1、江苏省新沂市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBrCNH3 DH2S【答案】C【解析】试题分析：一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。考点：考查氢键的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢键的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。2室温时，在水电离出c(H+)=1.010-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、MnO4
2、-、Br-、Cl-CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42- 【答案】C【解析】水电离出c(H+)=1.010-14molL-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存C 在酸性、碱性都能共存D 在碱性环境不能共存3有关物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒剂 D生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析:A.明矾电离出的Al3发生水解生成Al（OH）3 胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，
3、没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca（ClO）2 与空气中的CO2 反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca（OH）2 ，有新物质生成，D项不选；答案选B。考点：考查物质发生化学变化的判断4下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na+Mg2+Al3+F-C热稳定性：HClH2SPH3SiH4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：ClSP，酸性强弱：HCl
4、O4H2SO4H3PO4，故说法正确；B、这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，FNaMg2Al3，故说法错误；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：ClSPSi，其氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4 ，故说法正确；D、单强离弱、单弱离强，单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：KNaMgAl，其离子氧化性K+ Na+ Mg2+ Al3+，故说法正确。考点：考查金属性、非金属性强弱的比较、离子半径大小比较等知识。5下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钙(CaO2)的电子式：B离子的结构示意图：CH2CO3的电离方程式：
5、H2CO32HCO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O6【答案】A【解析】试题分析：A过氧化钙(CaO2)是离子化合物，一个钙原子失去两个电子形成Ca2，两个氧原子形成一对共用电子对，每个氧原子再获得2个电子，从而达到8个电子的稳定结构，所以CaO2的电子式：，正确；B离子表示的是O2-，其离子的结构示意图：，错误；CH2CO3是二元弱酸，分步电离，其电离方程式：H2CO3HHCO3，错误；D葡萄糖的分子式是：C6H12O6，错误。考点：考查化学用语的知识。6实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂，必要时可加热)不正确的是()A苯和己烯(溴水) B矿物油和植物油(NaOH溶液)C淀粉和纤
6、维素(碘水) D硝基苯和CCl4(水)【答案】D【解析】己烯和溴水发生加成反应而碳酸，苯和溴水不反应，A正确。矿物油一般是碳氢化合物，植物油是油脂和氢氧化钠发生水解反应，B正确。碘遇淀粉显蓝色，C正确。硝基苯和CCl4均不溶于水，且密度都大于水的，因此选项D错误，所以答案是D。7将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体
7、积分数变小【答案】A【解析】试题分析：A.升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，正确；B.增大压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X的浓度增大，错误；C.充入一定量Y，X的转化率增大，而Y的转化率降低，错误；D.使用适当的催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，错误；选A。考点：考查影响化学平衡的因素。8在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2 min082602第4 min041806第6
8、min041806下列说法不正确的是A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大【答案】B【解析】试题分析：A、第4 min6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，正确；B依据图表数据，2min时浓度变化为02mol/L，2min到4min一氧化碳浓度变化为04mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，错误；C依据图表数据，2min时浓度变化为02mol/L，2min到4m
9、in一氧化碳浓度变化为04mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，正确。D升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，正确。考点：考查影响化学平衡的因素9下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【答案】B【解析】试题分析：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，错误；B、判断化学反应能否自发进行由H-TS 组成的复合判据来判断，正确；C、反应能
10、否自发取决于焓变和熵变的复合判据，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小的反应，错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，错误。考点：考查化学反应方向的判断方法。10化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是：A曲线图可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化【答案】A【解析】
11、试题分析：A、恒压条件下，充入气体生成物，生成物浓度增大，反应物浓度减小，平衡左移，故A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时pH应该减小，错误；C、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，先产生沉淀，后沉淀会溶解一部分，但不会完全消失，错误；D、冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)先增大后减小，错误。考点：考查与化学相关的图像分析。11把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是A.
