1、甘肃省天水市第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量： H-1、 He-2、 C-12 N-14、 O-16、 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条
2、件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.为了防止药品腐蚀天平，故称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；答案选D。2. 下列关于物质分类的叙述错误的是A. 饱和食盐水属于混合物B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐C. 胆矾属于混合物D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类【答案】C【解析
3、】【详解】A饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故A正确；BNa2CO3含有Na+和碳酸根离子，则既属于钠盐又属于碳酸盐，故B正确；CCuSO45H2O是结晶水合物，是纯净物，故C错误；D纯净物一般可分成单质和化合物两类，故D正确；故答案为C。3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 【
4、答案】D【解析】【详解】在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正确；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
5、的微粒直径在10-9 10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A胶体是分散质的粒子直径在1 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间，故A正确；B根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D胶体粒子具有吸附性，Fe(O
6、H)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；选C。5. 下列说法中，正确的是( )A. 物质的量是国际单位制中的基本单位B. NaCl的摩尔质量为58.5gC. 0.5molO2的质量是l6gD. 任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量【答案】C【解析】【详解】A物质的量是一种物理量，其单位摩尔是国际单位制中的基本单位，故A错误；BNaCl的相对分子质量是58.5，则其摩尔质量为58.5 g/mol，故B错误；C0.5 molO2的质量是0.5 mol32 g/mol=16g，故C正确；D任何物质的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上都等于其相对
7、分子质量或相对原子质量，故D错误；故选C。6. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. CaCl2【答案】B【解析】【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【详解】A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2
8、CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。7. 现有三种溶液食用油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】食用油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离；故选A。8. 某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是A. 使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B. 可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C. 若用
9、四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D. 分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【答案】B【解析】【详解】A.分液漏斗中部有活塞、口部有塞子，使用分液漏斗前应先检查其是否漏液，A项正确；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，B项错误；C.CCl4的密度比水大，碘易溶于有机溶剂，碘在CCl4中呈紫红色，所以分层后，下层液体呈紫红色，C项正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体分离不完全，D项正确。答案选B。9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到
10、纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是或或。答案选B。10. 设 NA 表示阿伏加
11、德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAB. 1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC. 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，的数目为 1.5 NAD. NO2和N2O4的混合物 ag，所含原子总数为3aNA/46【答案】D【解析】【详解】A标况下CCl4为液态，气体摩尔体积不适用，A错误；B因为水中也含有氧原子，故1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，B错误；C未说明溶液体积，故离子总数不可计算，C错误；DN2O4可以看作是两个NO2，则，原子总数为，D正确；故选D
12、。11. 实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL。配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaOH分别是( )A. 240 mL、4.8 gB. 250 mL、5.0 gC. 240 mL、5.0 gD. 250 mL、 4.8 g【答案】B【解析】【详解】验室无240 mL容量瓶，根据容量瓶选择的原则，要配制0.5 mol/L的NaOH溶液240 mL，应选用250 mL的容量瓶，所需NaOH的质量为：m(NaOH)=0.25 L0.5 mol/L40 g/mol=5.0 g，故B正确。故选B。12. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200 mL 2 mol/L
13、 MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液【答案】A【解析】【详解】A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L2=4 mol/L；B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2.5 mol/L1=2.5 mol/L；C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L；DKClO3溶液电离产生K+、，因此300
14、mL 5 mol/L KClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0。可见上述溶液中Cl-的物质的量浓度最大值是4 mol/L，故合理选项是A。13. 下列说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12【答案】B【解析】【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于
15、16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/165NA):(1/322)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，当P、T一定时，M与成正比。14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 0.012 kg12C含有
16、的12C原子数是NAB. 1 mol水中约含有6.021023个水分子C. 1 mol任何物质都含有NA个分子D. 0.5NA个氢分子的物质的量是0.5 mol【答案】C【解析】【详解】A12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，即0.012kg12C含有的12C原子数是NA，故A正确；B分子数N=nNA，故1mol水中含NA个水分子，故B正确；C物质不一定是由分子构成的，故1mol物质中不一定含NA个分子，故C错误；D0.5NA个氢分子物质的量n=0.5mol，故D正确；故答案为C。15. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和
17、O2的体积比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 3:2【答案】D【解析】【详解】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol。根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，答案选B。【点晴】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
18、MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。16. 1g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】D【解析】【详解】1molNH3中含有4mol原子，1gNH3的物质的量为n(NH3)=mol，由题意得，1g NH3中原子数为4NA=a，则阿伏加德罗常数可表示为NA= mol-1，D正确；答案为D。17. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该
19、溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.75 molL-1B. 0.5 molL-1C. 1 molL-1D. 0.25 molL-1【答案】A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正确。18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. =1000V/(17V+22400)【答案】A【解析】【详解】A将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得
20、，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。二、填空题19. 完成下列填空(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_，0.5mol的H2O中含有的电子数为_(用NA表示)。(2)同温同压下，同体积的甲烷
21、(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，密度之比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的氢原子，则NH3和CH4的质量之比为_。(4)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72 L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_ ，混合气体的摩尔质量为_【答案】 (1). 0.5mol (2). 5NA (3). 1:1 (4). 4:11 (5). 17:12 (6). 62g/mol (7). 16 (8). 1:3 (9). 40g/mol【解析】【详解】(1)1mol任何物质都含有6.
