1、 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2（2分）（2014春盐城期末）下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.153（2分）（2015春淮安校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）
2、+O2（g）=2H2O（g），H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2BS（g）+O2（g）=SO2（g），H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），H2CC（s）+O2（g）=CO（g），H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H1； 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），H24（2分）（2015春淮安校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C增加水的量，平衡正向移动D将水加
3、热，KW增大，pH不变5（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6（2分）（2015春淮安校级期中）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7（2分）（2013秋宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应
4、制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD8（2分）（2015春淮安校级期中）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应B在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，
5、把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现9（2分）（2015春淮安校级期中）甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流下列叙述正确的是（）A通入甲烷的电极为正极B电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C负极的电极反应：CH4+l0OH8e=CO32+7H2OD通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e=4OH10（2分）（2014秋延吉市校级期末）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确
6、的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11（4分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量12（4分）（2015春淮安校级期中）下列有关说法正确的是（）ANH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D给0.1molL1CH3
7、COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大13（4分）（2015春淮安校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A若C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3，则反应热的关系：H1=H2+H3B若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H4，H2（g）+O2（g）=H2O（1）H5，则反应热的关系：H4=H5C若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）HO，则物质的稳定性：SO2SO3D若断裂1molH2（g）中的HH键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、
8、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol HO键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=482kJmol114（4分）（2015春淮安校级期中）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：下列说法正确的是（）A普罗帕酮的分子式为C19H24NO3BX，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应15（4分）（2014秋苏州期末）300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0
9、，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡B反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0103 molL1min1C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该反应在350时的平衡常数小于1.44二、非选择题，80分）16（16分）（2015春淮安校级期中）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）H
10、=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0该反应的化学平衡常数表达式为K=一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2和CO2的体积比保持不变 d每生成1mol N2的同时生成2mol NO若在一定温度下，将2mol NO、1mo
11、l CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）a加入催化剂 b降低温度 c增加CO2的量（3）电化学降解NO3的原理如图2所示电源正极为（填“A”或“B”）极，阴极反应式为17（15分）（2015春淮安校级期中）二乙酸1，4环己二醇酯（G）是种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为反应（步骤）中所加入的试剂a为（2）反应可能生成的副产
12、物为（写结构简式）在上述六步反应中，属于取代反应的是（填序号）（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：I分子式仅比F的少两个氧原子；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有2种不同化学环境的氢（4）请写出以CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：18（13分）（2014秋扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶
13、液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（NO3）2溶液C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有
14、重要意义若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=19（10分）（2015春淮安校级期中）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是（任写一
15、点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的AKMnO4BH2O2CHNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式20（12分）（2015春淮安校级期中）CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为（2）已知CH4（g）的燃烧热为890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为286.0
16、kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是（填“天然气”或“煤气”）（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有（填物质名称）（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeONi怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为（5）一定
17、条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池则该电池负极的电极反应式为；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为mol21（14分）（2015春淮安校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率化学反应速度（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）
18、a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（4）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生有研究组设计了一种硫化氢空气燃料电池，总反应为2H2S+O22S+2H2O，简易结构如图2所示硫化氢应通入到电极（填“a”或“b”）b极发生的电极反应为2014-2015学年江苏省淮安市盱眙中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反
19、应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特
20、征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大2（2分）（2014春盐城期末）下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：只要证明HNO2在水溶液里部分电离，就能说明HNO2是弱电解质，据此分析解答解答：解：A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明该溶液中自由移动的离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故A错误；
21、B亚硝酸是共价化合物不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；C亚硝酸和氯化钠不反应，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故C错误；D常温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质强弱的判断，强弱电解质与是否是离子化合物无关、与物质的溶解性无关、与溶液导电能力无关，只与电离程度有关，为易错点3（2分）（2015春淮安校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H1； 2H2