12、A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0125 mol/LC.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11【答案】B【解析】反应前后比较容器内的压强变小，即气体的系数和减小，可知x只能为1n(D)=0.125=1 mol反应： 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)初n： 3 2.5 0 0n： 1.5 0.5 0.5 1平衡n：1.5 2 0.5 1很容易计算出：平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡)：n(反应初)=5/5.5=10/11C的平衡浓度为0.25 mol/L1236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g
13、/cm3)，所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：36.5 c/1 000【答案】D【解析】溶液的体积不是1L，A不正确；氯化氢在溶液中是以氯离子和氢离子的形成存在，B不正确；36.5 g HCl是1mol，但其体积不一定是22.4L，C不正确；根据可知，选项D正确，答案选D。13在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2； CO2； O2，并保持三个容器内气体的温度和
14、密度均相等，下列说法正确的是（ ）A分子数目：= B质量关系：C压强关系： D原子数目：【答案】C【解析】试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，A项错误；B、根据m=V知，其密度和体积相等，则质量相等，B项错误；C、密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：，C项正确；D、根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（1762）：（83）：（1
15、12）=176：12：11，D项错误；答案选C。考点：考查体积、密度相等的不同气体分子数目、质量、压强、 原子数目的关系14（2015秋长春校级期末）已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=Q1 kJmol1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=Q2 kJmol1则Q1和Q2的关系是（ ）AQ1=Q2 B2Q1=Q2 CQ1Q2 D无法判断【答案】B【解析】盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=Q1 kJmol1；H2SO4（aq）+2KOH（aq）
16、K2SO4（aq）+2H2O（l）H=Q2 kJmol1即2H+（aq）+2OH（aq）2H2O（l）H=Q2 kJmol1，反应热与物质的物质的量成正比，即2Q1=Q2，故选B【点评】本题考查了热化学方程式的意义，掌握反应热与物质的物质的量成正比是解题关键，题目较简单15在100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为
17、开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%【答案】B【解析】试题分析：A、前2 s内N2O4的浓度减少0.02/2=0.01mol/L,则以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/L/2s=0.005 molL1s1，错误；B、前2s时，二氧化氮的物质的量是0.02 molL15L=0.1mol，则消耗N2O4的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.05=0.45mol，此时气体总物质的量是0.45+0.1=0.55mol，所以在2 s时体系内的压强为开始时的0.55/0.5=1.1倍，正确
18、；C、平衡时压强是开始的1.6倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol1.6=0.8mol，物质的量增加0.8-0.5=0.3mol，根据化学方程式可知，每有1molN2O4反应生成 2molNO2，气体物质的量增加1mol，所以当气体的物质的量增加0.3mol时，有0.3molN2O4参加反应，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.3=0.2mol，错误；D、根据C的分析，平衡时N2O4的转化率是0.3mol/0.5mol=60%，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的计算16短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核
19、外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X的原子结构示意图是 ；Y的元素符号是 ；Z元素的名称是 。(2)XZ3化合物的电子式是 。(3)X的最高价氧化物的分子式是 ；Y的最高价含氧酸的结构简式是 。【答案】(1) C 氢(2)(3)N2O5 【解析】由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推出Y可能是C或S，又由短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。可知Y只能是C，Z是H；由X元素原子最外
20、电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，可知X是N。17(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。(1)元素W在周期表中的位置是_(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_(填化学式)(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式为_(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为_(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ转化成Z2和YO32等，从而使废
21、水得到净化，则其反应的离子方程式为_(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_【答案】【解析】略18某同学帮助水质检测站配制480 mL 05 molL-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择mL的容量瓶。（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为231 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g
22、1005020105【答案】（1）500（2）C（3）100c、dC【解析】试题分析：（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。（3）m(NaOH)=05 L05 molL-140 gmol-1=100 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至31 g。考点：溶液的配制及分析19（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用D装置制备氨气，那么所
23、选药品是_。（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。 （3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的化学方程式_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+
24、2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【解析】试题分析：（1）C装置为固体加热的反应，所以用Ca(OH)2与NH4Cl固体反应制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；D装置为固体与液体反应，所选药品为浓氨水与生石灰或碱石灰或NaOH固体。（2）用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，反应生成MnCl2、Cl2、H2O，可得离子反应方程式为：4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；F中盛放饱和食盐水，作用为：除去氯气中混有的氯化氢气体。（3）B中盛装浓硝酸和铜片，反应化学方程式为：C
25、u+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。先关闭止水夹a、b，使H密闭，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。考点：本题考查实验方案的设计与评价、实验基本操作、方程式的书写。 20I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称是 。（2）请指出上图中的两处明显错误： 、 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是 。II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华
26、C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3） 分离水和汽油的混合物；（4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。【答案】I、（1）蒸馏烧瓶（2） 温度计水银球的位置错误；冷凝管中冷却水的流通方向错误（3）防止液体暴沸II、（1）F（2）C（3）D（4）E【解析】试题分析：I、（1）图为蒸馏装置，A为蒸馏烧瓶；（2）蒸馏时，冷凝水应低进高出、温度计的液泡在支管口处。（3）加入少量的沸石目的是防止液体暴沸。II、（1）沙子难溶于水，可用过滤的方法分离食盐水与沙子的混合物；（2）依据硝