22、021023个微粒，故3.011023个氯气分子的物质的量是为0.5mol，1molH2O中含有的电子数为10 NA，0.5mol的H2O中含有的电子数为5 NA，故答案为：0.5mol；5NA；(2) 在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷和二氧化碳的物质的量之比为1：1，二者质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：1:1；4:11；(3) 1mol的NH3含有3mol氢原子，1molCH4含有4mol氢原子，若使氢原子数目
23、相同，则物质的量之比为4:3，质量比=17:12，故答案为：17:12；(4) Na2X中含有的Na+物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol， ，X的相对原子质量为62-223=16，故答案为：62g/mol；16；(5) 6.72 L的混合气体的物质的量=0.3mol，设一氧化碳的质量为xg，则二氧化碳的质量为(12-x)g，则，解得x=2.1，则，=0.225mol，则两种气体的物质的量比=0.075：0.225=1:3，混合气体的摩尔质量：=故答案为：1:3；40g/mol。三、实验题20. (1)将1molL-1FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体
24、变为红褐色，得到的是_；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_。(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_，这个过程称为_。(3)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为一套实验装置。写出仪器的名称：A._，B._。实验时A中除加入液体外，还需加入少量_，其作用_。改正图中两处明显的错误：_； _【答案】 (1). Fe(OH)3胶体 (2). 粒子大小不同 (3). 逐渐变深 (4). 电泳 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 蒸馏管 (7). 沸石 (8). 防止暴沸 (9). 温度计水
25、银球应位于蒸馏烧瓶支管口 (10). 蒸馏管应从B端进水，A端出水【解析】【详解】(1) 将1molL-1FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于粒子大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；粒子大小不同；(2) Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极附近移动，电源负极相连的阴极附近颜色颜色逐渐变深，这种现象称为电泳，故答案为：逐渐变深；电泳；(3) 仪器A为蒸馏烧瓶，B为蒸馏管，加热液体需要在底部加入沸石，防止暴沸，蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，蒸馏管应从B端进水，A端出水，故答案为：蒸馏
26、烧瓶；蒸馏管；沸石；防止暴沸；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口；蒸馏管应从B端进水，A端出水。21. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_、胶头滴管。配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只
27、能用一次)_；A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是_。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶C溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容D摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加
28、水至刻度线【答案】 (1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 500mL容量瓶 (5). 量筒 (6). BCAFED (7). AD【解析】【详解】(1)，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L，故答案为12；(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，其密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；(3) ，V浓=12.5mL，故答案：12.5；配制溶液中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，故答案为：容量瓶、量筒；配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解(或稀
29、释)并冷却至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；C溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D摇匀后发现液面低于刻度线，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选AD。四、计算题22
30、. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： (1)该溶液的溶质的质量分数_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_。(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_毫升。【答案】 (1). 20% (2). 1.51mol/L (3). 30.2【解析】【分析】根据溶液的质量分数及物质的量浓度的表达式分析解答；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理分析解答。【详解】(1) 溶液中溶质的质量为，溶液的质量是27.5g12.5g=40g，则该溶液的溶质的质量分数为，故答案为：20%；(2) CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol，所以12.5 g CuSO45H2O的物质的量是，溶液的体积为，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为，故答案为：1.51 mol/L；(3) 在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V=30.2 mL，故答案为：30.2。