1、课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 molL1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。20.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()A0.3 molL1 B0.15 molL1C1.5 molL1 D0.015 molL1Cc(NaCl)1.5 molL1。3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，
2、该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择BA项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。4下列关于0.1 molL1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 molL1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A配制0.1 molL1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100
3、mL溶液，而不是溶于100 mL水中。5下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。A项，1 molL1NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；B项，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1；C项，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1；D项，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。
4、6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处 D4处B处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该平视而不能仰视。7某盐的混合物中含有0.2 mol Na，0.4 mol Mg2，0.4 mol Cl和SO，则其含有的SO为()A0.1 mol B0.3 molC0.5 mol D0.15 mol答案B8假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后
5、见液面下降，再加水至刻度线C选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D答案B10将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。(2)该
6、溶液中NaOH的质量分数约为 。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。解析(1)c(NaOH)6.1 molL1。(2)w(NaOH)100%100%20%。(4)据稀释定律：c1V1c2V2得10 mL1 000 LmL16.1 molL1100 mL1 000 LmL1c2c20.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL1
7、2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL111现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸 mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是 。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： 。趁热将溶液注入容量瓶中并定容： 。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水： 。容量瓶中原有少量蒸馏水： 。定容时俯视液面： 。解析(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：500103 L1 molL198
8、gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。答案(1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)偏低偏高偏低不变
9、偏高12实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) 。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm 处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于 后
10、用于 。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是 (填字母)。A BC D(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。答案(1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)搅拌引流(4)A(5)2.013物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为()A111 B123C321 D343答案D14V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1B
11、molL1C. molL1 D molL1C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的倍，即SO的物质的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是(4V103L) molL1。15将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D molL1D溶液的体积为VHCl(aq) LmL1。溶质的物质的量为n(HCl)，则c(HCl) mol
12、L1。16实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2 g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是 。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，
13、溶解过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1 molL1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析(1)使用托盘天平的步骤：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。答案(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC