1、陇西县2015届高三级第二次大联考化学试题1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡装订线内。2. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，Ba-137，Br-80第卷 选择题（共40分）1下列叙述正确的是（） A同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B不同元素的原子构成的分子只含极性键C第三周期中非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性 越弱 D第A族和第A族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高
2、2用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 （ ） A瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3 B从B口进气，用排空气法收集CO2 C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水 法测量生成H2的体积3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N04
3、. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C. 氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色5能正确表示下列反应的离子方程式是（） AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba
4、(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46. 下列实验操作方法不正确的是 （ ） A试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。 B盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被 空气氧化。 C金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。 D从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2
5、H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色8将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）9将X通入BaCl2溶液无沉淀生成，后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XY ASO2H2S BCl2CO2 CNH3CO2 DSO2Cl210在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由
6、水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4 A B C D12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）A离子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件
7、下均能和强碱溶液反应13A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是() A若X为O2，则A可为硫化氢 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为Na14 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZ AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化
8、性15. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是() ABaSO3和BaSO4 BBaS C BaSO3 DBaSO416某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C
9、.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17. 已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是（ ） A还原性：CoCl2HClI2 B氧化性：Co2O3Cl2HIO3 C反应中HCl是氧化剂 D反应中Cl2发生氧化反应18已知在25时：2C(s)O2(g)2CO(g)H1222kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H3394kJ/mol 则25时，CO(g)H2O(g)CO2(
10、g)H2(g)的反应热H4为（ ） A82kJ/molB41kJ/mol C312kJ/mol D82kJ/mol19. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的
11、体积是600mL20.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( ) A.111B.124C.123D.235第卷 非选择题（共60分）21X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y的元素名称分别为 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含
12、有非极性共价键的是 。此化合物可以将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。22. FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 。 （2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。a用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeB
13、r2溶液浓度偏低II：探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论 向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后现象： 。假设1正确 向溶液中加入 溶液现象 ： 。假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；（4）实验证明：还原性Fe2+ Br请用一个离子方程式来证明： ； （5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5103molCl2，则反应的离子方
14、程式为： 。23. I：某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。（2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 。 （3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为 。NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。II：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、
15、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：（4）A溶液呈碱性的原因是 （用一个离子方程式表示）。（5）D溶液是 溶液，E溶液是 溶液（均写化学式）。（6）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。24. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuS
16、 HCu2SO2Mn2H2O(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S（2）标出反应配平后2种反应物前面的系数： MnO CuS.II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO8H5e=Mn24H2O（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。（4）已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O
17、，则1 mol KMnO4反应被氧化的H2O2是 mol。III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（用“”“”或“=”表示）。 答案12345678910CDBC
18、DCCCBA11121314151617181920AADAABBBDB 21.（1）氢 氧 （2）NaOHNa2O2 （3）H2O2 H2O2+CN+OH=CO32+NH3 22.（1）100 mL容量瓶 （2）ce （3）分层，CCl4层呈橙红色 KSCN（写“硫氰化钾”也对） 溶液变为红色 分液 （答“萃取分液”也对） （4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br （5）2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 23.（1）Fe3、Mg2、CO （2）Al(OH)3OH=AlO2H2O （3）1:1 存在 （4）CO32+ H2OHCO3+ OH （5）AgNO3 Al2(SO4)3 （6）2Al3+ + 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 24（1）d （2）6 5 （3）6.021023（写NA也对） （4）3 （5）KClO33MnO26KOH 3K2MnO4KCl3H2O （6）12 KMnO4K2MnO4MnO2