22、（g）+O2（g）=2H2O（l），H2BS（g）+O2（g）=SO2（g），H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），H2CC（s）+O2（g）=CO（g），H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H1； 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），H2考点：反应热的大小比较版权所有分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故H1H2
23、，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2H1=H2，H1H2，故D错误；故选B点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单4（2分）（2015春淮安校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体NaHSO
24、4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C增加水的量，平衡正向移动D将水加热，KW增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关解答：解：A向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；C增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动
25、，故C错误；D将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了影响水电离平衡的因素，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点5（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；
26、B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（
27、H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大6（2分）（2015春淮安校级期中）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成
28、速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、HI的生成速率等于其分解速率，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、HI的生成速率小于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故B错误；C、HI的生成速率大于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故C错误；D、无法判
29、断HI的生成速率和分解速率的相对大小，所以可能平衡也可能未平衡，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07（2分）（2013秋宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：
30、升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加
31、了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选B点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆8（2分）（2015春淮安校级期中）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应B在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后
32、，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A检验卤代烃中卤原子，在加硝酸银溶液之前需要加稀硝酸中和碱；B乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C苯和NaOH溶液不反应，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠；D银氨溶液与乙醛混合水浴加热能产生银镜反应解答：解：A检验卤代烃中卤原子，在加硝酸银溶液之前需要加稀硝酸中和碱，防止NaOH干扰实验，该实验中没有加稀硝酸，故A错误；B乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰实验，可以用溴水检验乙烯，故B错误；C苯和NaOH溶液不反应，苯酚和NaOH溶液
33、反应生成可溶性的苯酚钠，二者分层，然后采用分液方法分离，故C正确；D银氨溶液与乙醛混合水浴加热能产生银镜反应，所以需要的试剂是银氨溶液而不是硝酸银溶液，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意AD反应时对溶液酸碱性的要求，为易错点9（2分）（2015春淮安校级期中）甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流下列叙述正确的是（）A通入甲烷的电极为正极B电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C负极的电极反应：CH4+l0OH8e=CO32+7H2OD通入甲烷的电极的
34、电极反应：O2+2H2O+4e=4OH考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e=40H，总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，以此解答该题解答：解：A、通甲烷的一极发生氧化反应，是负极，故A错误；B、总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，所以消耗氢氧根，则碱性减弱，故B错误；C、甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH8e=CO32
35、+7H2O，故C正确；D、甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故D错误；故选C点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度中等，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累转移电子与参加反应的物质的量的关系10（2分）（2014秋延吉市校级期末）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化
36、率升高Dm+np考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：若将混合气体的体积压缩到原来的 ，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题解答：解：A将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故
37、C错误；D增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11（4分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，
38、但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答：解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来
39、解答12（4分）（2015春淮安校级期中）下列有关说法正确的是（）ANH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：A反应自发进行的判断依据是HTS0；B镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；C依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢
40、离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析；D加热促进弱酸的电离解答：解：ANH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，反应S0，HTS0，说明该反应的H0，故A错误；B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；C水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故C错误；D向
41、0.1molL1CH3COOH溶液加热，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大，故D正确故选D点评：本题考查了自发进行的判断依据、原电池原理的应用、水的电离、弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于有关原理的考查；13（4分）（2015春淮安校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A若C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3，则反应热的关系：H1=H2+H3B若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H4，H2（g）+O2（g）=H2O（1）H
42、5，则反应热的关系：H4=H5C若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）HO，则物质的稳定性：SO2SO3D若断裂1molH2（g）中的HH键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol HO键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=482kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据盖斯定律应用条件和热化学方程式计算分析；B、热化学方程式计量数减半，焓变随之减半；C、反应是放热反应，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比较
43、；D、H=反应物的键能和生成物的键能和，结合化学方程式计算得到反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出对应热化学方程式解答：解：A、若C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3，相同条件下，则反应热的关系依据盖斯定律计算=+：H1=H2+H3，故A正确；B、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H4，H2（g）+O2（g）=H2O（1）H5，则反应热的关系：H4=2H5，故B错误；C、若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）HO，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比
44、较，故C错误；D、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=反应物的键能和生成物的键能和=2436kJmol1+498KJ/mol4463kJmol1=482kJmol1，H=482kJmol1，O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=482kJmol1，故D正确；故选AD点评：本题考查了热化学方程式书写方法，物质稳定性比较依据，注意盖斯定律计算应用，题目难度中等14（4分）（2015春淮安校级期中）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：下列说法正确的是（）A普罗帕酮的分子式为C19H24NO
