1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、课标内容：1、根据生产和生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。二、教学要求：1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解从铝土矿中获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学的发展对人类生活的影响。2、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，能举例说明铝合金的应用，进一步认识化学与生活的联系。3、以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。三、知识回顾：1、写出金属活动性顺序表：_。2、回忆金属钠的冶炼方
2、法：_；回忆金属镁的冶炼方法：_。3、回忆氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的性质：（1）氧化钠与水反应：_；（2）氧化钠与二氧化碳反应：_；来源:学科网ZXXK（3）过氧化钠与水反应：_；（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_；（5）氢氧化钠与强酸发生中和的离子反应：_。来源:学科网四、教材导读：1、氧化铝是金属氧化物，能与酸反应。写出氧化铝与硫酸反应的化学方程式：_；并把改写为离子方程式：_；氧化铝也能与强碱反应，如与NaOH溶液反应生成_，写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_；并改写为离子方程式：_。2、我们把_的氧化物称为两性氧化物。3、偏铝酸钠（NaAlO2）是一种可溶性盐，在水溶液中能与
3、CO2反应。写出化学方程式：_，并改写成离子方程式：_。4、写出氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：_。5、Al(OH)3是一种白色胶状沉淀，既能与强酸反应，又能与强碱反应。写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：_；写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。6、我们把_的氢氧化物称为两性氢氧化物。7、明矾的化学式是_，它能作净水剂的原因是：_来源:Zxxk.Com_（用离子方程式表示）。来源:学*科*网8、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀，原因是：_；在常温下，铝遇_、_时会在表面生成_而发生_。因此_、_可储存在铝制容器中。9、铝是一种既能与酸反应又能与碱
4、反应的金属。写出铝与盐酸反应的化学方程式：_；写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_。10、利用_，这类反应称为铝热反应。铝热反应实际上是四大基本反应类型中的_反应。写出金属铝与氧化铁发生的铝热反应方程式：_。11、金属铝与_形成铝合金，铝合金具有的优点是_；主要应用于_等行业。铝合金还可作_等。12、铝制品表面虽然有_，但若遇到_均能发生反应而被腐蚀。所以铝制品不宜_。五、试一试：1、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：12、为了除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用
5、的试剂是（ ）A、氨水 B、KOH溶液 C、稀盐酸 D、浓硝酸3、等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（ ）A、甲、乙都是铝过量 B、甲中铝过量，乙中碱过量C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量，乙中碱过量4、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2molL-1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如下图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：_；（2）图中B点表示的意义是：来源:学&科&网Z&X&X&K_；（3）假若溶液中产生Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是_。- 2 - 版权所有高考资源网
