1、2013-2014学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋响水县校级期末）下列各项中表达正确的是（）A小苏打的化学式：Na2CO3B镁原子的结构示意图：C质量数为37的氯原子：ClDNaOH的电离方程式：NaOH=Na+O2+H+2（2分）（2013南京校级学业考试）燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染烟花中含有的KNO3属于（）A酸B碱C盐D氧化物3（2分）（2013秋响水县校级期末）有下列物质：标准状况下11.2L H24时10g H2O 0.2mol H3PO46.8g NH
2、3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（）ABCD4（2分）（2012秋启东市期末）下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A臭氧消毒餐具B氯水的漂白C二氧化硫的漂白D浓硫酸使铁铝表面钝化5（2分）（2014吴中区校级学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A 称量B溶解C转移D定容6（2分）（2012秋昆明校级期末）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C3：2D1：67（2分）（2012云南校级学业考试）离子方程式CO32+
3、2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO38（2分）（2013秋响水县校级期末）将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）ACaCl2BCa（OH）2CNaAlO2DNa2SiO39（2分）（2013秋响水县校级期末）从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是（）A烧杯B分液漏斗C玻璃棒D蒸馏烧瓶10（2分）（2013秋响水县校级期末）下列反应不能通过一步反应实现的是（）ACuCuSO4BSiO2H2SiO3CFeFeCl2DAlNaAlO211（2分）（2013秋响水县校级期末）下列离
4、子可以大量共存的是（）AK+、SO42、Na+、AlO2BK+、Ag+、Cl、NO3CBa2+、Na+、OH、CO32DAl3+、NH4+、NO3、OH12（2分）（2013秋响水县校级期末）下列说法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨C可用铁制容器储存稀硝酸D金属钠着火时可用CO2灭火器灭火13（2分）（2013秋响水县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NAB常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电
5、子数为NAD1molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA14（2分）（2013秋响水县校级期末）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中提取溴单质只有物理变化发生B电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气C从海水制海盐主要是通过化学变化完成D电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气15（2分）（2013秋响水县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OHAl
6、O2+2H2O16（2分）（2012秋启东市期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A二氧化硅可用来制造光导纤维B氯气可用于消毒和制造漂白粉C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁可用作红色涂料17（2分）（2013秋响水县校级期末）下列实验方法或操作不正确的是（）A检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+B可用丁达尔效应区别溶液和胶体C用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D热的纯碱可用于除油污18（2分）（2013秋响水县校级期末）下列物质的转化在给定条
7、件下不能实现的是（）AAl2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CHClCl2Ca（ClO）2DFeFe2O3Fe2（SO4）319（2分）（2013秋响水县校级期末）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3是该反应的还原剂BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被氧化D1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移20（2分）（2013秋响水县校级期末）下列有关实验原理或操作不正确的是（）
8、A 实验室制NH3B 除去CO2中的HClC 检验K2CO3中的K+D 收集NO气体21（2分）（2013秋响水县校级期末）以下实验现象的描述错误的是（）A向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解B向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊22（2分）（2013秋响水县校级期末）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）ANH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置B铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤CKCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过
9、滤DNO（NO2）：通过装有水的洗气装置23（2分）（2013秋响水县校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：下列说法不正确的是（）A固体A主要是SiO2B固体X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2C滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3D滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一二、解答题24（14分）（2013秋响水县校级期末）绿矾是一种重要的化工原料【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空
10、气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是实验结论：证明绿矾样品完全被氧化（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2
11、O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中请回答以下问题：（1）装置中氯化钡溶液中可观察到现象（2）装置中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是（3）装置中试剂为NaOH溶液，其目的是25（8分）（2013秋响水县校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（ C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O
12、3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中（填写序号）a加酸，过滤 b加碱，过滤 c分液 d蒸馏 e溶解、加热、结晶混合物丙三醇（乙二醇）汽油（水）Fe2O3（Al2O3）Na2CO3（NaCl）正确的方法26（12分）（2013秋响水县校级期末）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2（1）写出反应的离子方程式（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）A氯气
