1、 第 7 课铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质导学提纲（学生用）班级: 姓名: 小组: 评价: 【考纲要求】了解铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质【重点难点】铁的单质、氧化物及氢氧化物的化学性质【导学流程】 导： 铁是过渡元素中的主要代表元素，我们要了解铁的单质、氧化物及氢氧化物的化学性质。 思、议、展：1铁(1)与非金属单质的反应 (2)与水的反应：常温下与水不反应，在高温下与水蒸气反应： 。(3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离
2、子方程式：_。与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。2铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_粉末_粉末_晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H反应离子方程式3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_固体_固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_沉淀迅速变成_，最后变成_，反应方程式为_评：制备Fe
3、(OH)2常用的三种方法方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图甲所示。 方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图乙所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示。【堂测堂练】 1向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 L 0.1 molL1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液3向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ()A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g