45、3BX，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应考点：有机物的结构和性质版权所有分析：A根据结构简式确定有机物的分子式；B根据结构确定H原子的种类；CX含有酯基、Y含有酚羟基，都与氢氧化钠反应；D都含有苯环，可发生加成反应、取代反应，含有酯基的可发生水解反应解答：解：A普罗帕酮的分子式为C19H23NO3，故A错误；B由X的结构对称性可知，苯环上含3种H，甲基上1种H，则在有机物X的核磁共振谱图中，有4组特征峰，Y的结构不对称，含有6种H，故B错误；CX含有酯基、Y含有酚羟基，都与氢氧化钠反应，普罗
46、帕酮与氢氧化钠不反应，可用于除杂，故C正确；D都含有苯环，可发生加成反应、取代反应，但Y与普罗帕酮不能发生水解反应，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重合成步骤中官能团变化、物质鉴别的考查，题目难度不大15（4分）（2014秋苏州期末）300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡B反应前2
47、 min的平均速率v（Z）=4.0103 molL1min1C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该反应在350时的平衡常数小于1.44考点：化学平衡的计算版权所有分析：A不同物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比，可逆反应到达平衡；B根据v=计算2min内Y表示的反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，等效为压强增大到达的平衡，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；D由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min时到达平衡，利用三段式计算平衡时各组分物质的量，由于反应气体体积不变
48、，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=，计算300时平衡常数，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小解答：解：A当v逆（X）=2v正（Z），则v逆（X）：v正（Z）=2：1，不等于其化学计量数之比1：2，故A错误；B由表中数据可知，2min内参加反应的Y为0.16mol0.12mol=0.04mol，则v（Y）=2.0103 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）=4.0103 molL1min1，故B正确；C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，等效为压强增大到达的平衡，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，平衡时X的体积分数不
49、变，故C错误；D由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min时到达平衡， X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0转化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故300时平衡常数K=1.44，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，即该反应在350时的平衡常数小于1.44，故D正确，故选：BD点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、等效平衡、化学平衡常数计算及影响因素等，C选项注意利用等效平衡分析解答，也可以利用借助平衡常数理
50、解，难度中等二、非选择题，80分）16（16分）（2015春淮安校级期中）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）H=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO
51、（g）N2（g）+2CO2（g）H0该反应的化学平衡常数表达式为K=一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2和CO2的体积比保持不变 d每生成1mol N2的同时生成2mol NO若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变
52、的条件可能是b（填字母）a加入催化剂 b降低温度 c增加CO2的量（3）电化学降解NO3的原理如图2所示电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO3+10e+12H+=6H2O+N2考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有分析：（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算和书写热化学方程式；（2）化学平衡的平衡常数=；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明
53、可逆反应到达平衡状态；依据平衡常数概念写出该反应的平衡常数表达式，然后通过列式计算，依据浓度商和平衡常数比较分析判断；根据影响化学平衡的因素判断改变的条件；（3）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题解答：解：（1）由已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；H=75.56kJmol1，2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；H=566.0kJmol1，根据盖斯定律将方程式得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=（566.0kJmol1）（75.56kJmol1）=137
54、7.22kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol，故答案为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol；（2）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0化学平衡的平衡常数=，故答案为：；2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，反应是气体体积减小的发热反应a反应前后气体体积减小，体系压强都保持不变，能用于判断是否达到平衡状态，故a正确；b混合气体的一无颜色，颜色保持不变，不能说明达到平衡状态，故b错误；c生成物N2和CO2的体积比始
55、终保持不变，不能说明达到平衡状态，故c错误；d每生成1mol N2的同时生成2mol NO，说明正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad； 依据图象可知，15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L，NO平衡浓度为1.6mol/L，一氧化碳浓度为0.6mol/L，二氧化碳浓度为0.4mol/L，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，该温度下该反应的平衡常数为：K=0.035，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，则各组分浓度分别为：c（NO）=1.6mol/L、c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2m
56、ol/L、c（N2）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L、c（CO2）=0.4mol/L，Qc=0.035=K，则化学平衡不动，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，斜率减小反应速率减小，氮气浓度增大，反应是气体体积减小的放热反应，则改变的条件可能是降温，故答案为：不；b；（3）由图示知在AgPt电极上NO3发生还原反应，因此AgPt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3+12H+10e=N2+6H2O，故答案为：A；
57、2NO3+10e+12H+=6H2O+N2点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，化学平衡的计算分析判断，原电池和电解池的原理的分析与计算，题目难度中等17（15分）（2015春淮安校级期中）二乙酸1，4环己二醇酯（G）是种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为羟基和碳碳双键反应（步骤）中所加入的试剂a为氢氧化钠水溶液（2）反应可能生成的副产物为（写结构简式）在上述六步反应中，属于取代反应的是（填序号）（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：I分子式仅比F的少两个氧原子；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有2种不同化学环境的氢（
58、4）请写出以CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：考点：有机物的推断；有机物的合成版权所有分析：（1）根据E的结构简式可知其官能团，比较D和E的结构简式可知，反应是将D中两个溴原子被羟基取代；（2）C与溴可以发生1，4加成，也可以发生1，2加成或1，2，3，4加成；根据题中各物质转化关系可知，反应为加成反应，反应为消去反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为取代反应，反应为加成反应；（3）根据条件I分子式仅比F的少两个氧原子；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；分子中有2种不同化学环境的氢，结
59、合H的结构可写出符合条件的结构简式；（4）以CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物，可以先用与溴发生1，4加成，再水解得二元醇，再与乙酸酯化后发生加聚反应可得产品；解答：解：（1）根据E的结构简式可知其官能团为羟基和碳碳双键，比较D和E的结构简式可知，反应是将D中两个溴原子被羟基取代，所以反应中a试剂为氢氧化钠水溶液，故答案为：羟基和碳碳双键；氢氧化钠水溶液；（2）C与溴可以发生1，4加成，也可以发生1，2加成或1，2，3，4加成，生成产物为，根据题中各物质转化关系可知，反应为加成反应，反应为消去反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为取代反应，反应为加成反
60、应，故答案为：；（3）根据条件I分子式仅比F的少两个氧原子；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；分子中有2种不同化学环境的氢，结合H的结构可知，符合条件的结构简式为，故答案为：；（4）以CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物，可以先用与溴发生1，4加成，再水解得二元醇，再与乙酸酯化后发生加聚反应可得产品，合成的路线为，故答案为：；点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意把握有机物的官能团与性质的关系即可解答，明确反应条件与反应类型的关系是解答的关键18（13分）（2014秋扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若
