1、古浪二中2019年冬季基础知识竞赛高二年级化学试卷一、选择题(每小题2分，共46分)1.原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是( )A. 氧化反应、得电子B. 还原反应、失电子C. 氧化反应、失电子D. 还原反应、得电子【答案】D【解析】【分析】从原电池的工作原理角度进行分析；【详解】根据原电池的工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故D正确；答案为D。2.已知反应X+YM+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的
2、能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。3.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H
3、=+890kJmoI-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJmoI-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmoI-1D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmo1-1【答案】C【解析】【详解】A、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.moI-1，故A错误；B. 0.5mol
4、CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量, 1molCH4在氧气中燃烧生成 CO2和液态水,放出890kJ 热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.moI-1，故B错误；C、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 热量,1molCH4在氧气中燃烧生成 CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.moI-1，故C正确；D、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 热量,1/2CH4(g)+O2(
5、g)=1/2CO2(g)+2H2O(l) H=-445kJmo1-1，故D错误；所以答案为：C。4.已知下列热化学方程式：Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） H= -3511 kJmol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H= -907 kJmol-1 由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热H为A. -2604 kJmol-1B. +2604 kJmol-1C. - 4418 kJmol-1D. + 4418 kJmol-1【答案】A【解析】【详解】考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）+ HgO
6、（s）= ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热为351.1 kJ/mol90.7 kJ/mol260.4 kJ/mol，所以答案选A。5.下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A. 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)B. 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)D. SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)【答案】A【解析】【分析】G=HTS，若G0，则反应非自发。【详解】A、H0，S0，任何温度都不能自发进行，故正确；B、H0，S0，若使G0，S0，若使G0，S0，若使G c a C. 若T2T
7、1，则正反应一定是吸热反应D. 达到平衡时A2的转化率大小为：bac【答案】C【解析】【详解】A.图像中横坐标是B2起始量，B2浓度越大，反应速率越快，所以反应速率abba，B错误；C.若T2T1，由图像可知T2时AB3体积分数大于T1时AB3体积分数，说明正反应是吸热反应，C正确。D. B2的起始浓度越大，达平衡时A2转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为：cba，D错误；故选C。【点睛】增大一种反应物的量，另一反应物转化率提高，它本身的转化率降低。8.在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 mi
8、n时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol【答案】D【解析】【详解】进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为v(SO2)=0.2mol/Lmin；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v(SO2)= 0.2mol/Lmin；整理得，x1.2mol，故选D。9.CO2和H2的混和气体加热到1
9、023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）A. 9:1B. 1:5C. 1:10D. 1:1【答案】A【解析】【详解】设原混合气体中CO2和H2的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，消耗氢气0.9y，则依据平衡常数K=1，有c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，得到：(x-0.9y)0.1y=0.9y0.9y，计算得到x：y=9：1，故选A。10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 对熟石灰的悬浊液加热
10、，悬浊液中固体质量增加B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【答案】D【解析】【分析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。【详解】A. 熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；C.
11、汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；D. 盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；答案选D。11. 能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】【详解】AAg+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存；BFe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存；CK+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，
12、不发生离子反应，可大量共存；DAl3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，Mg2+与CO32-能生成沉淀，不能大量共存；答案为C。【此处有视频，请去附件查看】12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 01 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 01 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)【答案】A【解析】【详解】A.符合质子守恒即水中
13、氢原子守恒，正确。B.NH4水解，所以c(NH4)c(Cl)，B不正确。C.根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知，选项C是错误的。D.根据物料守恒，NaNO3中Na和N等量，所以c(Na)c(NO3)，因此D是错误的。答案选A。13.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】【详解】pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH-与H+，D中AlO2-与H+不共存，C中Cu2+是蓝色。只有A正
14、确。14. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为A. 9:1B. 1:11C. 1:9D. 11:1【答案】C【解析】【详解】设强碱与强酸的体积分别是x、y。所得混合液的pH11，说明碱是过量的。反应后的溶液中OH的浓度是0.001mol/L，所以有，解得xy19，C项正确，答案选C。15.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S【答案】B【解析】【详解】A中的酸根存在水解和电离两个平衡，且程度不同，所以溶质的阴、阳离子个数之比不是12。B中硫酸氢钠属于强