13、B稀硫酸 C铁 D双氧水（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：取50mL废液稀释配成250mL溶液从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 未洗涤烧杯和玻璃棒D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切原废液中氯离子的物质的量浓度是27（
14、10分）（2013秋响水县校级期末）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的肥料C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中生成的部分物质已略去） 请回答下列问题：（1）物质D的化学式为；（2）写出反应的化学方程式；（3）写出反应的离子方程式；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目28（10分）（2013秋响水县校级期末）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.4
15、8g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应试求：（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度？2013-2014学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋响水县校级期末）下列各项中表达正确的是（）A小苏打的化学式：Na2CO3B镁原子的结构示意图：C质量数为37的氯原子：ClDNaOH的电离方程式：NaOH=Na+O2+H+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原
16、子结构示意图；电离方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：A小苏打的化学式错误，小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠为苏打；B镁原子核电荷数为12，核外电子总数为12；C原子符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37，不是17；D氢氧化钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能拆开解答：解：A小苏打为碳酸氢钠，所以小苏打的化学式为：NaHCO3，故A错误；B镁原子的核电荷数、核外电子数都是12，所以镁原子的结构示意图为：，故B正确；C质量数为37的氯原子表示为：1737Cl，故C错误；D氢氧化钠属于强电解质，电离出氢氧根离子和钠离子，正确的电离方程式为：NaOH=Na+OH，故
17、D错误；故选B点评：本题考查了化学式、原子结构示意图、电离方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确苏打与碳酸钠、小苏打为碳酸氢钠2（2分）（2013南京校级学业考试）燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染烟花中含有的KNO3属于（）A酸B碱C盐D氧化物考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断解答：解：KN
18、O3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选：C点评：本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答3（2分）（2013秋响水县校级期末）有下列物质：标准状况下11.2L H24时10g H2O 0.2mol H3PO46.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（）ABCD考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的物理量转化成物质的量，然后按照物质的量由大到小进行排序即可解答：解：标准状况下11.2LH2，氢气的物质的量为0.5mol；4时10g H
19、2O，10g水的物质的量为=mol0.5mol；0.2mol H3PO4，6.8g NH3，氨气的物质的量为=0.4mol；所以分子数由大到小的顺序为：，故选A点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确分子数与物质的量之间的关系4（2分）（2012秋启东市期末）下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A臭氧消毒餐具B氯水的漂白C二氧化硫的漂白D浓硫酸使铁铝表面钝化考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，利用浓硝酸和浓硫酸的强氧化性用铁或铝容器进行运输解答：解：A臭氧
20、是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；B氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；C二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；D浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，注意二氧化硫能漂白品红试液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点5（2分）（2014吴中区校级学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A 称量B溶解C转移D定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验常用
21、仪器分析：A使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法6（2分）（2012
22、秋昆明校级期末）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C3：2D1：6考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算解答：解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等
23、，质量相等，故选A点评：本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写7（2分）（2012云南校级学业考试）离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO3考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式解答：解：离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐
24、，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误故选C点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单8（2分）（2013秋响水县校级期末）将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）ACaCl2BCa（OH）2CNaAlO2DNa2SiO3考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：A、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；D、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸解答：解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最
25、终没有沉淀析出，故A选；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙属于难溶电解质，所以把少量CO2气体通入Ca（OH）会生成碳酸钙白色沉淀，故B不选；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C不选；D、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉，故D不选故选A点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质9（2分）（2013秋响水县校级期末）从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是（）A烧杯B分液漏斗C玻璃棒D蒸馏烧
