1、命题人：苏会敏印数：690（理）时间：201410131下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C非活化分子也有可能发生有效碰撞D已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g)H2，则H1H22已知：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为、，
2、则、和H3的大小关系为（ ）A BC D3右图表示反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H-92.2 kJ/mol。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A BC D4将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 0。500 时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v()=0.225 mol
3、/(Lmin)C平衡时H2 的转化率为75%D500 时该反应的平衡常数K=35温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（ ）AN2、H2的转化率相等 B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为2:3Cx : y =1:3Dx的取值范围为0z0.286某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 mol
4、SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（ ）A10% B60% C80% D90%7在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molNO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)；H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率降低CN2O4的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍8工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)
5、 Ha kJ/mol 在温度和时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050n(CH4)0.500.350.250.100.10n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，时v(CH4)比时小B温度：CH：a 0 D平衡常数：9用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H
6、1160 kJmol1下列说法不正确的是 ()A由反应可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。D若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol10在一体积可变的密闭容器中充入1.5mol H2、1.5mol CO、1.5 mol CH3OCH3、1 .5mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.2倍。反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_ v(逆) (填“”、“”或“”)。平衡时n(CH3OCH3)_，平衡时CO的转化率_。保持温度和压强不变加入惰性气体,则CO2的物质的量_ H2的转化率_。(增大、减小、不变）保持温度和体积不变加入惰性气体，H2的转化率_。（增大、减小、不变）11已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+ H2O (g) CO2 + H2在427时的平衡常数是9.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
