径：ZYMC. X、Z和Q三种元素形成的化合
7、物一定是共价化合物D. X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性17. 下列说法正确的是( )A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH不变C. 常温下，NaHSO3溶液呈酸性，说明H2SO3是弱酸D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g) H2O(g)+CH3OH(g) HH4B. H10 H2H123. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.410-2，Ka2(H2C2O4) =5.410-5，设H2C2O4溶液中c(总)
8、=c(H2C2O4) +c() +c()。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+)= 0.1000mol/L+ c()+c(OH-)-c(H2C2O4)B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c()c(H+)C. pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol/L+ c()- c(H2C2O4)D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)- c(H+)=c(H2C2O4)+c()24. 过碳酸钠
9、2NaCO33H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO33H2O2。下列说法正确的是( )A. 过碳酸钠具有强还原性B. 1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NAC. 生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D. 将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O25. 某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、 NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；向溶
10、液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。下列说法正确是( )A. X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B. X中一定含有NaHSO4、NaNO2、 Fe2O3C. 气体Z可能是3种气体的混合物。D. 溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2非选择题部分二、非选择题26. (1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_。(2)画出NH3H2O的结构_。 (氢键可用XH-Y来表示)(3)常压下，AlF3的熔点(1040)比AlCl3的熔点(194)高，原因是_。27. 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加
11、入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。(2)固体混合物中氧化铜的质量_。28. 化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成进行了如图实验：已知：纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；流程中所用转化试剂均过量。请回答下列问题：(1)化合物X中所含的元素有H、O和_， X的化学式为_。(2)写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式_。(3)在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCl2溶波反应的离子方程式_。(4)气体E也能与灼热CuO发生
12、氧化还原反应，只生成一种固体产物。 请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应)_，并设计实验方案验证之_。(5)某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C，你认为是否可行，并说明理由_。29. 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。(1)脱硫总反应：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+ 2CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式
13、为_。(3)室温下，往恒容反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)= SO3(g)+O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_。A烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫) v(脱硝)B尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除DpH=7的尿素溶液脱硫效果最佳(5)尿素的制备：2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
14、HZYB. 原子半径：ZYMC. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物D. X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性【答案】C17. 下列说法正确的是( )A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH不变C. 常温下，NaHSO3溶液呈酸性，说明H2SO3是弱酸D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】D18. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g) H2O(g)+CH3OH(g) HH4B. H10 H2H1【答案】D23. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O
15、4)=5.410-2，Ka2(H2C2O4) =5.410-5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c() +c()。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+)= 0.1000mol/L+ c()+c(OH-)-c(H2C2O4)B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c()c(H+)C. pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol/L+ c()- c(H2C2O4)D. c(Na+
16、)=2c(总)的溶液：c(OH-)- c(H+)=c(H2C2O4)+c()【答案】A24. 过碳酸钠2NaCO33H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO33H2O2。下列说法正确的是( )A. 过碳酸钠具有强还原性B. 1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NAC. 生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D. 将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】C25. 某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、 NaNO2、NaHCO3、Na
17、HSO4、CuCl2中的几种或全部。将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。下列说法正确是( )A. X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B. X中一定含有NaHSO4、NaNO2、 Fe2O3C. 气体Z可能是3种气体的混合物。D. 溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2【答案】C非选择题部分二、非选择题26. (1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_。(2)画出NH3H2O的结构_。 (氢键可用XH-Y来表示)(3)常压下
18、，AlF3的熔点(1040)比AlCl3的熔点(194)高，原因是_。【答案】 (1). CO2+H2O=+Al(OH)3 (2). (3). AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高27. 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。(2)固体混合物中氧化铜的质量_。【答案】 (1). 0.200 mol (2). 4.80 g28. 化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成
19、进行了如图实验：已知：纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；流程中所用转化试剂均过量。请回答下列问题：(1)化合物X中所含的元素有H、O和_， X的化学式为_。(2)写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式_。(3)在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCl2溶波反应的离子方程式_。(4)气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应，只生成一种固体产物。 请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应)_，并设计实验方案验证之_。(5)某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C，你认为是否可行，并说明理由_。【答案】 (1). N、C (2). (NH4)2C2O4 (3).
20、 (NH4)2C2O42NH3+CO+CO2+H2O (4). Ca2+=CaC2O4 (5). 固体产物可能是Cu，也可能是Cu2O (6). 取反应后的固体，加入稀硫酸，若溶液变蓝，说明是Cu2O，若无现象，说明是Cu (7). 不可行，点燃后可能引进氧气或空气这一新的杂质；如果CO2含量高时不易点燃；实验装置复杂不易操作29. 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。(1)脱硫总反应：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+ 2CO2(g)，已
21、知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。(3)室温下，往恒容反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)= SO3(g)+O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_。A烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫) v(脱硝)B尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C强酸性条件下不利于尿素对氮
22、氧化物的脱除DpH=7的尿素溶液脱硫效果最佳(5)尿素的制备：2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 molNH3和1 molCO2。该反应10 min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，平衡常数K=_。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_。【答案】 (1). 低温 (2). 3H2O-6e-=O3+6H+ (3). 该反应的活化能高，反应速率慢 (4). BC (5). 100
23、(6). 30. 某实验小组拟用碱性烂版液主要成分为Cu(NH3)4Cl2和Cu(OH)2为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如图：已知：温度超过60时， FeSO4在溶液中易形成FeSO4H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)写出Cu(NH3)4Cl2与稀硫酸反应的离子方程式_。(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是_。(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是_。A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：B.溶液A.与铁粉反应，若温度高于60，会导致回收的铜不纯净C
24、.硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解l mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 molD.溶液B的pH控制在56之间，若pH过高， 可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：_。用少量冰水洗涤 蒸发至较多晶体出现 溶液中加入无水乙醇 抽滤 冷却结晶 干燥(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：_。(6)为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.080 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为_。【答案】 (1). Cu(NH3)
25、+4H+=Cu2+4 (2). 若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难 (3). BD (4). (5). 取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净 (6). 78.40%31. 某研究小组按如图路线合成某药物H。己知： 请回答：(1)写出化合物B的结构简式_。(2)下列说法正确的是_。A.化合物A可以发生缩聚反应。B.化合物G不能和盐酸反应C.化合物H的分子式是C18H11NFID.化合物E属于酯类(3)写出C+EF的化学方程式_。(4)已知：当若环上连有乙基、卤素等基团时，新引入的基团将进入乙基、卤素的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位。设计以苯和乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMIR谱IR谱检测表明：分子中共有5种氢原子；分子中有碳氧双键和两个苯环。【答案】 (1). (2). AD (3). +H2O (4). (5).