26、瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯解答：解：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯，所以两项操作都不需要的仪器是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶用于蒸馏或固液混合制取气体的装置中，故选D点评：本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大10（2分）（2013秋响水县校级期末）下列反应不能通过一步反应实现的是（）ACuCuSO4BSiO2
27、H2SiO3CFeFeCl2DAlNaAlO2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A铜和浓硫酸反应生成硫酸铜；BSiO2和水不反应；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁；D单质铝与氢氧化钠反应解答：解：ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，所以CuCuSO4能一步转化，故A不选；BSiO2和水不反应，所以SiO2H2SiO3不能一步转化，可以先将SiO2转化为硅酸盐再与强酸作用生成硅酸，硅酸分解再转化为二氧化硅，故B选；CFe+2HCl=FeCl2+H2，所以FeFeCl2能一步转化，故C不选；DAlNaAlO
28、2，所以铝与氢氧化钠反应能一步实现转化2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故D不选；故选B点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，总结元素化合物性质，灵活运用知识11（2分）（2013秋响水县校级期末）下列离子可以大量共存的是（）AK+、SO42、Na+、AlO2BK+、Ag+、Cl、NO3CBa2+、Na+、OH、CO32DAl3+、NH4+、NO3、OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，故A
29、正确；BAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CBa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DAl3+、OH结合生成沉淀，NH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12（2分）（2013秋响水县校级期末）下列说法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨C可用铁制容器储存稀硝酸D金属钠着火时可用CO2灭火器灭火考点：钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：几种重
30、要的金属及其化合物分析：ASO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，无法鉴别；B铝热反应生成铁，并放出大量的热，铁路工人在野外作业时，通常利用该反应得到的熔化的铁焊接或修补钢轨；C铁具有还原性，硝酸具有氧化性，两者能持续反应；D钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；解答：解：ASO2与澄清的石灰水反应SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，变浑浊，CO2与澄清的石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O变浑浊，SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故A错误；B铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比
31、铝弱，如四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温，该反应可用于焊接钢轨，故B正确；C铁在稀硝酸中不能发生钝化，铁与稀硝酸反应持续反应生成硝酸亚铁或硝酸铁，如Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O，故不可用铁制容器储存稀硝酸，故C错误；D钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；故选B点评：本题考查元素化合物知识，掌握二氧化硫、二氧化碳、铝热反应、硝酸、钠的性质是解答的关键，题目难度不大13（2分）（2013秋响水县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol CO2和CO的
32、混合气中含有的氧原子数为1.5NAB常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NAD1molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A二氧化碳和一氧化碳分子中含有的氧原子数目不同，无法计算1mol混合气体中的氧原子数目；B常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯化氢的物质的量；C镁为2价金属，12g镁的物质的量为0.5mol，完全反应失去1mol电子；D没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目解答：解：A1mol二氧化碳含有2mol
33、氧原子，1mol一氧化碳含有1mol氧原子，没有告诉混合气体组成，无法计算混合气体中含有的氧原子数目，故A错误；B不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯化氢的物质的量，故B错误；C12g镁的物质的量为0.5mol，0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移的电子数为NA，故C正确；D没有告诉1molL1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D
34、为易错点，注意题中缺少氯化铜溶液的体积14（2分）（2013秋响水县校级期末）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中提取溴单质只有物理变化发生B电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气C从海水制海盐主要是通过化学变化完成D电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气考点：海水资源及其综合利用；电解原理版权所有专题：电化学专题；卤族元素分析：A、海水中的溴以化合态存在，生成单质肯定发生氧化还原反应；B、MgCl2为离子化合物，电解熔融MgCl2可制备Mg；C、海水蒸发制海盐的过程发生物理变化；D、电解熔融氯化钠制备钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠解
35、答：解：A从海水中提取溴，主要采取向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，把化合态的溴变成溴单质，发生了氧化还原反应，故A错误；BMgCl2为离子化合物，电解熔融MgCl2可制备Mg，故B正确；C海水晒盐利用了水的易挥发性，蒸发得到粗盐，为物理变化，故C错误；D、电解氯化钠溶液可以制得氢气、氯气、氢氧化钠溶液，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故D错误；故选B点评：本题主要海水资源的利用，侧重于考查学生基本知识和基本反应原理的掌握，需要正确记忆并深化理解金属制备方法，才能从基本的知识着手，快速答题，题目难度不大15（2分）（2013秋响水县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气通入水中：C
36、l2+H2O2H+Cl+ClOB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A生成的次氯酸为弱电解质，不能写出离子形式；B铁与稀硝酸反应生成的不是氢气，反应产物为一氧化氮气体；C醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；D氢氧化铝为两性强氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水解答：解：A氯气通入水中，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B硝酸强氧化性酸，硝酸与铁反
37、应生成的是一氧化氮气体，如果铁过量，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3+8H+3Fe2+4H2O+2NO，故B错误；C醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化
