1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学下学期周练二一、选择题（15*4=60分）1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素2两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是 ABCD3X、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是AX、Y可能在同一周期BX在Y的
2、前一周期CX一定是金属元素DX一定是第三周期A或A族元素4若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 A. x90 y90 z=234 B. x90 y90 z144 C. x144 y144 z=90 D. x234 y234 z324 5X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A. X2YZ4 B. XY2Z3 C. X3YZ4 D. X3YZ3 6核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技
3、领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子7. 下列结论正确的是 微粒半径：S2-Cl-Br-F- 氢化物稳定：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A只有 B C D只有8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素
4、的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9. X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y10已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90B小于90C等于90D无法判断11. 某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是A. B. C. D.12. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧
5、化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A、氢态氢化物的稳定性：HXH2YH3Z(或ZH3) B、非金属活泼性：YXYZ D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 13A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和为9CA和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为1114. 元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以XYZ为序的正确表述是
6、A 原子半径依次增大BX和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C常温常压下单质密度依次减小DX单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性15酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是AR是第三周期元素 B和均只能被还原，不能被氧化CR元素的最高正价与N元素最高正价相同 DR和N两元素的单质都是空气的主要成分二、推断填空（共40分）16、（每空3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号
7、；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。17（每空3分）X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：XYZ(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_。(3)Z元素的名称是_18、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C
8、为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素？（4分）(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。（6+3=9）(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（3分）1A 2B 3B 4B 5A 6C 7C 8D. 9C 10A 11B. 12D 13B 14B 15A16（1）O； （2）S2O2Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO417. (1)F2(2) (3)砷18. (1)O Na Mg Cl (2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4，NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO4是最强的酸(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HFHClH2S