15、电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和SO42，所以溶质的阴、阳离子个数之比为12，B正确。C中NH4水解，所以溶质的阴、阳离子个数之比不是12。D中S2水解，所以溶质的阴、阳离子个数之比也不是12。答案选B。16.pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（ ）A. c(Na+ ) c(CHCOO -)B. c(Na+ )= c(CHCOO -)C c(Na+ )107molL1，促进水的电离，可能是水解显酸性的盐，也可能是水解显碱性的盐，溶液的pH可能是5，也可能是 9，故A说法错误；B、酸、碱抑
16、制水的电离，因此一定不是酸溶液，故B说法错误；C、强酸的酸式盐抑制水的电离，因此不可能是强酸的酸式盐，故C说法错误；D、溶液中水电离出的c(H)增大，说明水的电离被促进，水解显碱性的盐可以促进水的电离，溶液的pH=9，故D说法正确；答案为D。23.下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D. 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极【答案】C【解析】【详解】A.原电池中发生的是放热的自发的
17、氧化还原反应，故A正确；B.在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，锌比铜活泼，所以锌作负极，故B正确；C.在此原电池中，铜作正极，溶液中的铜离子在铜上得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，故C错误；D. 如果将Cu电极改为Fe电极，锌比铁活泼，所以Zn电极依然作负极，故D正确；故选C。二、非选择题(共54分)24.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为：_（3）拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键需要的能
18、量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热H为_，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_【答案】 (1). S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8 kJ/mol (2). 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198 kJmol1 (3). H=92kJmol1 (4). 30.67kJ【解析】【详解】（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8 kJ/mol，（2）图象分析可知，图象中表示的是1
19、molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变H=501 kJmol1600 kJmol1=99 kJmol1，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198 kJmol1 ；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，
20、即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量=kJ=30.67kJ。25.（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。【答案】 (1)
21、. 酸 (2). (3). Ag+H2OAgOH+H+ (4). 抑制 (5). 酸 (6). Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (7). Al2O3 (8). 盐酸【解析】【分析】（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，由此可知，最
22、终得到的主要固体产物的成分。（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的酸。【详解】（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性，pH7，原因是Ag+H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。答案为：酸；Ag+H2OAgOH+H+；抑制；（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最终所得主要固体的
23、成分为Al2O3。答案为：酸；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸。答案为：盐酸。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。26.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净
24、的CuCl2溶液，采用以下步骤：参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_。（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_。（填序号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_（多选）。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（3
25、）除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_（多选）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2【答案】 (1). 不能 (2). 因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时，Cu2、Fe3也会沉淀完全 (3). A (4). 否 (5). 引入新杂质 (6). CDE (7). CEF【解析】【详解】第一步除去Fe2，不能直接调整pH9.6，根据已知信息，如果直接调整pH9.6将Fe2沉淀，而Cu2早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH，故答案为不能；因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉
26、淀完全时，Cu2、Fe3也会沉淀完全；有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3，发生的离子反应为2Fe2 ClO 2H =2Fe3ClH2O，根据反应方程式可知，加入NaClO后，消耗氢离子，溶液的pH变大，故答案为A；用NaClO作氧化剂，虽然将亚铁离子氧化成了铁离子，但会引入新的杂质能氧化亚铁离子，而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中Fe2主要有Cl2、O2、H2O2，故答案为CDE；除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，通过加要保留的物质对应的难溶于水的物质，利用该物质与酸反应，使得pH升高，铁离子水解直到全部生成氢氧化铁，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH
27、)2，故答案为DEF。27.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_(2)该反应的平衡常数为_(3)A的转化率为_(4)生成D的反应速率为_(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_【答案】 (1). 2 (2). 0.5 (3). 60% (4). 0.2mol/(Lmin) (5). 不变【解析】【分析】（1）利用反应方程式系数进行计算；（2）利用三段式以及化学平衡
28、常数的定义进行分析；（3）根据（2）中的分析；（4）根据化学反应速率的数学表达式进行计算；（5）考查影响化学平衡移动的因素；【详解】（1）2min达到平衡，生成C的物质的量2L0.4molL1=0.8mol，根据反应方程式，推出x=2；答案为2；（2），达到平衡后，A、B、C、D的浓度为0.4molL1、0.8molL1、0.4molL1、0.4molL1，根据化学平衡常数的表达式，K=0.5；答案为0.5；（3）根据（2）A的转化率为100%=60%；答案为60%；（4）依据（2），根据化学反应速率数学表达式，v(D)=0.2mol/(Lmin)；答案为0.2mol/(Lmin)；（5）反应前后气体的系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；答案为不变。【点睛】可逆反应的有关计算，涉及化学平衡、化学反应速率等计算，一般采用三段式方法进行。