38、学方程式等16（2分）（2012秋启东市期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A二氧化硅可用来制造光导纤维B氯气可用于消毒和制造漂白粉C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁可用作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：ASiO2是制造光导纤维的主要材料；BCl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO；C治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性；D氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质解答：解：A二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A正确； BCl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能
39、与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；D氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确故选C点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，建议学习中注重相关基础知识的积累17（2分）（2013秋响水县校级期末）下列实验方法或操作不正确的是（）A检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+B可用丁达尔效应区别溶液和胶体C用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D热的纯碱可用于除油污考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；胶体的重要性
40、质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：溶液和胶体专题；几种重要的金属及其化合物分析：A检验亚铁离子时，应该先加入硫氰化钾溶液，排除铁离子干扰，然后再加入氯水，否则无法证明原溶液中是否存在铁离子；B胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有此性质；C分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出；D纯碱为碳酸钠，碳酸钠水解溶液显示碱性，热溶液中碳酸钠水解程度增大解答：解：A检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，即使溶液变为红色，由于没有排除铁离子干扰，原溶液中可能含有铁离子，不一定含有Fe2+，故A错误；B由于胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有
41、该性质，所以可用丁达尔效应区别溶液和胶体，故B正确；C用CCl4萃取碘水后分液时，为了避免试剂污染，应该先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故C正确；D碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显示碱性，升高温度能够促进碳酸根离子的水解，碳酸钠碱性最强；油污为酯类物质，能够与碱溶液反应，所以热的纯碱可用于除油污，故D正确；故选A点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的检验方法、物质的鉴别、分离与提纯，题目难度中等，注意掌握检验亚铁离子和铁离子的方法，明确物质鉴别方法及常见的物质分离与提纯操作方法18（2分）（2013秋响水县校级期末）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
42、AAl2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CHClCl2Ca（ClO）2DFeFe2O3Fe2（SO4）3考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可A、Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠与二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀；B、SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠；C、
43、浓盐酸能与二氧化锰反应生成二氯化锰和氯气，氯气能与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D、铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁解答：解：A、Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠与二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠（二氧化碳过量时为碳酸氢钠），故A不选；B、SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，故B不选；C、浓盐酸能与二氧化锰反应生成二氯化锰和氯气，氯气能与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故C不选；D、铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，所以一步不能实现，
44、故D选；故选：D点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法19（2分）（2013秋响水县校级期末）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3是该反应的还原剂BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被氧化D1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应2KClO3+H2C2O4+H2
45、SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，以此解答该题解答：解：ACl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，KClO3为氧化剂，故A错误；B反应中只有C和Cl元素化合价发生变化，H2SO4只提供酸性环境，既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CC元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，故C正确；DCl元素化合价由+5价降低到+4价，化合价变化1价，则1mol KClO3参加反应，有1mol电子转移，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反
46、应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大20（2分）（2013秋响水县校级期末）下列有关实验原理或操作不正确的是（）A 实验室制NH3B 除去CO2中的HClC 检验K2CO3中的K+D 收集NO气体考点：氨的实验室制法；气体的收集；气体的净化和干燥版权所有专题：实验题分析：A为防止氨气逸出，应在试管口放一团浸有稀硫酸的棉花；B氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，通过洗气装置可除去二氧化碳中的氯化氢；C钠的焰色为黄色，观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃；DNO易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集解
47、答：解：A氯化铵与氢氧化钙受热生成氨气，密度比空气小，利用向下排空气收集，并利用浸有稀硫酸的棉花防止氨气逸出污染环境，故A正确；B氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，通过洗气装置可除去二氧化碳中的氯化氢，图中所示操作正确，故B正确；C钠的焰色为黄色，观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃滤出黄光，观察方法正确，故C正确；D因NO密度与空气接近，且易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，可利用其不溶于水的性质，用排水法收集NO，故D错误