27、酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，用结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）汽油难溶于水，可用分液的方法分离水和汽油的混合物；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）沸点不同，可用蒸馏的方法分离。考点：本题考查混合物分离。21除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术
28、，其反应原理为：2CH4(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g) H=1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H
29、2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.8kJmol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.200.100.40该时间段内平均反应速率v(H2)= 。比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v (逆)（填“”、“”或“”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。【答案】（16分）（1）H3=H1+H2（2分）（2）Z（2分） 催化效率高且活性温度低，节能（或催化活性高、速度快，反应温度低）（3分）（3）画图如下（3分）：（4）0.080 molL1min1
30、（2分） （2分）（5）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）【解析】试题分析：（1）观察3个热化学方程式，发现+=，根据盖斯定律，H3=H1+H2；（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲烷转化为CO，因此选择Z催化剂，因为催化效率高且活性温度低，节能（或催化活性高、速度快，反应温度低）；（3）画图要点：反应物的总能量高于生成物的总能量；无催化剂时正、逆反应的活化能较高；催化剂能降低正、逆反应的活化能，对焓变、反应物或生成物的总能量无影响，有催化剂时正、逆反应的活化能较低；标注反应物、生成物、H、无催化剂、有催化剂；（4）先用定义式求v(CH3OH)，再用系数之
31、必等于速率之比求v(H2)，即v(CH3OH)=c(CH3OH)/t=(0.400)mol/L10min=0.040mol/(Lmin)，由于v(H2)/v(CH3OH)=2/1，则v(H2)=2v(CH3OH)= 0.080mol/(Lmin)，保留两位有效数字；此时c(CH3OH)/ c2(H2)c(CO)=0.40/0.2020.10=100，由于100 v(逆)；（5）合成气循环利用的目的是提高原料利用率(或提高产量、产率也可)。考点：考查化学反应原理，涉及盖斯定律、催化剂的选择及解释原因、有无催化剂时体系能量变化示意图、平均反应速率的计算、化学平衡常数的应用、循环利用合成气的目的等。
32、22有机化合物AH的转换关系如下所示请回答下列问题（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是_，名称是_；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_；（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是_；（4）的反应类型是_；的反应类型是_；（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_；（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式_。【答案】（1）(CH3)2CHCCH； 3甲基1丁炔
33、（2）（3）(CH3)2CHCHBrCH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)CH2(OH)+2NaBr（4）加成反应(或还原反应) 取代反应（5）CH3CH=CHCH2CH3(或写它的顺、反异构体)（6）【解析】试题分析：链烃A的相对分子质量在65-75之间，设A的分子式为CxHy，故6512x+y75，根据烃的结构特点，则x=5，根据1molA燃烧消耗7mol氧气，氢原子数为8，A含有支链且只有一个官能团，不饱和度为2，含有CC，所以A是3-甲基-1-丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3-甲基-1-丁烯；E和溴发生加成反应生成F，由E转化为F的化学方程式是，所以F的结构简
34、式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1，4-丁二酸反应生成H，H的结构简式为：；由F转化为G的化学方程式是：(CH3)2CHCHBrCH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)CH2(OH)+2NaBr；反应属于加成反应，反应属于水解反应，故答案为：加成反应；水解反应；链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃， B的结构简式CH3CH=CHCH2CH3；C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为考点：常见有机物相互转化23A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有
35、气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ），D形成的分子为单原子分子回答问题：（1）Y的电子式为_；（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为_；（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_；（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶
36、液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式_，这两种盐均含有的化学键类型为_；（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量写出该反应的热化学方程式为_；【答案】（1）（2）Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）H+HSO3-=H2O+SO2 离子键和共价键（5）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1) H=
37、-817.6kJmol-1【解析】试题分析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于811，则D为氖元素，（1）双氧水的电子式为；（2）根据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O
38、72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O；（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H+HSO3-=H2O+SO2，硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键；（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学
39、方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1) H=-817.6kJmol-1。【考点定位】本题考查无机物的推断及结构与位置关系【名师点晴】推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况，具体分析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水
40、和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于811，则D为氖元素，据此答题。24（8分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）写出A与B反应的化学方程式 。（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp Al（OH）3=3.010-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调
41、整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）= 。【答案】（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3（3）2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）3.010-7mol/L【解析】试题分析：根据题中所给出的信息可以推测出，已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，可知A是Na2O2，B是无色液体，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C的焰色反应呈黄色，C是NaOH，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，丁是Al，甲、乙、丙为非金属单质，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙为非金属单质，丙是黄绿色气体，丙是Cl2，E是HCl。（1）制Cl2的离子反应方程式：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O；（2）NaAlO2与HCl反应，方程式即：NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3。（3）Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）pH=5时C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）= Ksp Al（OH）3/ C（OH-）3=3.010-7mol/L考点：无机物的推断 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
