1、专题专项训练（三） 元素的综合推断1X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：选C排查AD四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为1516839，不等于31，不可选。2.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在
2、同周期元素中最强。下列说法不正确的是()AX元素有多种核素BX与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物C简单离子的半径由大到小顺序是WYZXDW的单质有强氧化性，可与水发生置换反应解析：选D由“Y的一种核素的质量数为15，中子数为8”可知Y是氮元素，又由“W的非金属性在同周期元素中最强”及X、Z、W与氮的原子半径、原子序数的关系，可知X是氢元素，W是氯元素，Z可能是氧元素或氟元素。选项A，氢元素有中子数分别为0、1、2的三种核素，正确。选项B，氮与氢可形成NH3、N2H4等化合物，正确。选项C，离子半径ClN3O2(或F)H，正确。选项D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。3(20
3、16青岛模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A对应简单离子半径的大小顺序为DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气解析：选DA2与B3有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(A2
4、)r(B3)，A错误；非金属性：ClSi，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，C错误；Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，D正确。4短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BB的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D四种元素的原子半径：BDAC解析：选D由短周期元素A、B、C在元素
5、周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A为N，C为F，B为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(氧化还原反应)。NH3比H2S稳定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烯等。5在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙
6、的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：选B由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应
7、水化物的酸性H2CO3rZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C简单氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：选D根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，原子半径：rYrZrWrX，错误；B项，含Al元素的盐溶液不一定呈酸性，如AlCl3溶液呈酸性，而NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，简单氢化物的热稳定性：H2SSiH4，错误；D项，NH5可写成NH4H，与水反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，NH3H2O=NH3H2O，正确。9(2016洛阳二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族
8、，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是()AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物解析：选CZ元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z是钠元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W
9、、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是2141475，则Y是氮元素。10W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：HnXHnWB原子序数：WYZXC离子的还原性：XWD原子半径：YZX解析：选B依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即
10、它们在周期表的相对位置为：F(X)Na(Z)Al(Y)Cl(W)逐项分析：A应为HnXHnW，A错；B正确；C应为XW，C错；D应为ZYX，D错。11(2015海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析：Z为半导体单质，则Z是Si；Si可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg
11、2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。其余问题可解。答案：(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键MT12.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金
12、属性强弱比较的说法，正确的是(填字母)_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。(3)中b项，通常元素
13、的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。答案：(1) ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO13(2016龙岩模拟)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X元素的原子半径是所有原子中最小的；Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一；W与R能形成原子个数之比为21和11的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题：(1)R在周期表中的位置是_。(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示
14、)。(3)X2R与乙反应的化学方程式是_。(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)_。0.1 molL1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为_。解析：X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X元素的原子半径是所有原子中最小的，则X是H元素；Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，且为短周期元素，则Y是C元素；Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一，造成温室效应的气体是二氧化碳，所以R是O元素；Z原子序数大于Y而小于R，所以Z是N元素；W与O能形成原子个数之比为21和11的离子化合物甲和乙，则W是Na元素，甲是Na2O、乙是Na2O2。答案：(1)第二周期第A族(2)NaCO(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)COH2OHCOOHc(CO)c(OH)c(HCO)