48、；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氨气的制取、二氧化碳的除杂、焰色反应及一氧化氮的制备等，侧重实验操作和实验原理的考查，题目难度不大21（2分）（2013秋响水县校级期末）以下实验现象的描述错误的是（）A向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解B向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：A氢氧化铝沉淀不能溶于氨水；B二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，受热又分解；C浓盐酸
49、、浓硝酸易挥发，而浓硫酸具有吸水性；D反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少解答：解：A向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，氨水过量，沉淀不溶解，故A错误；B二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，溶液由红色褪为无色，受热不稳定物质又分解，溶液又变红色，故B正确；C浓盐酸、浓硝酸易挥发，长期暴露在空气中浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性，暴露在空气吸水而使其浓度降低，故C正确；D反应生成碳酸氢钠，反应生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠质量多，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少，故有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故D正确，故选A点评：本题
50、考查元素化合物性质，涉及钠、铝、氮、硫、氯元素化合物，注意掌握碳酸盐与对应碳酸氢钠的溶解度问题22（2分）（2013秋响水县校级期末）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）ANH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置B铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤CKCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤DNO（NO2）：通过装有水的洗气装置考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验评价题分析：A氨气与浓硫酸反应；B铜、铁与稀硝酸都反应；C引入新杂质；D二氧化氮可与水反应生成NO解答：解：A氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故A错误；B铜、铁与稀硝酸都反应，应加入盐酸
51、或稀硫酸除杂，故B错误；C引入新杂质，应用碳酸钾除杂，故C错误；D二氧化氮可与水反应生成NO，可用水除杂，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累23（2分）（2013秋响水县校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：下列说法不正确的是（）A固体A主要是SiO2B固体X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2C滤液D中通入过量CO2发生的主
52、要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3D滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：工艺流程的上条线路铝土矿加盐酸后二氧化硅不反应过滤得沉淀B；Al2O3、Fe2O3、MgO分别和盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁混合溶液，加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠液，通入二氧化碳后反应生成Al（OH）3沉淀下线路铝土矿加氢氧化钠后，Fe2O3、MgO不反应过滤得沉淀X，SiO2、Al2O3分别于氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠液过滤得滤液Y，加入盐酸分
53、别与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成硅酸沉淀Z和氯化铝溶液W，溶液W通入氨水反应生成Al（OH）3沉淀F和氯化铵溶液K解答：解：A固体A主要是SiO2，故A正确；B固体X主要是Fe2O3、MgO，故B错误；C滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故C正确；D滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确故选B点评：主要考查二氧化硅和铝及其化合物的性质，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力的考查二、解答题24（14分）（2013秋响水县校级期末）绿矾是一种重要的化工原料【问题1】绿矾晶体（F
54、eSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液（1）方案1：取少量溶液，加入几滴KSCN溶液试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是溶液不褪色实验结论：证明绿矾样品完全被氧化（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后
55、发生反应的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中请回答以下问题：（1）装置中氯化钡溶液中可观察到现象有白色沉淀产生（2）装置中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中是否含SO2，品红溶液中可观察到现象是品红溶液褪色（3）装置中试剂为NaOH溶液，其目的是除去多余的SO2，防止污染空气考点：硫酸亚铁的制备版权所有专题：几种重要的金
56、属及其化合物分析：【问题1】绿矾样品被氧化会生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+与Fe反应生成Fe2+以此分析；【问题2】氯化钡溶液用于检验产物SO3，品红溶液用于检验产物SO2，氢氧化钠溶液用于尾气吸收解答：解：【问题1】（1）绿矾样品被氧化会生成Fe3+，有Fe3+存在即可明绿矾样品已被氧化，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，故答案为：KSCN溶液；（2）Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2+，则证明绿矾样品完全被氧化，故答案为：溶液不褪色；（3）Fe3+与Fe反应生成Fe2+，离子方程式为：2F
57、e3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；【问题2】（1）氯化钡溶液用于检验产物SO3，SO3+H2O=H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，装置中氯化钡溶液中可观察到有白色沉淀产生，故答案为：有白色沉淀产生； （2）SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此品红溶液用于检验产物SO2，故答案为：检验产生的气体中是否含SO2；品红溶液褪色；（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气点评：本题考查了重要离子和常见化合物的检验，所有的实验药品、实验步骤、实验现象、实验装置均取决于实验原理，因此掌握物质的性质及检测
58、原理是解题的关键25（8分）（2013秋响水县校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇（ C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中（填写序号）a加酸，过滤 b加碱，过滤 c分液 d蒸馏 e溶解、加热、结晶混合物丙三醇（乙二醇）汽油（水）Fe2O3（Al2O3）Na2CO3（NaCl）正确的方法dcbe考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专