61、溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（NO3）2溶液C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）（3）某市对大气进行监测，发现该市
62、首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4考点：水的电离；常见的生活环境的污染及治理版权所有分析：（1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；（2）
63、100沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性解答：解：（1）A向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）C（OH），溶液呈酸性，故错误；B向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故正确；C水的电离是吸热反应，加热至100，促进水电离，溶液C（OH）=C（H+），溶液呈中性，故
64、错误；D向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故正确；故选BD；（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为红色，水在任何温度下均为中性的，故答案为：红；中；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为104，PH值为4，故答案为：酸性；4点评：本题考查了水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，题目难度不大，注意从题干中
65、提取pH试纸的使用的有效信息19（10分）（2015春淮安校级期中）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（任写一点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的BAKMnO4BH2O2CHNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控
66、制在3.26.2范围之间（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O考点：三废处理与环境保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有分析：流程分析：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入A和氨水，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧
67、，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌（1）影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、固体表面积等；（2）所用试剂能除去杂质，但不能引入新的杂质；（3）PH的范围应使铁完全沉淀而锌不沉淀；（4）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑；（5）从题给信息写出反应物和生成物，配平即可解答：解：（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎增大表面积等）故答案为：适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，且考虑加入A不引入新的杂质除空气外，其他试剂均可引入
68、新的杂质故答案为：B（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2故除铁PH范围为：3.26.2；故答案为：3.26.2；（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4（5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO、OH，生成物之一为FeO42，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2
69、O点评：本题属于化学工艺流程方面的题目要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，综合性较强20（12分）（2015春淮安校级期中）CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol（2）已知CH4（g）的燃烧热为890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（
70、g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeONi怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y2x）（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池则该电池负极的电极反应式为CO2
71、e+40H=CO32+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；有关混合物反应的计算版权所有分析：（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ=566kJ/mol，由此书写热化学方程式；（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：70.75kJ+0.2mol286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，
72、然后比较两者的大小得出结论；（3）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点来分析，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析解答；（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y2x），由此得出化学式；（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO2e+40H=CO32+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，由此分析解答解答：解：（1）通常状况下，0.25molC
73、O气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ=566kJ/mol，所以热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJ/mol；（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：70.75kJ+0.2mol286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，因为：890.0kJ283.6kJ，所以天然气放出热量
74、多，故答案为：天然气；（3）反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，则只要化学式能化为形式（CO）n（H2）m，都可以，只含有一个碳原子的有机物，而氢原子数应是小于4的偶数，所以n=1，m=2和n=1，m=4，即为：甲醛、甲醇；故答案为：甲醛、甲醇；（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y2x），由此得出烃的化学式为：CxH（2
75、y2x），故答案为：CxH（2y2x）；（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO2e+40H=CO32+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，所以当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0lmol，故答案为：CO2e+40H=CO32+2H2O；0l点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池工作原理、绿色化学，题目难度较大，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力21（14分）（2015春淮安校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器
76、中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率增大化学反应速度减小（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是1520min和2530min（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（4）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有
77、H2S产生有研究组设计了一种硫化氢空气燃料电池，总反应为2H2S+O22S+2H2O，简易结构如图2所示硫化氢应通入到电极b（填“a”或“b”）b极发生的电极反应为H2S2e+O2=S+H2O考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的
78、物质的量不变据此结合选项分析；（4）根据总反应2H2S+O22S+2H2O分析，得到硫化氢在负极失电子发生氧化反应生成硫单质，氧气在正极得电子发生还原反应生成氧离子，据此分析解答：解：（1）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大；减小；（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：1520min和2530min；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的
79、浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变a加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c降低温度反应速率降低，故c错误；d10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误故答案为：增大了氧气的浓度；ab；（4）根据总反应2H2S+O22S+2H2O分析，得到硫化氢在负极失电子发生氧化反应生成硫单质，氧气在正极得电子发生还原反应生成氧离子，又电子从b流向a极即b为负极，a为正极，故答案为：b；b为负极，硫化氢失电子发生氧化反应生成硫单质，反应式为：H2S2e+O2=S+H2O，故答案为：H2S2e+O2=S+H2O点评：本题考查平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象以及原电池原理等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；看线（即弄清线的走向和变化趋势）；看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；看定量图象中有关量的多少（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律