1、东观中学高三化学试题原子量C：12、N：14、I：127、Na：23、Al：27、S：32、Fe：56、Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ）A、原子中，核内中子数与核外电子数的差值是143B、纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D、O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应2、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N
2、2O5、CO、C123、下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A.H2O2分子结构式H一O一O一HB氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图：DC2 H4分子比例模型：4、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高5、已知中学化学中常见反应形式为：A+B=C+D+H2O，对于该
3、反应的下列叙述不正确的是A、该反应可能是氧化还原反应 B、该反应可能是非氧化还原反应C、C和D中有一种一定是盐 D、A和B不一定是酸或碱6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA B.1molMgCl2中含有的C1离子数为2NA C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA7、向含0.78molFeCl2的溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好全部氧化
4、，则产物中X的化合价为（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+48、六瓶溶液中的阳离子分别为NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl9、将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（ ） ABa2+SO2+H2O BaSO3 +2H+ BBa2+SO BaS04 C3SO2+2H2O+2NO3 3SO十4 H+2NO D4SO2+5H2 O+NO3 4SO+NH4+6 H+10、下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点
5、逐渐升高BNH3易液化CHF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱DH2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A根据复分解反应的规律，推出两种盐溶液反应必生成一种沉淀 B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=65的溶液一定显酸性 C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通人NaCIO溶液中
6、能生成HC1O D根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出所有卤族元素最高正价均为+713、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（ ） 都是主族元素，最外层电子数都大于4； 单质在化学反应中都只能作氧化剂； 氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A B C. D14、配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO
7、3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸16、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A、易被氧化成，说明稳定性：B、铁是较活泼的金属，它
8、与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C、氢氧化铁与氢碘酸反应：D、铁元素位于周期表的第四周期第B族二、填空题 （包括5个小题，共52分）17、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _.(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _.(5)R有多种氧
9、化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)18、（8分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：(1)在上述反应
10、的反应物和生成物中，属于A族某元素的最高价氧化物的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 。(4) Na2CO3俗称纯碱，属于 （填离子或共价）化合物，其中含有的化学键是 。19（13分）在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO42、HCO3、NO3、Cl。对其进行
11、如下实验：该溶液使pH试纸变红色 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 将中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 另取的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2）写出步骤中相关反应的离子方程式： 中： ； 中： ； 20、（12分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，化学反应方程为 （
12、2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ， B的作用是 。21、（7分）下图表示
13、从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；班级 姓名 答卷卡17、（12分）（1）_ _.（2）Q_ _W(填“强于”或“弱于”)。(3) _ _.(4) _ _.(5) _ _.(6) =_ _18、（8分） (1)电子式 ，电离方程式 。(2) (3) 。(4) 、 。19、（13分）（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2） 中： ； 中： ； 20、（12分
14、）（1） （2） 、 。(3) 。（4） 。 （5） B的作用是 。21、（7分） (1) ， ；(2) ， ；班级 姓名 答卷卡17、（12分）（1）_ _.（2）Q_ _W(填“强于”或“弱于”)。(3) _ _.(4) _ _.(5) _ _.(6) =_ _18、（8分） (1)电子式 ，电离方程式 。(2) (3) 。(4) 、 。19、（13分）（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否 的离子是 。（2） 中： ； 中： ； 20、（12分）（1） （2） 、 。(3) 。（4） 。 （5） B的作用是 。21、（7分） (1) ， ；(2) ， ；