59、题：实验题分析：由溶解度图象可知碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，而丙三醇和乙二醇的沸点相差较大，可用整理的方法分离；结合汽油与水的性质差异以及氧化铝为两性氧化物的性质选择分离方法解答：解：由表中数据可知丙三醇和乙二醇的沸点相差较大，可用整理的方法分离；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，由溶解度图象可知碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，而氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，则可加入氢氧化钠溶液然后过滤分离，故答案为：正确的方法dc be点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同
60、，为解答该题的关键，把握常见物质的分离、提纯方法，难度不大26（12分）（2013秋响水县校级期末）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2（1）写出反应的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD（填序号）A氯气 B稀硫酸 C铁 D双氧水（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：取50mL废液稀释配成250mL溶液从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.
61、61g另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是CD（填写序号）A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 未洗涤烧杯和玻璃棒D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切原废液中氯离子的物质的量浓度是12molL1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反
62、应；（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂；（3）根据配制物质的量浓度溶液的步骤确定所需的仪器；根据C=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；根据C=解题；解答：解：（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； （2）（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选AD；（3）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容
63、量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水水无影响，故错误；B 定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故错误；C 未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故正确；D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故正确；故选CD；n（Cl）=0.06mol，C=
64、12mol/l，故答案为：12mol/l点评：本题考查铁离子、氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，一定物质的量浓度溶液的配制，难度较大，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断27（10分）（2013秋响水县校级期末）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的肥料C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中生成的
65、部分物质已略去） 请回答下列问题：（1）物质D的化学式为NH4Cl；（2）写出反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）写出反应的离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，I为红棕色，应为NO2，则H为NO，J为HNO3，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊，则应为CO2，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH，A是一种常见的肥料，应
66、为NH4HCO3，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B应为HCl，则D为NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，I为红棕色，应为NO2，则H为NO，J为HNO3，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊，则应为CO2，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH，A是一种常见的肥料，应为NH4HCO3，B、E在空气中相遇会产生白烟，B应为HCl，则D为NH4Cl，（1）由以上分析可知D为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；（2）反应为Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3的反
67、应，反应的方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）反应为Cu和HNO3的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意意把握常见物质的颜色以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累28（10分）（2013秋响水县校级期末）有一种白色粉末是无水
68、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应试求：（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度？考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：（1）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应：Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3，生成2.00g沉淀为碳酸钙，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据方程式计算二氧化碳的物质的量，进而计算碳酸氢钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸
69、钠的质量；（2）灼烧后的残渣为碳酸钠，能与80mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02mol，则：Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3 0.02mol 0.02mol2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O0.04mol 0.02mol故碳酸氢钠的质量为0.04mol84g/mol=3.36g，故碳酸钠的质量为5.48g3.36g=2.12g，答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为2.12g；（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=0.02mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与80mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.02mol2+0.04mol=0.08mol，故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为1mol/L点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意根据元素守恒进行的计算
